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高一化學必修一知識點必考點總結

時間:2024-08-18 07:56:51 總結 我要投稿
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高一化學必修一知識點精選必考點總結5篇

  總結是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析,從而做出帶有規(guī)律性的結論,它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認識上來,讓我們好好寫一份總結吧?偨Y怎么寫才不會流于形式呢?以下是小編收集整理的高一化學必修一知識點精選必考點總結5篇,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

高一化學必修一知識點精選必考點總結5篇

高一化學必修一知識點精選必考點總結5篇1

  1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

  n(B)在公式c(B)=中V(B)

 。1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積,而不表示溶劑的體積,并且體積單位為L。

 。2)帶結晶水的物質(zhì)溶于水后,溶質(zhì)是不含結晶水的化合物,溶劑中的水包括結晶水。

 。3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的'量濃度不變,但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

 。4)氣體溶于一定體積的水中,溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

 。5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合,混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

  2.辨析比較

  物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

  (1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

  選擇容量瓶必須指明規(guī)格,其規(guī)格應與所配溶液的體積相等。如果不等,應選擇略大于此體積的容量瓶,如配制500mL1mol·L—1的NaCl溶液應選擇500mL容量瓶,若需要480mL上述溶液,因無480mL容量瓶,也選擇500mL容量瓶,配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應按配制500mL溶液計算。

 。2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液

  方法是:向容量瓶中注入少量水,塞緊玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒轉容量瓶,一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出,若無液體滲出,將其放正,把玻璃塞旋轉180°,再倒轉觀察。

 。3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶不能作反應器,不能加熱,也不能久貯溶液。

  (4)配制好的溶液應及時轉移到試劑瓶中,并貼上標簽。

高一化學必修一知識點精選必考點總結5篇2

  1、化學變化:生成了其它物質(zhì)的變化

  2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

  3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

  (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

  4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

 。ㄈ纾嚎扇夹、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

  5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

  6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

  7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

  8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分

  9、分子:是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,在化學變化中可以再分

  10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

  11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

  12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

  13、化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

  14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

  某原子的相對原子質(zhì)量=

  相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

  15、相對分子質(zhì)量:化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

  16、離子:帶有電荷的原子或原子團

  注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

  17、四種化學反應基本類型:

 、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

  如:A+B=AB

  ②分解反應:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

  如:AB=A+B

 、壑脫Q反應:由一種單質(zhì)和一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

  如:A+BC=AC+B

  ④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的`反應

  如:AB+CD=AD+CB

  18、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

  氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

  緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

  自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

  19、催化劑:在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)

  20、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  (反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

  21、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

  22、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  23、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H++Cl—

  HNO3==H++NO3—

  H2SO4==2H++SO42—

  堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K++OH—

  NaOH==Na++OH—

  Ba(OH)2==Ba2++2OH—

  鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K++NO3—

  Na2SO4==2Na++SO42—

  BaCl2==Ba2++2Cl—

  24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物

  25、結晶水合物:含有結晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3。10H2O、CuSO4。5H2O)

  26、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

  風化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

  27、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

  燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

高一化學必修一知識點精選必考點總結5篇3

  1、影響原子半徑大小的因素:

 、匐娮訉訑(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

 、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

 、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

  2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系:正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

  負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

  3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規(guī)律:

  同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的.遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。

  同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

  原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱

  氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

  價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱

高一化學必修一知識點精選必考點總結5篇4

  一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

  1、常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

  混合物的物理分離方法

  方法適用范圍主要儀器注意點實例

  i、蒸發(fā)和結晶:蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱,例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

  ii、蒸餾:蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾。

  操作時要注意:

 、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

 、跍囟扔嬎y球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

 、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3。

 、芾淠苤欣鋮s水從下口進,從上口出。

 、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點物質(zhì)的沸點,例如用分餾的方法進行石油的分餾。

  iii、分液和萃。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。

  在萃取過程中要注意:

 、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒罚淞坎荒艹^漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。

  ②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉過來用力振蕩。

 、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置,待液體分層后進行分液,分液時下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

  iv、升華:升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,例如加熱使碘升華,來分離I2和SiO2的混合物。

  2、化學方法分離和提純物質(zhì)

  對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理,然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學基本操作)進行分離。

  用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意:

  ①不引入新的雜質(zhì);

 、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

 、蹖嶒灢僮饕啽,不能繁雜。用化學方法除去溶液中的.雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質(zhì)或離子除去。

  對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純:

 。1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法(5)利用物質(zhì)的除去雜質(zhì)(6)離子交換法

  常見物質(zhì)除雜方法

  序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

  1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉化氣體

  2CO2H2SCuSO4溶液洗氣

  3COCO2NaOH溶液洗氣

  4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體

  5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣

  6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

  7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

  8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

  9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣

  10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾

  11MnO2C————————加熱灼燒

  12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾

  13AI2O3Fe2O3NaOH(過量),CO2過濾

  14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾

  15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾

  16SiO2ZnOHCI溶液過濾,

  17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾

  18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法

  19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法

  20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法

  21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾

  22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法

  23CuOFe(磁鐵)吸附

  24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析

  25CuSFeS稀鹽酸過濾

  26I2晶體NaCI————————加熱升華

  27NaCI晶體NH4CL————————加熱分解

  28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶。

高一化學必修一知識點精選必考點總結5篇5

  有機物的概念

  1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的'金屬化合物等除外)

  2、特性:①種類多②大多難溶于水,易溶于有機溶劑③易分解,易燃燒④熔點低,難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢,有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

  甲烷

  烴—碳氫化合物:僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

  1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結構:CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學性質(zhì):①氧化反應:(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

  甲烷與KMnO4不發(fā)生反應,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

 、谌〈磻海ㄈ燃淄橛纸新确,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結構,說明甲烷是正四面體結構)

  4、同系物:結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結構式(結構不同導致性質(zhì)不同)

  烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低

  同分異構體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構體

  乙烯

  1、乙烯的制法:

  工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

  2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

  3、結構:不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°

  4、化學性質(zhì):

 。1)氧化反應:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

  可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學性質(zhì)比烷烴活潑。

 。2)加成反應:乙烯可以使溴水褪色,利用此反應除乙烯

  乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

  CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

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