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水質調查測試策劃書
時光在流逝，從不來停歇，一段時間的工作已經(jīng)告一段落，我們的工作又將迎來新的階段，又有了新的目標，需要認真地為此寫一份策劃書。那么策劃書有什么格式呢？下面是小編精心整理的水質調查測試策劃書，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
水質調查測試策劃書1
一、活動目的
21世紀，一個經(jīng)濟發(fā)達、信息爆發(fā)的時代，人們的生活水平有了很大的提高，可環(huán)境問題也隨之而來,江河污染現(xiàn)象已嚴重威脅到我們的生命，環(huán)保已成人們茶余飯后談論的焦點。為了提高大學生對環(huán)境問題的重視程度，保護我們的生態(tài)環(huán)境，創(chuàng)造一個真真正正的綠色生活空間，讓我們能共享同一片藍天。現(xiàn)今調查長江鎮(zhèn)江段水質情況，讓廣大人民了對鎮(zhèn)江水源水質有一定的了解，呼吁人們保護長江同時鍛煉新生學習實踐能力和動手能力，故開展這一活動。
二、活動主題
“健康水源 綠色鎮(zhèn)江”
三、活動時間
1、前期藥品購買，儀器準備：6月21日
2、水質取樣調查與觀察：6月22日
3、水樣分析：6月23日
四、活動地點
尋找取樣地點：鎮(zhèn)江護城河
前期討論：西綜112
取樣調查：長江路到左湖路段
后期分析：江科大化學實驗室
五、活動流程
1、6月21日前期準備藥品儀器及取樣地點選��；
2、6月21日晚上活動前期討論，關于人物分工，現(xiàn)場注意事項的說明，及活動時間通知；
3、6月22日分批次乘車前往，分別在丹徒橋、鎮(zhèn)江市仁濟醫(yī)院、大窯灣、江蘇科技大學、鎮(zhèn)江市第一人民醫(yī)院、春江潮廣場處采集水樣各三份；
4、6月23日在老師指導下進行化學實驗室分析，并將記錄的數(shù)據(jù)總結得出結論。
五、人員安排
藥品及儀器準備：卞倩、周成龍
現(xiàn)場觀察、取樣：全體部員
水樣分析及數(shù)據(jù)記錄：青協(xié)志愿部全員
指導老師：某老師
六、活動注意事項
1、藥品儲藏要注意安全，取樣時注意安全； 2、儀器需廣口瓶、容量瓶、表面皿、洗槽、燒杯、移液管、試管、試管夾、分液漏斗、橡皮吸球、圓底燒瓶、 玻璃棒、堿式滴定管、酸式滴定管；
3.取樣時瓶中不能混有空氣及漂浮物、水樣分析必須在取樣后不久進行。
七、檢測方法 1、水中氯離子的測定：本方法以鉻酸鉀為指示劑，在pH為5～9.5的范圍內用硝酸銀標準溶液滴定。硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀，當有過量硝酸銀存在時，則與鉻酸鉀指示劑反應，生成磚紅色鉻酸銀，表示反應達到終點。
2、CODCr的測定：在強酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質，過量的.重鉻酸鉀以試亞鐵靈 K2Cr2O7標準溶液（0.25N）為指示劑，用硫酸亞鐵銨（0.0125mol/L）溶液滴定，根據(jù)消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學需氧量。
氯離子對本方法有干擾，若氯離子濃度小于
1000mg/L時，可加HgSO4消除，如果氯離子濃度高，補加硫酸汞Ag2SO4-H2SO4溶液（6.7g+500mL）使它與氯離子重量比為10:1，如有少量沉淀不影響測定。對于化學需氧量小于50mg/L的水樣，應改用0.025mol/L K2Cr2O7標準溶液�；氐螘r用0.01mol/L
[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
3、水質色度的測定：用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標準溶液做出標準曲線，檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。
所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用鹽酸或表面活性劑溶液加以清洗，最后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶內，在采樣后盡早進行測定。如果必須貯存，則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。
八、經(jīng)費預算
水質調查測試策劃書2
一、活動目的
21世紀，一個經(jīng)濟發(fā)達、信息爆發(fā)的時代，人們的生活水平有了很大的提高，可環(huán)境問題也隨之而來,江河污染現(xiàn)象已嚴重威脅到我們的生命，環(huán)保已成人們茶余飯后談論的焦點。為了提高大學生對環(huán)境問題的重視程度，保護我們的生態(tài)環(huán)境，創(chuàng)造一個真真正正的綠色生活空間，讓我們能共享同一片藍天。現(xiàn)今調查長江鎮(zhèn)江段水質情況，讓廣大人民了對鎮(zhèn)江水源水質有一定的了解，呼吁人們保護長江同時鍛煉新生學習實踐能力和動手能力，故開展這一活動。
二、活動主題
“健康水源綠色鎮(zhèn)江”
三、活動時間
1、前期藥品購買，儀器準備：6月21日
2、水質取樣調查與觀察：6月22日
3、水樣分析：6月23日
四、活動地點
尋找取樣地點：
前期討論：
取樣調查：
后期分析：
五、活動流程
1、6月21日前期準備藥品儀器及取樣地點選�。�
2、6月21日晚上活動前期討論，關于人物分工，現(xiàn)場注意事項的說明，及活動時間通知；
3、6月22日分批次乘車前往，分別在丹徒橋、鎮(zhèn)江市仁濟醫(yī)院、大窯灣、江蘇科技大學、鎮(zhèn)江市第一人民醫(yī)院、春江潮廣場處采集水樣各三份；
4、6月23日在老師指導下進行化學實驗室分析，并將記錄的數(shù)據(jù)總結得出結論。
五、人員安排
藥品及儀器準備：卞倩、周成龍
現(xiàn)場觀察、取樣：全體部員
水樣分析及數(shù)據(jù)記錄：青協(xié)志愿部全員
指導老師：某老師
六、活動注意事項
1、藥品儲藏要注意安全，取樣時注意安全；
2、儀器需廣口瓶、容量瓶、表面皿、洗槽、燒杯、移液管、試管、試管夾、分液漏斗、橡皮吸球、圓底燒瓶、玻璃棒、堿式滴定管、酸式滴定管；
3.取樣時瓶中不能混有空氣及漂浮物、水樣分析必須在取樣后不久進行。
七、檢測方法
1、水中氯離子的.測定：本方法以鉻酸鉀為指示劑，在pH為5～9.5的范圍內用硝酸銀標準溶液滴定。硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀，當有過量硝酸銀存在時，則與鉻酸鉀指示劑反應，生成磚紅色鉻酸銀，表示反應達到終點。
2、CODCr的測定：在強酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈K2Cr2O7標準溶液（0.25N）為指示劑，用硫酸亞鐵銨（0.0125mol/L）溶液滴定，根據(jù)消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學需氧量。
氯離子對本方法有干擾，若氯離子濃度小于1000mg/L時，可加HgSO4消除，如果氯離子濃度高，補加硫酸汞Ag2SO4-H2SO4溶液（6.7g+500mL）使它與氯離子重量比為10:1，如有少量沉淀不影響測定。對于化學需氧量小于50mg/L的水樣，應改用0.025mol/L K2Cr2O7標準溶液。回滴時用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
3、水質色度的測定：用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標準溶液做出標準曲線，檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。
所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用鹽酸或表面活性劑溶液加以清洗，最后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶內，在采樣后盡早進行測定。如果必須貯存，則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。
八、經(jīng)費預算
水質調查測試策劃書3
一、監(jiān)測目的
從生化樓排出的廢棄物，主要為實驗室排出的廢棄液態(tài)物質。排放這些廢棄物時，受到排放標準的限制。尤其是一些化學物質,雖然濃度不大,但仍然會污染水體和危害水生動植物,同時還可能在一些魚和貝類體內富集而最終危害人類。
通過本次的監(jiān)測可以初步地分析廣州大學實驗樓排污口對周邊水質的影響情況.
圖書館門口的湖水的補給主要受珠江水位或漲落潮的影響,而上午是湖水向珠江排水的過程,而排水的河道正是生化樓的排污的出水口,所以檢測排污口的上游可以反映珠江水通過一晚穩(wěn)定后的水質情況。
這是我們第一次進行的水的綜合測定實驗,它鞏固了我們之前驗證實驗的技能,同時還提升了我們綜合思考、綜合實驗和綜合評價的能力
二.采樣
采樣點示意圖
圖例說明
1：:對照斷面
2：控制斷面
3：消減斷面
4：采樣點箭頭方向為水流方向
三．監(jiān)測過程
�、�.水溫測定——溫度計
�。ㄒ唬﹥x器
水溫計，測量范圍0～＋100℃，分度值為1.0℃。
電子溫度計，pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，分度值為0.1℃。
�。ǘy定步驟
(1)水溫在采樣現(xiàn)場進行測定。將水溫計投入取水樣容器中，感溫5min后，迅速上提并立即讀數(shù)。從水溫計離開水面至讀數(shù)完畢應不超過20s，讀數(shù)完畢后，將容器內水倒凈。
ⅱ.水電導率的測定
�。ㄒ唬﹥x器
ECTEST11+防水型電導率儀，量程: 0 - 200.0 μS/cm;0-20xxμS/cm;0-20.00mS/cm
�。ǘy定步驟
(1)調整儀器標準，直接測定，讀取的數(shù)據(jù)即為水樣的電導率
�、�.水樣濁度的測定
（一）儀器
2100N Type濁度儀(美國HACH公司)
�。ǘy定步驟
(1)調整儀器標準，直接測定，讀取的數(shù)據(jù)即為水樣的濁度。每個水樣點平行兩次。
�、�.水樣pH的測定
�。ㄒ唬﹥x器
電位計pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，最小刻度0.1 pH單位
�。ǘy定步驟
(1)調整儀器標準，直接測定，讀取的數(shù)據(jù)即為水樣的pH值
�、�.水樣色度的測定——稀釋倍數(shù)法
�。ㄒ唬﹥x器
50ml具塞比色管，其標線高度要一致。
�。ǘy定步驟
(1)取100 ml澄清水樣置于燒杯中，以白色瓷板為背景，觀測并描述其顏色種類。
(2)分取澄清的水樣，用水稀釋成不同倍數(shù)。分取50 ml分別置于50 ml比色管中，管底部襯一白瓷板，由上向下觀察稀釋后水樣的顏色，并與50 ml蒸餾水相比較，直至剛好看不出顏色，記錄此時的稀釋倍數(shù)。
�、�.總硬度——EDTA滴定法
�。ㄒ唬┰噭�
鉻黑T指示液將0.5g鉻黑T粉未溶于20ml乙醇。10mmol/L鈣標準溶液稱取1.001g碳酸鈣置于500ml錐形瓶中，用于潤濕，逐滴加入4mol/L鹽酸至碳酸鈣完全溶解。加200ml水，煮廢數(shù)分鐘去除二氧化碳、冷至室溫，加入數(shù)滴甲基紅指示劑。逐滴加入3mol/L氨水，直至變?yōu)槌壬�，移入容量瓶中定容�?000ml含鈣0.4008mg（0.01mmol/L）。(有加酸)(實際做法!!) EDTA標準滴定液，（Na2H2Y．2H2O）=10mmol/L
(1)制備：秤取3.725g二水合EDTA二鈉溶于水中，在容量瓶中稀釋至1000ml。
(2)標定：準確移取20.00ml鈣標準溶液置250ml錐形瓶中，加30ml水，加2ml氫氧化鈉()溶液，加約0.2g鈣羧酸指示劑，立即用EDTA溶液滴定，開始滴定時速度宜稍快，接近終點時應稍慢，至溶液由紫紅色變?yōu)榱了{色，記錄EDTA溶液的耗用體積。
(3)計算EDTA標準滴定液濃度依據(jù)
C1=C2V2/V1式中C1----EDTA標準滴定液濃度（mmol/L）C2----鈣標準溶液濃度（mmol/L）V1----EDTA標準滴定液耗用體積（ml）V2----鈣標準溶液體積（ml）緩沖溶液（pH=10）
（1）稱取1.25gEDTA二鈉鎂和16.9g氯化銨溶于143ml氨水中，用水稀釋至250ml。配好的溶液應按以下
（2）所述方法進行檢驗和調整。
�。�2）如無EDTA二鈉鎂，則可先將16.9g氯化銨溶于143ml氨水中，另取0.78g硫酸鎂（MgSO4 7H2O）和1.179g二水合EDTA二鈉溶于50ml水中，加入2ml配好的氯化銨的氨水溶液和0.2g左右鉻黑T指示劑干粉，此時溶液應顯紫紅色，如出現(xiàn)藍色，應再加入極少量硫酸鎂使其變?yōu)樽霞t色。逐滴加入EDTA二鈉溶液直至溶液由紫紅色轉變?yōu)樘焖{色為止（切勿過量）。將兩液合并，加蒸餾水定容至250ml。如果合并后，溶液又轉為紫色，在計算結果時應做空白校正。(EDTA是用哪一個)
（二）測定步驟
準確移取水樣50.00ml置250ml錐形瓶中，加入4ml緩沖溶液（pH=10）和鉻黑T指示液，此時溶液呈紫色或紫紅色，立即用EDTA標準滴定液滴定，開始滴定時速度宜稍快，接近終點時宜慢，并充分搖動，滴定至紫色消失剛出現(xiàn)亮藍色，整個滴定過程應在5min內完成。記錄EDTA溶液耗用的.體積。
總硬度計算依據(jù):
總硬度（mmol/L）=C1V1/V0式中C1----EDTA標準滴定液濃度（mmol/L）V1----EDTA標準滴定液耗用體積（ml）V0----水樣體積（ml）
�、�.水中溶解氧——碘量法測定
�。ㄒ唬﹥x器與試劑
250mI具塞碘量瓶。酸式滴定管。硫酸錳溶液。
稱取480g MnSO4·4H2O溶于1000mL水中。堿性碘化鉀。濃硫酸。1﹪淀粉溶液。0.025mol/L重鉻酸鉀標準溶液。
稱取7.3548g在105-110℃烘干2h的重鉻酸鉀，溶解后轉入1000ml的容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。0.025mol/L硫代硫酸鈉標準溶液。
(1)制備：將6.2g五水硫代硫酸鈉溶解于新煮沸并冷卻的水中再加0.2g的Na2CO3并稀釋至1000mL,貯存于深色玻璃瓶中。
(2)標定：在250ml錐形瓶中用100mL的水溶解約1.0g的碘化鉀,加入5mL 3mol/L的硫酸溶液和20.00mL0.025mol/L標準碘酸鉀溶液，搖勻。加塞后置于暗處5min,用待標定的硫代硫酸鈉溶液滴定至淺黃色，然后加1.0mL1﹪淀粉溶液,再滴定至剛好無色。
(3)計算硫代硫酸鈉濃度C1依據(jù)C1 = (6c2V2)/V1C2 —重鉻酸鉀標準溶液的物質的量濃度；V2—消耗的硫代硫酸鈉標準溶液的體積；V1—重鉻酸鉀標準溶液的體積；
�。ǘy定步驟
(1)溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸錳溶液，2mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數(shù)次，靜置。一般在取樣現(xiàn)場固定。
(2)打開瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解，放于暗處靜置5min。
(3)吸取100.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好退去，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。c1V1161000計算溶解氧的濃度依據(jù)（mg/L）=100C1—硫代硫酸鈉的濃度；V1—消耗的硫代硫酸鈉的體積；
�、�.化學需氧量的測定——高錳酸鉀指數(shù)
（一）試劑
硫酸溶液（1+3）將1體積濃H2SO4（1.84g/mL）緩緩加到3體積純水中。草酸鈉標準儲備溶液（1/2 Na2C2O4=0.1000mol/L）
稱取6.701g草酸鈉（Na2C2O4），溶于少量純水中，于1000 mL容量瓶中用純水定容。高錳酸鉀溶液（1/5 KMnO4=0.1000 mol/L）
稱取3.3克KMnO4,溶于少量純水中，并稀釋至1000mL。煮沸15min。
�。ǘ┓治霾襟E
(1)錐形瓶的預處理：向250mL錐形瓶內加入1mL（1+3）H2SO4及少量KMnO4標準溶液。煮沸數(shù)分鐘，取下錐形瓶用草酸鈉標準使用溶液（0.0100 mol/L）滴定至微紅色,將溶液棄去。
(2)取100mL充分混勻的水樣(若水樣中有機物含量較高,可取適量水樣以純水稀釋至100mL)，置于經(jīng)預處理的錐形瓶中。加入5mL（1+3）H2SO4，用滴定管加入10.00mL高錳酸鉀標準溶液。
(3)將錐形瓶放入沸騰的水浴鍋中，準確放置30 min 。如加熱過程中紅色明顯減褪，須將水樣稀釋重做。
(4)取下錐形瓶，趁熱加入10.00mL草酸鈉標準使用溶液，充分振搖，使紅色褪盡。 (5)于白色背景上，自滴定管滴入KMnO4標準溶液，至溶液呈微紅色即為終點，記錄用量V1（mL）。
(6)校正系數(shù)K值：向滴定至終點的水樣中，趁熱（70--80℃）加入10mL Na2C2O4標準使用溶液，立即用KMnO4標準溶液滴定至微紅色，記錄用量V2（mL）。校正系數(shù)K值的計算：K=10/ V2
(7)如水樣用純水稀釋，則另取100mL純水，同上步驟滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗量V0（mL）。
(8)計算
1.高錳酸鹽指數(shù)（O2，ml/L =[（10+V1）K-10]×0.01×8×1000 / 100 V水樣----水樣的體積, mL (少了)
水質調查測試策劃書4
一、 監(jiān)測目的
從生化樓排出的廢棄物，主要為實驗室排出的廢棄液態(tài)物質。排放這些廢棄物時，受到排放標準的限制。尤其是一些化學物質,雖然濃度不大,但仍然會污染水體和危害水生動植物,同時還可能在一些魚和貝類體內富集而最終危害人類。
通過本次的監(jiān)測可以初步地分析廣州大學實驗樓排污口對周邊水質的影響情況.
圖書館門口的湖水的補給主要受珠江水位或漲落潮的影響,而上午是湖水向珠江排水的過程,而排水的河道正是生化樓的排污的出水口,所以檢測排污口的上游可以反映珠江水通過一晚穩(wěn)定后的水質情況。
這是我們第一次進行的水的綜合測定實驗,它鞏固了我們之前驗證實驗的技能,同時還提升了我們綜合思考、綜合實驗和綜合評價的能力
二.采樣
采樣點示意圖
圖例說明 1：:對照斷面 2：控制斷面 3：消減斷面 ●：采樣點 箭頭方向為水流方向
三．監(jiān)測過程
ⅰ.水溫測定 ——溫度計
�。ㄒ唬﹥x器
? 水溫計，測量范圍0～＋100℃，分度值為1.0℃。
? 電子溫度計，pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，分度值為0.1℃。 （二）測定步驟
(1) 水溫在采樣現(xiàn)場進行測定。將水溫計投入取水樣容器中，感溫5min后，迅速上提并立即讀數(shù)。從水溫計離開水面至讀數(shù)完畢應不超過20s，讀數(shù)完畢后，將容器內水倒凈。
ⅱ. 水電導率的測定 （一）儀器
? ECTEST11+ 防水型電導率儀，量程: 0 - 200.0 μS/cm;0-20xxμS/cm;0-20.00mS/cm
�。ǘy定步驟
(1) 調整儀器標準，直接測定，讀取的數(shù)據(jù)即為水樣的電導率
ⅲ.水樣濁度的測定 （一）儀器
? 2100N Type濁度儀 (美國HACH公司) （二）測定步驟
(1) 調整儀器標準，直接測定，讀取的數(shù)據(jù)即為水樣的濁度。每個水樣點平行兩次。
�、�. 水樣pH的測定 （一）儀器
? 電位計 pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，最小刻度 0.1 pH單位 （二）測定步驟
(1) 調整儀器標準，直接測定，讀取的數(shù)據(jù)即為水樣的pH 值
�、�.水樣色度的測定——稀釋倍數(shù)法 （一）儀器
? 50ml具塞比色管，其標線高度要一致。 （二）測定步驟
(1) 取100 ml澄清水樣置于燒杯中，以白色瓷板為背景，觀測并描述其顏色種類。 (2) 分取澄清的水樣，用水稀釋成不同倍數(shù)。分取50 ml分別置于50 ml比色管中，管底部襯一白瓷板，由上向下觀察稀釋后水樣的顏色，并與50 ml蒸餾水相比較，直至剛好看不出顏色，記錄此時的稀釋倍數(shù)。
�、�.總硬度——EDTA滴定法 （一）試劑
? 鉻黑T指示液
將0.5g鉻黑T粉未溶于20ml乙醇。
? 10mmol/L鈣標準溶液
稱取1.001g碳酸鈣置于500ml錐形瓶中，用于潤濕，逐滴加入4mol/L鹽酸至碳酸鈣完全溶解。加200ml水，煮廢數(shù)分鐘去除二氧化碳、冷至室溫，加入數(shù)滴甲基紅指示劑。逐滴加入3mol/L氨水，直至變?yōu)槌壬�，移入容量瓶中定容�?000ml含鈣0.4008mg（0.01mmol/L）。(有加酸??)(實際做法!!)
? EDTA標準滴定液，（Na2H2Y．2H2O）=10mmol/L
(1)制備：秤取3.725g二水合EDTA二鈉溶于水中，在容量瓶中稀釋至1000ml。 (2)標定：準確移取20.00ml鈣標準溶液置250ml錐形瓶中，加30ml水，加2ml氫氧化鈉(??)溶液，加約0.2g鈣羧酸指示劑，立即用EDTA溶液滴定，開始滴定時速度宜稍快，接近終點時應稍慢，至溶液由紫紅色變?yōu)榱了{色，記錄EDTA溶液的耗用體積。 (3)計算EDTA標準滴定液濃度依據(jù)
C1=C2V2/V1
式中C1----EDTA標準滴定液濃度（mmol/L）
C2----鈣標準溶液濃度（mmol/L）
V1----EDTA標準滴定液耗用體積（ml） V2----鈣標準溶液體積（ml）
? 緩沖溶液（pH=10）
�。�1）稱取1.25gEDTA二鈉鎂和16.9g氯化銨溶于143ml氨水中，用水稀釋至250ml。配好的溶液應按以下（2）所述方法進行檢驗和調整。 （2） 如無EDTA二鈉鎂，則可先將16.9g氯化銨溶于143ml氨水中，另取0.78g硫酸鎂（MgSO4 7H2O）和1.179g二水合EDTA二鈉溶于50ml水中，加入2ml配好的氯化銨的氨水溶液和0.2g左右鉻黑T指示劑干粉，此時溶液應顯紫紅色，如出現(xiàn)藍色，應再加入極少量硫酸鎂使其變?yōu)樽霞t色。逐滴加入EDTA二鈉溶液直至溶液由紫紅色轉變?yōu)樘焖{色為止（切勿過量）。將兩液合并，加蒸餾水定容至250ml。如果合并后，溶液又轉為紫色，在計算結果時應做空白校正。(EDTA是用哪一個?)
（二） 測定步驟
準確移取水樣50.00ml置250ml錐形瓶中，加入4ml緩沖溶液（pH=10）和鉻黑T指示液，此時溶液呈紫色或紫紅色，立即用EDTA標準滴定液滴定，開始滴定時速度宜稍快，接近終點時宜慢，并充分搖動，滴定至紫色消失剛出現(xiàn)亮藍色，整個滴定過程應在5min內完成。記錄EDTA溶液耗用的體積。
總硬度計算依據(jù) :
總硬度（mmol/L）=C1V1/V0
式中C1----EDTA標準滴定液濃度（mmol/L） V1----EDTA標準滴定液耗用體積（ml） V0----水樣體積（ml）
�、�. 水中溶解氧——碘量法測定 （一）儀器與試劑
? 250mI具塞碘量瓶。 ? 酸式滴定管。 ? 硫酸錳溶液。
稱取480g MnSO4·4H2O溶于1000mL水中。 ? 堿性碘化鉀。 ? 濃硫酸。
? 1﹪淀粉溶液。
? 0.025mol/L重鉻酸鉀標準溶液。
稱取7.3548g在105-110℃烘干2h的重鉻酸鉀，溶解后轉入1000ml的容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
? 0.025mol/L硫代硫酸鈉標準溶液。
(1)制備：將 6.2g 五水硫代硫酸鈉溶解于新煮沸并冷卻的水中 再加 0.2g 的Na2CO3 并稀釋至1000mL,貯存于深色玻璃瓶中。
(2)標定：在250ml錐形瓶中用 100mL 的水溶解約 1.0g 的碘化鉀,加入 5mL 3mol/L的硫酸溶液和20.00mL0.025mol/L標準碘酸鉀溶液，搖勻。加塞后置于暗處5min, 用待標定的硫代硫酸鈉溶液滴定至淺黃色，然后加1.0mL1﹪淀粉溶液,再滴定至剛好無色。 (3)計算硫代硫酸鈉濃度C1依據(jù)
C1 = (6?c2
?V2)/V1
C2 —重鉻酸鉀標準溶液的物質的'量濃度； V2—消耗的硫代硫酸鈉標準溶液的體積； V1—重鉻酸鉀標準溶液的體積； （ 二）測定步驟
(1) 溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸錳溶液，2mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數(shù)次，靜置。一般在取樣現(xiàn)場固定。 (2) 打開瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解，放于暗處靜置5min。
(3) 吸取100.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好退去，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。
c1?V1?16?1000
計算溶解氧的濃度依據(jù)（mg/L）=100
C1—硫代硫酸鈉的濃度；
V1—消耗的硫代硫酸鈉的體積；
�、�.化學需氧量的測定——高錳酸鉀指數(shù)
（一）試劑
? 硫酸溶液（1+3）
將1體積濃H2SO4（1.84g/mL）緩緩加到3 體積純水中。 ? 草酸鈉標準儲備溶液（ 1/2 Na2C2O4=0.1000mol/L） 稱取6.701g草酸鈉（Na2C2O4），溶于少量純水中，于1000 mL容量瓶中用純水定容 。 ? 高錳酸鉀溶液（ 1/5 KMnO4=0.1000 mol/L）
稱取3.3克KMnO4,溶于少量純水中，并稀釋至1000mL。煮沸15min。
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(1) 錐形瓶的預處理：向250mL錐形瓶內加入1mL （1+3） H2SO4及少量KMnO4標準溶液。煮沸數(shù)分鐘，取下錐形瓶用草酸鈉標準使用溶液（0.0100 mol/L ）滴定至微紅色,將溶液棄去。
(2) 取100mL充分混勻的水樣(若水樣中有機物含量較高,可取適量水樣以純水稀釋至100mL)，置于經(jīng)預處理的錐形瓶中。加入5mL（1+3）H2SO4，用滴定管加入10.00mL高錳酸鉀標準溶液。
(3) 將錐形瓶放入沸騰的水浴鍋中，準確放置30 min 。如加熱過程中紅色明顯減褪，須將水樣稀釋重做。
(4) 取下錐形瓶，趁熱加入10.00mL草酸鈉標準使用溶液，充分振搖，使紅色褪盡。 (5) 于白色背景上，自滴定管滴入KMnO4標準溶液，至溶液呈微紅色即為終點，記錄用量V1（mL）。
(6) 校正系數(shù)K值：向滴定至終點的水樣中，趁熱（70--80℃）加入10mL Na2C2O4標準使用溶液，立即用KMnO4標準溶液滴定至微紅色，記錄用量V2（mL）。 校正系數(shù)K 值的計算：K=10/ V2
(7) 如水樣用純水稀釋，則另取100mL純水，同上步驟滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗量V0（mL）。 (8) 計算
1. 高錳酸鹽指數(shù)（O2，ml/L =[（10+V1）K-10]×0.01×8×1000 / 100 V水樣----水樣的體積, mL (少了??)
四、實驗原始數(shù)據(jù)及有關的計算
水質調查測試策劃書5
地點：xx大學至小店區(qū)汾河水段組員：
一、監(jiān)測目的
1.對汾河太原段河水中污染物質進行監(jiān)測，已掌握汾河水質現(xiàn)狀及其變化趨勢。
2.了解汾河太原段兩岸污染物排放量及其污染物濃度，評價是否符合排放標準，為污染源管理提供依據(jù)。
3.為政府部門制定水環(huán)境保護標準、法規(guī)和規(guī)劃提供有關數(shù)據(jù)和資料。
4.對汾河水環(huán)境糾紛進行仲裁監(jiān)測，為判斷糾紛原因提供科學依據(jù)。
二、現(xiàn)狀調查及基礎資料
汾河是山西最大的河流，全長710公里,也是黃河的第二大支流。汾者，大也，汾河因此而得名。汾河在太原境內縱貫北南，全長一百公里，占到整個汾河的七分之一。發(fā)源于寧武縣東寨鎮(zhèn)管涔山脈樓山下的水母洞，周圍的龍眼泉、支鍋奇石支流，流經(jīng)東寨、三馬營、宮家莊、二馬營、頭馬營、化北屯、山寨、北屯、蒯通關、寧化、壩門口、南屯、子房廟、川湖屯等村莊出寧武后，流經(jīng)六個地市，34個縣市、在河津市匯入黃河，全長716公里。流域面積39741平方公里，約占全省總面積的四分之一，養(yǎng)育了全省41%的人民。汾河流域水系圖如圖1。
1961年以來，汾河河道變?yōu)殚g斷河流。除上游的汾河水庫放水和降雨外，汾河太原段經(jīng)常處于斷流狀態(tài)。目前太原市污水排放量達4 3 4 3 7.0×10 m /d，經(jīng)過一級處理或二級處理的污水不足3.0×10 m /d，其余污水未經(jīng)任何處理直接排入汾河。進入70年代，汾河成為納污河道，經(jīng)常黑水橫流。從1998年以來，汾河太原城區(qū)段局部治理美化工程逐步得以實施。經(jīng)過固化河道、減小糙率、整修堤防、提高過流能力、束河騰灘、建閘壩蓄水、使清、洪水分流，現(xiàn)狀汾河太原城區(qū)局部段已成為集防洪排污、園林綠化、旅游觀光為一體的生態(tài)治理河段。
汾河太原城區(qū)治理段從勝利橋至南內環(huán)橋全長約6km，由于閘壩蓄水使市區(qū)常年擁6 3 5 2有2.26×10 m的蓄水量和南北長4.7km、寬160m,共計7.56×10 m的水域。現(xiàn)狀河道斷面由西向東岸分成正常泄洪河道、正常蓄水河道和騰灘三部分。日常污水從設在兩岸的暗渠下泄，同時接納兩岸進入的支流來水。汾河太原城區(qū)段雖然常年多數(shù)時間流量較小，但對半干旱地區(qū)的太原市來說具有舉足輕重的地位，直接關系著經(jīng)濟發(fā)展和生活用水安全，由于豐水期短，環(huán)境容量有限，汾河未治理的河道污染相當嚴重，長期以來卻缺少較深入水質分析。為了準確了解汾河太原城區(qū)段的水質現(xiàn)狀，筆者對汾河太原城區(qū)段進行了系統(tǒng)調查，并對主要斷面水質進行了長期監(jiān)測與分析，這對河道污染控制與整治的決策提供科學依據(jù)具有重要意義。
圖1：汾河流域水系圖
汾河太原城區(qū)治理段從勝利橋至南內環(huán)橋全長約6km，由于閘壩蓄水使市區(qū)常年擁6 3 5 2有2.26×10 m的蓄水量和南北長4.7km、寬160m,共計7.56×10 m的水域�，F(xiàn)狀河道斷面由西向東岸分成正常泄洪河道、正常蓄水河道和騰灘三部分。日常污水從設在兩岸的暗渠下泄，同時接納兩岸進入的支流來水。汾河太原城區(qū)段雖然常年多數(shù)時間流量較小，但對半干旱地區(qū)的太原市來說具有舉足輕重的.地位，直接關系著經(jīng)濟發(fā)展和生活用水安全，由于豐水期短，環(huán)境容量有限，汾河未治理的河道污染相當嚴重，長期以來卻缺少較深入水質分析。為了準確了解汾河太原城區(qū)段的水質現(xiàn)狀，筆者對汾河太原城區(qū)段進行了系統(tǒng)調查，并對主要斷面水質進行了長期監(jiān)測與分析，這對河道污染控制與整治的決策提供科學依據(jù)具有重要意義。
汾河中北大學——小店區(qū)段水資源概況如下，地圖如圖2：自來水水源地：上蘭、三給地壘、棗溝、西張水源地、汾河水庫污水凈化廠：楊家堡污水凈化廠、河西中部污水凈化廠、北郊污水凈化廠、殷家堡污水凈化廠
汾河水資源利用規(guī)劃概況：規(guī)劃共需水49.75億m3，其中利用本流域地表水18.66億m3，（占流域地表水的70.31%），地下水15.37億m3，共34.03億m3（占流域水資源41.91億m3的81.2%），引沁河水1.68億m3，提黃河水6.72億m3，利用污水和回歸水4.42億m3，尚缺水2.91億m3。規(guī)劃用水中，城鄉(xiāng)生活用水3.92億m3，占流域用水的2.88%，工業(yè)用水11.53億m3，占23.18%，農
圖2：中北大學——小店區(qū)段地圖
三、監(jiān)測項目
水溫、PH、臭和味、色度、濁度、透明度、懸浮物、電導率、鋁、汞、鎘、鉻、鉛、鋅、砷、銅、氰化物、氟化物、氮、硫化物、含磷化合物、揮發(fā)酚、油
類、DO、COD、BOD5、堿度。
四、采樣及布點
斷面設置見圖，水深在5米以下，在水下0.5米處設置采樣點。
五、水樣的采集保存運輸及預處理
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