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電解池教案

時間:2023-04-25 10:06:05 教案 我要投稿

電解池教案

電解池教案

課題:第三節(jié)電解池教者小熊

電解池教案

課時1授課班級

標知識與

技能理解電解原理,學會書寫電極反應式及總反應方程式。初步了解溶液中的微粒放電順序,培養(yǎng)分析歸納知識的能力。

過程與

方法利用惰性電極電解水和氯化銅的實驗,探究電解原理。通過觀察、實驗、閱讀資料獲取信息,運用科學方法對信息進行加工,提高科學探究能力。

情感態(tài)度

價值觀學會在思考分析過程中相互討論,相互啟發(fā),體會到合作交流的重要性。通過電解在生產、生活中的應用實例,感受化學學科的應用價值。

重點理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時電解的一般規(guī)律。

難點理解電解原理,惰性電極作陽極對電解產物的判斷。

教學過程

[引入]氫能源是21世紀最有發(fā)展?jié)摿Φ哪茉。氫氣的制取、儲存、運輸是科學家研究的重點。制取氫氣的一種方法是電解水。本次課我們共同研究電解。

[板書]第四章第三節(jié)電解池

一、電解原理

1、電解原理

[設疑](課件展示)觀察電解水的裝置。接通電源電解一段時間后,分別在兩電極附近滴加紫色石蕊試液,觀察現(xiàn)象,并作出解釋。

[學生總結]兩極均有氣泡產生,生成氫氣與氧氣的體積比為2:1。滴加紫色石蕊后,與負極相連的電極溶液變藍色,與正極相連的電極溶液變紅色。

[教師]很好,與電源負極相連的電極我們記為a極,另一電極記為b極。a極附近生成氫氣,能說明哪種離子發(fā)生了反應?發(fā)生什么反應?發(fā)生此類型反應的電極稱為什么極?

[小組總結]水發(fā)生微弱電離,H+在a極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣,電化學中將發(fā)生還原反應的電極稱為陰極,那么a極就是陰極。b極是水電離的OH-失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣,電化學中稱此極為陽極。

[小結]很好,我們共同總結一下這套裝置(課件展示)。

1、電解:將_通過電解質溶液或熔融態(tài)物質,在陰極和陽極上引起_反應的過程.

2、陽極:與電源_極相連,發(fā)生_反應。

陰極:與電源_極相連,發(fā)生_反應。

3、電解池:在外加電源的作用下,將_轉變成_的裝置。

[過渡](進行電解氯化銅實驗)我們知道,水的導電能力微弱,為了增強水的導電能力,可以在水中加入電解質。在水中滴加CuCl2溶液,請仔細觀察實驗現(xiàn)象。

[學生質疑]老師,沒有連接電源,不會有現(xiàn)象。(連接電源后繼續(xù),出現(xiàn)現(xiàn)象后迅速停止)

[設疑]似乎沒有生成氫氣和氧氣,描述下現(xiàn)象吧。

[小組總結]陽極有氣泡產生,陰極石墨上析出紅色固體。

[教師]為什么呢?如何解釋呢?

[猜想]陰極生成的是銅,陽極氣體不能確定,可能是氧氣,也可能是氯氣。

[教師]如何解釋呢?

[學生總結]通電時,銅離子和少量氫離子向陰極移動,氯離子和少量氫氧根向陽極移動。銅離子得電子能力比氫離子得電子能力強,所以陰極析出銅。

[教師]非常好,如何確定陽極生成的氣體是氧氣還是氯氣呢?電極反應式如何書寫呢?

[學生總結]將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近,若變藍證明生成氣體為氯氣(重復試驗驗證)。

陰極:Cu2++2e-=Cu(還原反應)

陽極:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)

[講述]加入氯化銅后,電解的不在是水,而是電解質氯化銅。說明電解質溶液導電的過程就是電解質電解的過程。而氯化銅分解是非自發(fā)的,在通電情況下可以發(fā)生,說明電解法是有力的氧化還原手段。

[結論](課件展示)

1、電解池組成

2、電解池中的電子移動方向

3、電解池中的離子移動方向

4、與原電池比較

裝置類別原電池電解池

舉例鋅銅原電池電解氯化銅溶液

形成條件

電極名稱

電極反應

離子流向

電子流向

能量轉變

[教學回顧]:

[板書設計]第四章第三節(jié)電解池

一、電解原理

1、電解:將_通過電解質溶液或熔融態(tài)物質,在陰極和陽極上引起_反應的過程.

2、陽極:與電源_極相連,發(fā)生_反應。

陰極:與電源_極相連,發(fā)生_反應。

3、電解池:在外加電源的作用下,將_轉變成_的裝置。

4、電解池組成

5、電解池中的電子移動方向

6、電解池中的離子移動方向

7、與原電池比較

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