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新課程高中化學(xué)選擇修4教案

時(shí)間:2023-04-25 13:57:53 教案 我要投稿
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新課程高中化學(xué)選擇修4教案

教  案 課題:第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 授課班級(jí)   課  時(shí) 2 教   學(xué)   目   的 知識(shí) 與 技能 1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式; 2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系 3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義 4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式 過程 與 方法 1、通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧,逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法,引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法, 2、通過討論、分析、對(duì)比的方法,培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力 情感 態(tài)度 價(jià)值觀   激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn) 重 點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,熱化學(xué)方程式的書寫 難 點(diǎn) 焓變,△H的“+”與“-”,熱化學(xué)方程式的書寫 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 一、反應(yīng)熱 焓變 1、定義:恒壓條件下,反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變 2、符號(hào):△H 3、單位:kJ/mol或kJmol-1 4、反應(yīng)熱表示方法:△H為“+”或△H>0時(shí)為吸熱反應(yīng);△H為“一”或△H<0時(shí)為放熱反應(yīng)。 5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式: (1) △H == 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量 (2) △H == 生成的總能量 –反應(yīng)物的總能量 (3) △H == 反應(yīng)物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和 二、熱化學(xué)方程式(thermochemical equation) 1.定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。 例:H2(g)+I(xiàn)2(g)  2HI(g);△H=-14.9 kJ/mol 2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng): (1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí),其△H不同。 (2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài),與它們所具有的能量有關(guān)。  (3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其△H也不同。 4.熱化學(xué)方程式的應(yīng)用 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [引入]相信大家都聽過這句名言:“給我一個(gè)支點(diǎn)和足夠長(zhǎng)的杠桿,我可以撬動(dòng)地球!敝恢朗钦l說的呢? 阿基米德 [問]推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步的這個(gè)支點(diǎn)和杠桿是什么呢? [講]對(duì),能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”!能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻,進(jìn)入繁華多姿的文明;瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一(一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換)。所以,研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,就顯得極為重要。下面讓我們一同進(jìn)入選修4 化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí) [板書]第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 [回憶]化學(xué)鍵在形成和斷裂的過程中能量的變化 [講]化學(xué)鍵形成的時(shí)候放出能量,斷裂的時(shí)候吸收能量; [問]當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)的時(shí)候能量是如何變化的?能否從微觀的角度解釋能量變化的原因? 水分子之間存在分子間作用力,當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)時(shí),分子間距離增大,所以要吸收能量 [講]雖然力的種類和大小不同,但是本質(zhì)都一樣,就是形成作用力時(shí)要放出能量;破壞作用力時(shí)要吸收能量,即物質(zhì)的變化常常伴隨能量的變化 [投影]   [問]為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化?從兩個(gè)角度來考慮:1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的?與能量有什么關(guān)系?2、反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量的大小 [圖像分析]1molH2 和1molCl2 反應(yīng)得到2molHCl要放出183kJ的能量;斷開1molH-H鍵需要吸收436kJ的能量;斷開1molCl-Cl鍵需要吸收243kJ的能量;形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的能量; [講]從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程:舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵要釋放出能量,斷開化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量通常不相等;2、反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來,當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí),化學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來,所以化學(xué)反應(yīng)過程中總會(huì)伴隨著能量的變化。 [過]斷開化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所吸收和放出的能量的數(shù)值是可以定量測(cè)定出來的,可以在工具書上查到,這樣我們就可以計(jì)算到反應(yīng)中的能量的具體數(shù)值了,在以上的例子中我們對(duì)反應(yīng)的討論和研究中,我們的研究對(duì)象是什么?  反應(yīng)物和生成物 [講]我們對(duì)反應(yīng)研究的對(duì)象是反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物,我們把它們稱為反應(yīng)體系,而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境,我們把反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述,叫做反應(yīng)熱,又稱作為“焓變”,用符號(hào)“△H”表示,單位常采用kJ/mol或kJmol-1 [板書]一、反應(yīng)熱 焓變 1、定義:恒壓條件下,反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變 2、符號(hào):△H 3、單位:kJ/mol或kJmol-1 [思考]我們看看△H的單位是kJ/mol,這個(gè)單位的分子和分母分別代表的是什么物理量?我們可以怎樣計(jì)算△H的數(shù)值? [講]化學(xué)反應(yīng)的過程同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化,而且能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量及物質(zhì)的量成正比。焓變的單位中的“mol”的基本單元不是某一反應(yīng)物或生成物分子或原子,而是按熱化學(xué)方程式所表示的那些粒子的特定組合。反應(yīng)熱就是“每摩爾”該特定組合完全反應(yīng)的熱效應(yīng) [講]化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化,所以可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。分析反應(yīng)熱之前,先弄清楚兩個(gè)概念:環(huán)境和體系 [投影] 放熱反應(yīng):體系 環(huán)境 H   △H < 0 為“-”  Q > 0 吸熱反應(yīng) 體系  環(huán)境 H △H>0為“+” Q< 0 [結(jié)論]△H 和Q的角度不同,△H從體系的角度,Q從環(huán)境的角度 [講]當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng),使反應(yīng)本身能量降低,規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”,所以△H為“一”或△H<0時(shí)為放熱反應(yīng)。 上述反應(yīng) H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g),反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為 184.6 kJ/mol,與計(jì)算數(shù)據(jù) 183kJ/mol很接近,一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示,所以△H =-184.6 kJ/mol。 當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí),反應(yīng)是吸熱反應(yīng),通過加熱、光照等方法吸收能量,使反應(yīng)本身能量升高,規(guī)定△H為“+”,所以△H為“+”或△H>0時(shí)為吸熱反應(yīng)。 [投影]   [板書]4、反應(yīng)熱表示方法:△H為“+”或△H>0時(shí)為吸熱反應(yīng);△H為“一”或△H<0時(shí)為放熱反應(yīng)。 [講]如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生物成具有的總能量,反應(yīng)時(shí)就會(huì)以熱能的形式放出,反之,則吸熱。 [板書]5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式: (1) △H == 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量 (2) △H == 生成的總能量 –反應(yīng)物的總能量 [講]化學(xué)鍵斷裂或生成所吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能。反應(yīng)鍵能越小,穩(wěn)定性越弱,能量就越高破壞它需要的能量就越。簧晌锏逆I能越大,穩(wěn)定性越強(qiáng),能量就越低,釋放的能量就越大,故需要放出能量,△H為負(fù),反應(yīng)之為正 [板書] (3) △H == 反應(yīng)物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和 [講]△H有正負(fù)之分,因此比較△H大小時(shí),要連同“+”、“-”包含在內(nèi),類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較,如果只比較反應(yīng)放出熱量變化,則只比較數(shù)值大小。 [過渡]什么是化學(xué)反應(yīng)熱?如何表示?如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化?下面我們來學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式。 [板書]二、熱化學(xué)方程式(thermochemical equation) 1.定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。 例:H2(g)+I(xiàn)2(g)  2HI(g);△H=-14.9 kJ/mol [投影]例:H2(g)+ O2(g) = H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol,表示 lmol氣態(tài) H2和 mol氣態(tài) O2反應(yīng)生成 lmol水蒸氣,放出 241.8kJ的熱量。(在 101kPa和 25℃時(shí)) H2(g)十 O2 (g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol,表示lmol氣態(tài)H2與 mo氣態(tài)O2反應(yīng)在101 kPa和 25℃時(shí),生成lmol液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量。 [小結(jié)]描述在一定條件下,一定量某狀態(tài)下的物質(zhì),充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。 [講]熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。那么熱化學(xué)方程式的書寫有什么要求或者需要注意哪些事項(xiàng)呢? [板書]2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng): [講]與普通化學(xué)方程式相比,書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn): [學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材歸納、總結(jié) [板書] (1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí),其△H不同。 [講]但中學(xué)化學(xué)中所用的△H的數(shù)據(jù),一般都是在101 kPa和 25℃時(shí)的數(shù)據(jù),因此可不特別注明。但需注明△H的“+”與“-”。熱化學(xué)方程式一般不要求寫條件 [投影]例如:H2(g)+ O2(g) = H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol  H2(g)十 O2 (g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol [講]從上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可看出,lmol H2反應(yīng)生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的熱量。產(chǎn)生的熱量為什么不同?  [板書](2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài),與它們所具有的能量有關(guān)。 [講]通常氣體用“g”、液體用”l”、固體用“s”、溶液用“aq”,且熱化學(xué)方程式通常不用“↑”、“↓”。 [投影]例如:H2(g)+C12(g) = 2HCl(g);△H=-184.6 kJ/mol   H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g);△H=-92.3 kJ/mol [板書](3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),

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