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曹帥的教案--氧化還原反應(yīng)
曹帥的教案--氧化還原反應(yīng) 課時安排：4學(xué)時 教學(xué)課型：理論課□ 實驗課□ 習(xí)題課□ 實踐課□ 其它□ 題目（教學(xué)章、節(jié)、學(xué)時）： 高中化學(xué)第一章第一節(jié)：氧化還原反應(yīng) 本次學(xué)時：學(xué)時1 學(xué)時1：化學(xué)反應(yīng)的基本類型；氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識、本質(zhì)、判斷； 學(xué)時2：氧化還原反應(yīng)設(shè)計的基本概念；電子轉(zhuǎn)移的表示方法；氧化還原反應(yīng)的幾種類型； 學(xué)時3：常見的氧化劑、還原劑；氧化性和還原性強弱程度的判斷； 學(xué)時4：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用；配平； 教學(xué)目的要求（分知識、能力、情感、德育四個維度）： 知識目標(biāo)： 1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍. 2、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng). 3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。 能力目標(biāo)： 1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。 2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。 情感目標(biāo)： 1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)； 2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望 德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。 教學(xué)方式、手段、媒介： “黑板+教材”，如果條件可以的話，可以準(zhǔn)備多媒體課件對一些反應(yīng)進(jìn)行模擬演示 教學(xué)內(nèi)容（注明：分為重難點和相應(yīng)的解決辦法）： 重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)； 難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系 相應(yīng)的解決辦法： （1）重、難點的解決方法 ①復(fù)習(xí)化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。 ②正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。 ③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。 （2）疑點的解決辦法 ①氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定. ②氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說來，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。 ③元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。 教學(xué)程序： [板書］ 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) [引入] 通過以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法，其中有重要的四種基本反應(yīng)類型 [板書] 一、化學(xué)反應(yīng)基本類型 [學(xué)生] 請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？ （1） 2CuO + C 高 溫 2Cu + CO2 （2） CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O + CO2 （3） Fe2O3 + 3CO 高 溫 2Fe + 3CO2 （4） CaO + H2O Ca(OH)2 （5） CaCO3 高溫 CaO + CO2 [學(xué)生] 進(jìn)行思考和討論，運用初中所學(xué)知識 [小結(jié)] 依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。四個基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) [板書] 基本類型：化合反應(yīng)： A+B=AB 分解反應(yīng)： AB=A+B 置換反應(yīng)： A+BC=AC+B 分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB [思考] Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2、CH4＋2O2===CO2＋2H2O兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型? [學(xué)生] 討論，回答不可用四個基本反應(yīng)類型區(qū)分 [小結(jié)] 不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反應(yīng)所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 [簡評] 這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有類型。化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 [板書] 二、認(rèn)識氧化還原反應(yīng) [引導(dǎo)] 從得氧失氧的角度分析 [討論] CuO + H2 === Cu + H2O對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？ [學(xué)生] 銅失去氧，氫得到氧，得到氧的數(shù)目與失去氧的數(shù)目相等。 [板書] 1. 從得失氧的角度分析 失去氧，被還原（還原反應(yīng)） △ CuO + H2 === Cu + H2O 得到氧,被氧化(氧化反應(yīng)) [引導(dǎo)] 然后我們分析一下反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后是否有變化？并且是如何變化的？ [討論] 反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？ [學(xué)生] 銅的化合價升高，氫的化合價降低�；蟽r升高的總價數(shù)與降低的總價數(shù)相等。 [板書] 2. 從化合價角度分析 將上面的雙線橋改寫: 化合價降低,被還原 △ +2 0 0 +1 CuO + H2 === Cu + H2O 化合價升高,被氧化 [簡評] 我們可以依據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)前后元素化合價是否有變化為分類依據(jù)，將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。一類是元素的化合價有變化的反應(yīng)，另一類是元素的化合價無變化的反應(yīng)。從化合價升降來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。 [小結(jié)] ①有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(這是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和判斷依據(jù))； ②化合價升高被氧化,該物質(zhì)作還原劑;化合價降低被還原,該物質(zhì)作氧化劑.； ③同一氧化還原反應(yīng)中,化合價升高的總價數(shù)=降低的總價數(shù).； ④不僅能分析有得氧、失氧的反應(yīng)，也能分析無得氧失氧但反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)。 [引導(dǎo)]從電子得失（偏移）角度分析呢，我們再來看看這個反應(yīng)式。 [板書]3.從電子得失（偏移）角度分析 [學(xué)生] 請你總結(jié)出“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”之間的關(guān)系，你是如何理解掌握這三者之間的關(guān)系？你是用何種方式理解掌握這三者之間關(guān)系的? [小結(jié)] 失去電子—化合價升高—被氧化 得到電子—化合價降低—被還原 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的變化。 “升---失----氧” “降--- 得----還” [板書] 接著將上面的雙線橋改寫： 得到電子，被還原（還原反應(yīng)） CuO + H2 === Cu + H2O 失去電子,被氧化(氧化反應(yīng)) [過渡] 氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？ [板書] 三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) [引導(dǎo)] 鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫這兩個反應(yīng)有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？ 鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl－進(jìn)而形成NaCl的呢？氯化氫又是如何形成的？ [板書] 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） [閱讀教材] 從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。 [小結(jié)] 元素的化合價升高與降低是元素得失電子的結(jié)果。從而從電子的得失（或偏移）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 [板書]注意： 1）無電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) 2）氧化與還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一 [引導(dǎo)]認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)和它的本質(zhì)之后，那么怎么來判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)呢？有沒有什么判斷方法呢？ [學(xué)生]認(rèn)識的氧化還原反應(yīng)是從它的外部特征和內(nèi)在實質(zhì)上來看，從外部特征上做判斷比較容易。 [板書] 四、氧化還原反應(yīng)的判斷 1.根據(jù)外部特征——化合價的變化來進(jìn)行計算 2.一般情況下，有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，特例：2O3=3O2 時間 分配： 3min 6min 3min 2min 板書設(shè)計： 一、 化學(xué)反應(yīng)基本類型 化合反應(yīng)： A+B=AB 基本類型： 分解反應(yīng)： AB=A+B 置換反應(yīng)： A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB 二、 氧化還原反應(yīng) 1.從得失氧的角度分析 失去氧，被還原（還原反應(yīng)） CuO + H2 === Cu + H2O 得到氧,被氧化(氧化反應(yīng)) 2.從化合價角度分析——外部特征 化合價降低,被還原 +2 0 0 +1 CuO + H2 === Cu + H2O 化合價升高,被氧化 3【曹帥的教案--氧化還原反應(yīng)】相關(guān)文章：
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