桑建強(qiáng)：2011年高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案（1）

課題2 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能：基本要求：酸堿電離理論。理解電離平衡的概念，了解電離度的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算，能運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡情況 說明：結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)知道本單元的學(xué)習(xí)，電離常數(shù)的計(jì)算不作要求。 2、過程與方法：由于本課題中涉及的基本概念和基本理論比較抽象，應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這 些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，并在感性 認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)中培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹等邏輯推理能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：教學(xué)中定性分析和定量計(jì)算想結(jié)合、感性認(rèn)識(shí)和理性分析想結(jié)合，充分運(yùn)用邏輯推理，訓(xùn)練學(xué)生的形象思維，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)理論的學(xué)習(xí)興趣，為部分學(xué)生將來的發(fā)展奠定基礎(chǔ)。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、重點(diǎn)：電離平衡的概念 2、難點(diǎn)：電離平衡原理的運(yùn)用 三、教法與學(xué)法 啟發(fā)式、討論法 四、教學(xué)準(zhǔn)備 課題2 弱電解質(zhì)的電離平衡.ppt 五、教學(xué)過程設(shè)計(jì) [回顧練習(xí)]見ppt [師]引入新課，我們知道強(qiáng)電解質(zhì)的電離是完全的，而弱電解質(zhì)的電離則是可逆的，既然弱電 解質(zhì)電離是可逆的，那么它的電離的過程就會(huì)與化學(xué)平衡的建立過程相似�，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們思 考課本上p60的交流與討論。 [交流與討論]學(xué)生活動(dòng) [生]展示討論結(jié)果 問題1:：隨著電離的進(jìn)行，CH3COOH分子濃度逐漸下降，H+和CH3COO-離子的濃度逐漸上升，所以從左往右的速率即醋酸電離速率逐漸減小，從右往左的速率即H+和CH3COO-結(jié)合速率逐漸增大。 問題2：當(dāng)電離達(dá)到最大時(shí)，CH3COOH電離速率等于H+和CH3COO-結(jié)合速率。達(dá)到一種動(dòng)態(tài)平衡，溶液中CH3COOH分子、H+、CH3COO-濃度不再變化。 [師]很好，這種平衡我們稱之為弱電解質(zhì)的電離平衡， [板書] 弱電解質(zhì)的電離平衡 1、  定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡。（一種特殊的化學(xué)平衡） [師]同學(xué)們能畫出電離的V-t圖嗎？ [學(xué)生活動(dòng)]或者師自己畫出 [師]既然電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡，那么它有什么特點(diǎn)？ [生]逆、等、定、動(dòng)、變 [師]good [板書] 2、特點(diǎn)： 逆：弱電解質(zhì)的電離 等：V電離=V分子化≠0 定：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 動(dòng)：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。 變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 [師]所以學(xué)習(xí)電離平衡我們就可以運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)來幫助我們解決問題。 [交流與討論]p61 [師]觀察學(xué)生填表，提醒學(xué)生可以用三列式來幫助解決表格的內(nèi)容。 [師]表中我們發(fā)現(xiàn)，[c（CH3COO-）c（H+）]/c（CH3COOH）的數(shù)值在同一溫度下，無論初始濃度如何平衡上時(shí)數(shù)值是一樣的，即是一個(gè)常數(shù)。我們稱之為電離平衡常數(shù)（即化學(xué)平衡中的平衡常數(shù)）。而已電離的醋酸濃度/醋酸初始濃度×100%數(shù)值則不一樣，濃度越小，數(shù)值越大，這個(gè)數(shù)值我們稱為電離度（即化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率）。我們可以用電離平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率來表示弱電解質(zhì)的電離程度。 [板書] 3、量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量： （1）電離平衡常數(shù)： 對(duì)于一元弱酸：HA  H+ + A-，平衡時(shí)   Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA)   對(duì)于一元弱堿：MOH  M＋+OH-，平衡時(shí)   Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH)   [師]那么電離平衡常數(shù)和什么因素有關(guān)呢？請(qǐng)觀察ppt表格 [板書]結(jié)論： 1、電離平衡常數(shù)只與物質(zhì)本身性質(zhì)以及溫度有關(guān)，而于濃度無關(guān) 2、溫度高，電離平衡常數(shù)大，即電離過程是吸熱的過程。 [師]量度弱電解質(zhì)電離程度的另一個(gè)化學(xué)量是電離度，顧名思義既弱電解質(zhì)電離的程度。 （2）弱電解質(zhì)的電離度α ：   α = 已電離的電解質(zhì)濃度 電解質(zhì)的初始濃度 ×100%     已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)初始分子總數(shù) = ×100%   注意點(diǎn): ①弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大; ②同溫度同濃度時(shí)，電離度越大，則酸性（或堿性）越強(qiáng)； [師]既然電離平衡是特殊的化學(xué)平衡，則外界條件改變則必然導(dǎo)致平衡的破壞，而外界條件的影響規(guī)律也應(yīng)該可以用勒夏特列原理解釋。 [練習(xí)]填表 [板書] 4、電離平衡移動(dòng)的影響因素 （1）濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。 （2）溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱反應(yīng)。 （3）同離子效應(yīng)：在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會(huì)抑制電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會(huì)抑制醋酸的電離。 （4）能反應(yīng)的離子：加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì)，會(huì)促進(jìn)電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入稀氨水。 [鞏固練習(xí)]見ppt 練習(xí)2：25℃時(shí)，0.1mol/L的HCOOH溶液中，HCOOH的電離度為4.24%，求溶液中的氫離子濃度及HCOOH的平衡常數(shù)。 解：       練習(xí)3：在1L濃度為cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nxmol，則HA的電離度是多少？ 解：       作業(yè)：作業(yè)本              

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