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氯氣教學設(shè)計(精選6篇)
作為一名教師,時常需要準備好教學設(shè)計,教學設(shè)計是把教學原理轉(zhuǎn)化為教學材料和教學活動的計劃。那么教學設(shè)計應該怎么寫才合適呢?下面是小編整理的氯氣教學設(shè)計,歡迎閱讀與收藏。
氯氣教學設(shè)計 1
【目的要求】:
1.通過演示實驗使學生掌握氯氣的性質(zhì),并從原子結(jié)構(gòu)上認識氯氣的化學活性.
2.了解氯氣的用途.
3.掌握實驗室制取氯氣的原理和方法.
【重、難點】:
氯氣的化學性質(zhì)
【教學方法】:
觀察實驗---理解原理---比較歸類---串成知識線條
【課時安排】:
第一課時做完所有實驗,講完氯氣與水的反應,余下為第二節(jié)時。
【教學過程】:
引入: 由氯原子的電子層結(jié)構(gòu)引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結(jié)構(gòu)
和化學性質(zhì),成為一個自然族,稱為鹵族.
演示實驗: 觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法”扇”和”飄”),再到入水振蕩.
學生回答: 氯氣的物理性質(zhì)
(1)色、味、態(tài)(介紹毒性)
(2)密度: 比空氣大
(3)水溶性:可溶(體積比 1:2)
(4)熔、沸點:-101 C;-34.6 C
(與氧氣-218 C;-183 C和氫氣-259 C;-252 C比較)
演示實驗: 鈉和銅分別在氯氣中燃燒
學生回答: 實驗現(xiàn)象
教師講解: 反應原理(注意氯元素的化合價變化) 、裝置、操作
及有關(guān)拓展內(nèi)容
演示實驗:
1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.
2.紅磷在氯氣中燃燒.
學生回答: 實驗現(xiàn)象(回憶對比氫氣和氧氣的反應)
教師講解: 反應原理及有關(guān)拓展內(nèi)容
教師講解:
1.氯氣與水反應的原理,分析氯元素化合價的變化;
2.次氯酸的強氧化性和用途.
演示實驗: 次氯酸使色布褪色
思考討論:
1.氯水與液氯是否為同一物質(zhì)?有何區(qū)別?
2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區(qū)別?
3.實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?
(第二節(jié)時)
復習引入: 復習氯氣與水反應的化學方程式,引入與堿的反應.
教師講解:
1.氯氣與堿反應的原理及拓展;
2.漂的制取與應用等.
小結(jié): 氯氣的化學性質(zhì)及性質(zhì)活潑的'原因.
學生自學: 氯氣的用途
教師講解: 實驗室制取氯氣的藥品,結(jié)合藥品狀態(tài)及反應條件,回憶實驗室
制取氧氣和氫氣的裝置,啟發(fā)思考選擇裝置,根據(jù)性質(zhì)選擇集氣
和尾氣處理裝置.
思考討論:
1.反應物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?
2.為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?
3.一套完整的制取氣體的裝置應包括哪四大部分?
4.實驗室制取的氯氣中會含有少量HCl氣體和H2O,為什么?
如何除去?應先除什么后除什么?為什么?
教師講解: 氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))
氯氣教學設(shè)計 2
一、教材分析
學生前一節(jié)已經(jīng)學習了認識物質(zhì)性質(zhì)的基本方法,在這一基礎(chǔ)上,再讓學生學習研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。本節(jié)通過對氯氣性質(zhì)的研究,讓學生體驗如何運用研究物質(zhì)性質(zhì)的程序、怎樣處理程序中每個環(huán)節(jié)中的具體問題,為他們后面的學習作好準備。
二、教學目標
知識與技能:了解氯氣的物理化學性質(zhì)。
過程與方法:研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。
情感態(tài)度與價值觀:通過探究實驗,激發(fā)學生學習化學的興趣,培養(yǎng)學生團結(jié)合作的精神。
三、教學過程
創(chuàng)設(shè)情境:展示圖片,2005年京滬高速氯氣泄露事件。
設(shè)計意圖:讓學生感覺學有所用,激發(fā)學生學習興趣;且由此引出氯氣的物理性質(zhì)。
教師:看了此新聞,你能得出氯氣的哪些物理性質(zhì)?
學生:黃綠色有毒氣體,能溶于水,密度大于空氣。
教師:(展示一瓶氯氣)通過觀察,你又能得出氯氣的哪些性質(zhì)?
學生:(聞氣味)。
教師:注意聞氣味的方法:微啟玻璃片,用手輕輕煽動,使極少量的氣體飄入鼻孔。
(投影:氯氣的物理性質(zhì)。黃綠色有刺激性氣味的氣體,有毒看,密度大于空氣,能溶于水,沸點高,易液化。)
教師:通過觀察,我們認識了氯氣的物理性質(zhì),下面預測一下,氯氣可能具有哪些化學性質(zhì)?
學生:(閱讀課本14頁,預測氯氣化學性質(zhì)。)
教師:氯氣是一種非金屬單質(zhì),可能具有哪些化學性質(zhì)?通過哪些實驗來驗證?
學生:(討論得出:與氧氣類似,可與金屬和非金屬反應。)
學生分組實驗:鐵、銅與氯氣的反應。
教師:各組展示你們的實驗成果,并描述現(xiàn)象。
學生:鐵在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生紅棕色的煙,溶于水得黃色溶液;銅在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,溶于水得藍綠色溶液
。ㄍ队埃郝葰獾幕瘜W性質(zhì);金屬的反應;氯氣與鐵的反應;氯氣與銅的反應。)
教師:氯氣與金屬反應,生成高價態(tài)的金屬氯化物
學生:(板演方程式。)
。ㄒ曨l)氫氣在氯氣中燃燒
學生:氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧出現(xiàn)。
。ㄍ队埃号c非金屬的反應:氯氣與氫氣的反應)
圖片展示:南昌兒童游泳集體氯氣中毒
教師:氯氣有毒,為何還要用氯氣來消毒?
學生:(討論,氯氣與水能否反應。)
學生:(分組實驗。)
探究一:氯水中有無Cl—
方案:氯水與硝酸銀(硝酸酸化)溶液反應
現(xiàn)象:有白色沉淀生成
結(jié)論:氯水中有Cl—,假設(shè)二成立。
探究二:氯水中有無H+
信息:次氯酸是一元弱酸,其酸性比碳酸還弱,具有很強氧化性,能殺死水里的病菌,具有殺菌消毒作用,且能使某些染料和有機色素褪色,可用作棉、紙張等的漂白劑,次氯酸不穩(wěn)定,且見光分解放出氧氣。
教師:推測氯氣能否與NaOH溶液反應?
學生:討論得出,氯氣能與堿溶液反應。
投影:氯氣與堿反應。
。ň毩暎⿻鴮懧葰獾姆磻匠淌
。ㄍ队埃盒〗Y(jié)。)
物理性質(zhì):氯氣是一種黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大
化學性質(zhì):能與金屬反應;能與非金屬反應;能與水反應;能與堿反應。
。ň毩暎┞。
四、教學反思
這節(jié)課從一開始就激發(fā)了學生的.學習興趣,隨著教師的引導,學生步步深入,積極性高,參與性強。而且整節(jié)課過度自然,環(huán)環(huán)相扣,難度由淺入深,學生學習起來容易接受,從課堂反饋來看,效果不錯。但是,也有一些不足之處需要改進。
探究實驗中,學生討論出的方案有很多,但由于藥品的限制,有些方案不能實施;氯氣在生活中的應用,由于時間倉促,一帶而過,過于簡單。
五、小結(jié)
教學過程中,通過創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)了學生學習興趣。在教師的引導下,學生不斷發(fā)現(xiàn)問題,繼而通過小組討論、實驗探究,尋找出答案;學習知識的同時,還通過學生之間的合作、實驗提高了學生的探究能力。
氯氣教學設(shè)計 3
教學目標:
1、知識和能力:培養(yǎng)學生迅速篩選信息的能力
2、過程和方法:欣賞重點語段,課堂延伸,訓練學生運用語言的能力。
3、情感態(tài)度和價值觀:激發(fā)學生觀察自然,探索大自然奧秘的興趣。
教學重點:
引導學生把握課文主體內(nèi)容,提煉信息語句,培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
教學難點:
課堂延伸,訓練學生運用語言的能力。
教學課時:
1課時
教學過程:
一、導入:
二、初讀課文,自主學習,整體感知:
1、教師范讀,學生靜聽,積累字詞。然后請大家談談聽到哪些內(nèi)容。
2、學生小聲自讀課文,學生獨立完成課后表格填寫。
日落時的幻覺產(chǎn)生幻覺的原因
顏色深黃、殷紅光線散射和光波長短原理
神秘的暗弧,暗弧外面有亮弧地球表面和大氣層的彎曲,光線散射,大氣層密度不同
西方天空出現(xiàn)迷人的紫光眼睛的疊合效應
接近地平線時太陽變扁了光線折射的原理
太陽好像變大了未說明原因(其實沒有變大)
3,本文是按怎樣的順序進行說明的?
明確:邏輯順序
三、重點研讀,合作探究:(閱讀課文第2——5段內(nèi)容,思考問題。)
1、第2段主要運用描寫的表達方式,這樣寫的好處是生動、形象,使文章文學性、可讀性更強。
2、作者在第二段描寫了日落時的哪些景象?
第二段首先用一句話概括,告訴我們?nèi)章涞木跋笸瑯訅延^、美麗、神秘而迷人。為什么這么說呢?作者從三個方面進行描寫。一是太陽好像變大了,而且顏色深黃、殷紅。二是它的`外形,接近地平線時也像變成扁的了。三是有云時會看見燦爛的晚霞,無云時則會出現(xiàn)另一種美景:背后的天空中現(xiàn)出神秘的藍灰色暗弧,暗弧外面還鑲有明顯的亮弧,在暗弧和亮弧上升的同時,西方天空會出現(xiàn)迷人的紫光。
這些描寫,像日落時太陽變大、顏色深紅但沒有熱度、有時會出現(xiàn)晚霞等,我們不少人都有體會,而有些現(xiàn)象則不太容易觀察到,可適當引導學生要勤于觀察。
3、第3段在全文結(jié)構(gòu)上屬于過渡句,在內(nèi)容上起著承上啟下的作用。
4、第4段中“1871年……10倍以上!钡木渥又饕\用了什么說明方法?這樣寫的好處是什么?
舉例子、作比較增強文章的可信度,鮮明有效地說明了短波光散射比長波光強。
5、第5段中的“這種奇妙的大氣光學現(xiàn)象”指的是什么?
“由于地球表面……暗弧上的亮弧!保ǖ5段開頭部分)
6、這四段內(nèi)容在解釋落日的各種幻覺現(xiàn)象時主要遵循什么順序的?
由現(xiàn)象到原理的邏輯順序。
7、本文的結(jié)構(gòu)安排有怎樣的特點?
文章先從日常生活寫起,并引用古詩文增加文章的趣味性和生動性。然后在說明前使用描寫的表達方式,用一段文字來描寫日落時的種種景觀,引起讀者的閱讀興趣。在此基礎(chǔ)上,逐段說明這些景觀背后的科學道理。文章說明部分的順序,既照顧了第二段的描寫順序,同時也考慮到科學原理的復雜與簡單,所以是從顏色以及與顏色有關(guān)的暗弧、亮弧,說到太陽的外形以及大小。
8、比較:體會每組兩個語句的表達效果有什么不同。
第一組:人們都喜愛觀賞日出,無不贊嘆太陽升起時的壯觀景象。
人們都喜愛觀賞日出,都贊嘆太陽升起時的壯觀景象。
討論明確:第一句用的是雙重否定句,強調(diào)每個觀賞日出的人都會贊嘆;第二句是一般肯定句,缺少這種強調(diào)的意味。
第二組:就連我們的古人不也留下“夕陽無限好,只是近黃昏”的詩句嗎?
我們的古人也留下了“夕陽無限好,只是近黃昏”的詩句。
討論明確:第一句是反問句,強調(diào)古人也有這種情感,語意重;第二句是一般肯定句,只是客觀的說明,沒有強調(diào)意味。
四、課堂拓展延伸:
文章最后一段作者沒有說明原因,同學們能不能通過網(wǎng)絡(luò),或其他途徑說明其產(chǎn)生的原因?
五、課堂小結(jié):
今天我們共同學習了一篇文學性、知識性均很強的說明文。我們在了解了有關(guān)落日的幻覺的科學原理同時,也充分領(lǐng)略了優(yōu)美文學語言的無窮魅力。此外,我們還了解了一些說明文的常識,課后要好好消化。
氯氣教學設(shè)計 4
【教學背景】
氯是典型的非金屬元素,氯和氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用非常廣泛。對氯氣的性質(zhì)、用途等進行比較全面的學習和研究,是以后學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律和氯堿工業(yè)知識的需要。同時,為學生正確掌握非金屬元素的學習方法打下堅實基礎(chǔ)。
依據(jù)課程目標的標準,主要的學習目標是:
1.了解氯氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。
2.理解氯的原子結(jié)構(gòu)特點與化學性質(zhì)的關(guān)系,初步認識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響。
3.認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響;通過了解氯氣的“功”與“過”,初步形成正確認識、合理使用化學物質(zhì)的意識。
4.通過實驗,激發(fā)學習興趣,培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度和主動探索的優(yōu)良品質(zhì);通過對氯氣性質(zhì)的推測----→實驗----→分析----→得出結(jié)論的研究,應用觀察、記錄、科學抽象的科學方法,來研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養(yǎng)透過現(xiàn)象、挖掘本質(zhì)的探究精神。
本節(jié)內(nèi)容強調(diào)氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系,注意利用日常生活中的事例激發(fā)學生的學習興趣,指導學生對氯氣的性質(zhì)進行實驗探究,幫助學生更全面地認識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學內(nèi)容的深廣度,對于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律只作簡單介紹。
【案例設(shè)計】
設(shè)計思路
本節(jié)采用“實驗”、“對比”、“聯(lián)想”的教學方式,以“提出問題----→實驗探究----→分析、推理----→得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)組織教學活動,幫助學生了解氯的主要性質(zhì),認識其在生活中的應用。結(jié)合有關(guān)內(nèi)容,多樣的演示實驗和學生動手實驗,在實驗探究中培養(yǎng)觀察能力、實驗操作能力以及探究意識。
設(shè)計中注意以下問題:
1.通過“展示一瓶氯氣,讓學生觀察并描述其顏色和狀態(tài)”;“請學生聞氯氣的氣味,強調(diào)聞氣體氣味的方法”;“向盛有氯氣的試管中注入水”等實驗來學習氯氣的物理性質(zhì),培養(yǎng)學生觀察能力,強化實驗安全意識。
2.讓學生回憶氯的原子結(jié)構(gòu)推測氯氣的化學性質(zhì),引導學生以氯的原子結(jié)
構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系為線索進行聯(lián)想:
氯在元素周期表中的位置----→聯(lián)想氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點----→聯(lián)想氯氣的化學性質(zhì)(典型的非金屬性)----→聯(lián)想氯氣的用途。
3.運用對比的方法引導學生學習:由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實驗,比較初、高中不同學習階段對“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認識;比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應產(chǎn)物,學習氯氣的化學性質(zhì)。
4.本節(jié)課的難點是氯氣與化合物反應的化學方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應事實,找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應的規(guī)律。
5.引導學生討論氯氣對人類社會的“功”與“過”,認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
教學過程
[學習情景創(chuàng)設(shè)]
瑞典化學家舍勒于1974年在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)時,把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱,意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣,并對它進行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中,發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性;該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的'顏色褪去;將蚱蜢放進裝滿這種氣體的容器中,蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。
氯氣的水溶液為什么呈酸性?為什么能使花朵、紙張、葉子褪色?氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢?
一、氯氣的性質(zhì)
[演示實驗]出示一瓶氯氣,瓶后襯一張白紙。請學生觀察并描述其顏色和狀態(tài);請一名學生上來聞氯氣的氣味,并強調(diào)聞氣體氣味的方法。然后,向集氣瓶中注入少量水,充分振蕩,觀察溶液的顏色。
[觀看影象資料]1915年4月22日,世界上第一次化學武器(氯氣)的使用。
[交流討論]從觀察到的實驗現(xiàn)象,你認為氯氣具有哪些物理性質(zhì)?氯氣和氯水有什么關(guān)系?
[歸納小結(jié)]閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容,讓學生歸納氯氣的物理性質(zhì)。
1.物理性質(zhì):
氯氣通常狀況下為黃綠色氣體,有刺激性氣味,常溫下能溶于水,1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒,易液化。
[補充講解]氯氣是一種毒性氣體,有很強的刺激性,吸入少量就會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激,引起胸痛和咳嗽,吸入多量氯氣會使人窒息,甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心,只能輕輕煽動,使少量氣體飄進鼻孔。但只要掌握正確的操作方法,實驗是沒有危險的。
[交流討論]物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的,根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)能否推測氯氣的化學性質(zhì)是否活潑?
引導學生運用氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析氯原子最外電子層結(jié)構(gòu)特點,推測氯元素是活潑的非金屬元素,容易結(jié)合一個電子,形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子。
[演示實驗](用實物投影儀)
。1)將兩根細鐵絲用砂紙打磨,螺旋繞于火柴棍上,用鑷子夾住,在酒精燈上引燃火柴,稍停,待火柴將燃盡,置于盛有氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。反應完畢,加少量水于集氣瓶中,觀察溶液顏色。
(2)用砂紙打亮銅絲,用鑷子夾住,在酒精燈上加熱至紅熱,放入盛有氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。反應完畢,用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。
。3)在空氣中點燃氫氣,然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]由學生描述以上三個實驗的現(xiàn)象,得出結(jié)論:氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。
2.化學性質(zhì)
。1)氯氣和金屬的反應
(2)氯氣與非金屬反應
[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實驗,與初中學習階段對“燃燒”的認識比較,可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢?你對“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?
。▽W生通過對比、交流、得出結(jié)論:燃燒不一定要有氧氣,如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。)
[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水,氯氣能溶解于水嗎?能與水發(fā)生反應嗎?
[觀察演示實驗]
1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2~3mL水后,迅速塞緊塞子,充分振蕩,將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4~5mL蒸餾水的試管放在一起,觀察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液,觀察現(xiàn)象。
2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中,搖動試管,觀察現(xiàn)象。
3.將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上,并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口,觀察現(xiàn)象。
[交流討論](學生描述現(xiàn)象并嘗試加以解釋,教師注意幫助學生理解和表述)
[歸納小結(jié)]
(3)氯氣與水反應,生成的HClO具有強氧化性
Cl2+H2O===HCl+HClO
(4)氯氣與堿反應
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
。5)氯氣與碘化鉀溶液反應
Cl2+2KI===2KCl+I2
[交流與討論]氯氣廣泛應用于生產(chǎn)和生活中,造福于人類。但任何事物都有兩面性,對化學品使用不當或誤用甚至濫用,也會給人類帶來嚴重后果。請結(jié)合日常生活事例談談氯氣的“功”與“過”。
(學生各抒己見,相互補充,逐步形成正確、合理地使用化學物質(zhì)的意識)
[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時,往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同?
[歸納小結(jié)]氯化物中的氯是-1價的氯元素,氯氣中的氯是結(jié)合成氯分子的0價態(tài)氯?扇苄月然锶苡谒畷r,能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗Cl-;用淀粉--碘化鉀溶液檢驗氯氣。
[學生實驗]在5支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,觀察實驗現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸,觀察、描述實驗現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]
二、氯離子的檢驗方法
1.試劑:AgNO3、稀硝酸
2.原理:溶液中的Cl-都能與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀,AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解(Ag++Cl-===AgCl↓)
3.方法和結(jié)論:在被檢驗的溶液中加稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若溶液中出現(xiàn)白色沉淀,則被檢液中含有Cl-。(或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液,若溶液中出現(xiàn)白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則被檢液中含有Cl-。)
[課堂討論]自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進行殺菌消毒。請你設(shè)計一個實驗方案來區(qū)別蒸餾水和自來水。
[本節(jié)小結(jié)]
1.氯氣是一種化學性質(zhì)非;顫姷姆墙饘伲葰饽芘c絕大多數(shù)金屬、非金屬直接化合,還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應。
2.氯離子的檢驗方法。
[課外作業(yè)](建議補充使用以下部分習題):
、賹⒁皇MCl2的試管倒立在水槽中,當用日光照射一段時間,試管內(nèi)液面不再上升時,剩余氣體的體積約占試管容積的()。
A.2/3;B.1/2;C.1/3;D.1/4
、谟米髀樽韯┑穆确拢–HCl3)常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒的光氣(COCl2),反應的化學方程式為2CHCl3+O2===2HCl+2COCl2。為了防止事故,使用前可用于檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是()。
A.酚酞試液
B.氫氧化鈉溶液
C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液
D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液
3.科學家提出,使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應,形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯(ClO2黃綠色氣體)。
。1)目前,歐洲一些國家主要采用Kesting法(原料為氯酸鉀和鹽酸)制ClO2,該法的缺點是同時產(chǎn)生Cl2(占ClO2體積的一半),使產(chǎn)物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學方程式:。
。2)我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2),在氯氣保護下成功制得ClO2,表示這一反應的化學方程式為。與上述方法相比,此法的優(yōu)點是(寫出其中一種)。
4.1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強烈的、有害的紫外線輻射,保護地球上的生物。氟氯烴(如CCl2F2)可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應為:
O3 ==O2+O,Cl+O3 ==ClO+O2,ClO+O ==Cl+O2
。1)寫出上述變化的總反應式。
。2)在上述變化中,Cl原子的作用是什么?
5.研究性學習課題
、俸K侨祟惈@取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料,了解海水曬鹽的生產(chǎn)過程。將了解的情況與同學交流討論。
②氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有條件的同學請到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠參觀,也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學交流。
【案例評析】
本案例從學生已有的經(jīng)驗和社會生活實際出發(fā),用實驗、聯(lián)想、對比的方式組織學生活動,具有以下幾個特點:
1.由“舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣”的科學史實、“氯氣作為化學武器”等資料,引發(fā)認知碰撞,充分激活學生的問題意識。
2.重視發(fā)揮實驗的作用,強化實驗對培養(yǎng)學生探究能力的功能。本案例設(shè)計了7個演示實驗、1個學生實驗,由實驗探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì),讓學生在學習中學會探究。
3.在教學過程中,重視學法指導。注意引導學生利用結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)、以實驗驗證性質(zhì),并采用對比、聯(lián)想的學習方法,讓學生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進行反思,在探究中學會學習。
4.引導學生討論氯氣的“功”與“過”,認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響,培養(yǎng)學生初步形成正確認識、合理使用化學物質(zhì)的意識。
氯氣教學設(shè)計 5
教學目標
1.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。
3.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。
5.培養(yǎng)學生設(shè)計實驗的能力。
教學重點
1.氯氣的化學性質(zhì)及實驗室制法。
2.氯離子的性質(zhì)。
教學難點
氯氣的化學性質(zhì)。
教學過程
一、氯氣的實驗室制法
[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水,可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,并能與NaOH溶液反應。
實驗室制氯氣的反應方程式如下:
△MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
請根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑,設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。
儀器:燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵
架臺(帶鐵夾)、酒精燈。
。凵鲜鰞x器若能用繪圖表示,效果更好]
試劑:濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。
。壑v解]一套完整的制氣裝置應包括:
1.氣體發(fā)生,2.氣體凈化,3.氣體收集,4.尾氣吸收四個部分,請大家以此為依據(jù)進行設(shè)計。
。蹖W生討論、分析,老師總結(jié)并板書]
△[板書]原理:
MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
收集:向上排空氣法
驗滿:濕潤的藍色石蕊試紙
尾氣吸收:NaOH溶液
[講解]根據(jù)實驗室制氯氣的反應原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣,有關(guān)氯氣的凈化,我們留待后續(xù)課中討論解決,下面我們按我們的設(shè)計方案來制取兩瓶氯氣。
[教師連接好制取氯氣的裝置,請學生上臺收集兩瓶氯氣,引導學生注意觀察氯氣的顏色]
。圻^渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面,我們就通過實驗來認識氯氣的化學性質(zhì)。
。郯鍟荻⒙葰獾幕瘜W性質(zhì)
。垩菔緦嶒4—4,Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色]
。墼O(shè)問]干布條不褪色,濕布條褪色,說明了什么?
[結(jié)論]說明Cl2和水反應生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。
[板書]1.氯氣與水的反應
。壑v解]氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸。
。郯鍟軨l2+H2O=====HCl+HClO
[補充實驗]把鹽酸滴在干燥的有色布條上,不褪色。
[講解]由上面的'實驗可知,干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性,因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
[設(shè)問]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容,找出答案。
。郯鍟荽温人岵环(wěn)定,見光易分解放出氧氣。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有強氧化性,可用來漂白、殺菌、消毒。
。壑v解并板書]HClO是具有強氧化性的弱酸,可用來殺菌消毒:HClO====H++ClO-
。墼O(shè)問]Cl2溶于水是否全部和水反應?怎樣證明?
[補充實驗]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水,振蕩,與另一瓶氯氣的顏色相比較,并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙,現(xiàn)象更明顯)。
。壑v解]注入水后,集氣瓶中的黃綠色變淺,說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色,而Cl-、HClO及ClO-無色,所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知,氯氣溶于水時,僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應。
常溫下,1體積的水約溶解2體積的氯氣。
思考:氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制,并保存在棕色的細口瓶中?
[過渡]剛才我們制氯氣時,用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液,說明Cl2是可與堿反應的。
[板書]2.氯氣與堿的反應
。垩a充實驗]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中,黃綠色全部消失,所得溶液無色。
。壑v解]Cl2可與NaOH溶液充分反應,生成可溶于水的NaCl和NaClO。
[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
。垡龑W生從Cl2與H2O的反應來理解該反應]
[教師]請大家根據(jù)上式,寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應。
。郯鍟2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[講解]上述反應就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理,是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。
思考:次氯酸具有漂白作用,為什么不用HClO直接漂白,而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白色粉末漂白的原理是什么?
。垡龑W生看書,得出結(jié)論]
。郯鍟軨a(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[設(shè)問]上述反應說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應嗎?寫出反應方程式,漂白色粉末應怎樣保存才能不很快失效?
[板書]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO
。蹖W生回答]
[小結(jié)]氯氣的實驗室制法,氯氣與水和堿的反應。
。弁队埃菡n后思考題:
1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用濕潤藍色石蕊試紙檢驗Cl2時,為何試紙的顏色先變紅,后變白?
氯氣教學設(shè)計 6
教學目的
1.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途,氯氣教案。
2.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗中制取氯氣的原理和方法。
3.使學生掌握氯離子的檢驗方法。
4.通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。
教學重點
氯氣的化學性質(zhì)
實驗準備
燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。
教學方法
實驗探索——研討總結(jié)——練習提高
教學過程
一、氯氣的性質(zhì)和用途
(一)物理性質(zhì)
[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
。ǘ┗瘜W性質(zhì)
[講解]氯氣的化學性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的`,大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[提問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),推斷氯氣的化學性質(zhì)是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
2.寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式,并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?
。郯鍟1.與金屬反應
2Na +Cl2 2NaCl
[講解]氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有強氧化性,能與活潑金屬反應,氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。
[學生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓學生動手實驗、觀察,自己分析得出結(jié)論,并寫出反應的化學方程式)。
[板書] Cu+Cl2 CuCl2
[講解]CuCl2溶于水,同學們可觀察到不同的顏色,這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時,溶液呈綠色,當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時,溶液呈藍色。
[練習]
實驗事實證明,在一定條件下,氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式:(板書化學方程式)
1.跟鋁反應:___________________
2.跟鎂反應:___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合,那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
[板書]2.與某些非金屬反應
[學生實驗]H2在Cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后,由學生動手實驗,觀察、描述現(xiàn)象,并寫出反應的化學方程式)
[板書]H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,生成HCl氣體,HCl具有刺激性氣味,極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸,亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點,化學教案《氯氣教案》。
2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象,找出共同特點,并由此推論什么叫燃燒?
3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時,應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成HCl)
[練習]
實驗證明,在一定條件下,Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式:
1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3
2.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5
3.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟Cl2化合時,氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?
[小結(jié)]
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,有毒。Cl2是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),具有 強氧化性,能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸,自來水常用它來消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學性質(zhì)和用途?在實驗室又如何制。緾l-如何檢驗?將在下一節(jié)課中學習。
[課外活動]
通過查閱資料,列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等物理性質(zhì),并通過實驗,記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗O胍幌,火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)?
已知物質(zhì)燃燒時,中心溫度一般在 1 000 ℃左右,燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論,物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。
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