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離子反應(第一課時)
教學目標 概覽
(一)知識目標
使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(二)能力目標
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(三)情感目標
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點: 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學難點 ::強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學方法:設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程 :
[引言]上節(jié)課學習了氧化還原反應,是根據(jù)反應中是否有電子轉移進行分類的,化學反應還有一種重要的分類方法,即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
[板書] 第二節(jié) 離子反應
[設問]①根據(jù)初三所學知識,哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢?
②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離?
③它們電離過程可用什么式子表示?
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習] 下列物質(zhì)能導電的是 屬于電解質(zhì)的是:
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書] 非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
(學生討論出答案后,師生共同小結理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問題)
[板書](1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。
(2)電解質(zhì)的導電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電,但在熔融狀態(tài)下導電,因此它是電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電,不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如:CO2、SO2溶于水能導電,是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
(4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。
(5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設問] 電解質(zhì)為什么能導電?
[板書]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力
1、電解質(zhì)溶液導電原因
(引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因)
[學生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動的離子,當與直流電源接通后,離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應,從而形成電流。
[設問] 相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導電能力是否相同?
[演示實驗] P14實驗1-1
讓學生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同,為什么?
實驗結論:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導電能力不相同。
[板書]2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱
[學生閱讀]教材的相關內(nèi)容
[分析總結] 電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少(離子的濃度大。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目,導電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析,得出強弱電解質(zhì)的概念。
[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強酸、強堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學生閱讀]教材的相關內(nèi)容,之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較,并完成下表。
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導電性
強
弱
化合物類型
離子化合物、某些共價化合物
某些共價化合物
物質(zhì)類型
大多數(shù)鹽、強酸、強堿
弱酸、弱堿、水
強調(diào):(1)典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。
(2)BaSO4、AgCl 等難溶于水,熔化或熔于水的部分是全部電離的,所以它們是強電解質(zhì)。
(3)強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離,而不是通過熔液的導電性強弱來確定。
[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書] HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-
強調(diào):HCO3-、SO42-、OH-等原子團,不能拆開。
[總結] 強酸:如HCl、H2SO4、HNO3
強 電 解 質(zhì) 強堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 (全部電離) 大多數(shù)鹽:如:NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) (部分電離) 弱堿:如NH3 H2O、Cu(OH)2
水:H2O
[布置作業(yè) ] P18習題一、1 習題四
離子反應(第一課時)
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