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鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時)

時間:2023-05-02 04:33:42 化學教案 我要投稿
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鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時)

目的要求】: 1. 認識鎂和鋁的幾種重要化合物的性質(zhì)和主要用途;

              2. 認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途;

              3. 了解復鹽和明礬的凈水作用。

             

【重、難點】: 氫氧化鋁的兩性

 

【教學方法】: 自學閱讀,思考總結(jié),啟發(fā)引導。

 

【課時安排】: 第一課時完成鎂的重要化合物及氧化鋁的物理性質(zhì)和用途

第二課時完成鋁的重要化合物的性質(zhì)和用途

第三課時簡單介紹明礬及知識歸納和拓展,評講練習

 

【教學過程 】: (第一節(jié)時)

〖引言〗:直接引入

 

〖自學閱讀〗:學生閱讀課本26-27頁

 

〖投影〗:[思考討論]:

1.    課本介紹了MgO和MgCl2的哪些知識?

2.    MgO有何突出的物理特性?因而有何應用?

3.    自然界無MgO礦石,怎樣得到它?有哪些制取途徑,哪些途徑合理?

4.    MgCl2主要用于做什么?如何得到它,什么方法更有實際意義?

5.    從海水中提取MgCl2,最后冶煉Mg,運用了MgCl2什么化學性質(zhì)?

 

〖演示實驗〗:1.展示MgO和MgCl2的樣品,有學生觀察總結(jié)物理性質(zhì)。

              2. MgO溶于水,滴加酚酞

 

〖師生活動〗:教師引導,學生回答、討論思考題,得出結(jié)論。

 

〖補充講解〗:海水的綜合利用

1.    海水咸、苦的原因;量多:淡水占99%,咸水占1%

2.    海水含鹽量高,若全部提取出來,地殼陸地可上升160米

3.    海水淡化問題及將來解決辦法的設(shè)想

 

 

 

【板書設(shè)計 】:

 

一、鎂的重要化合物

MgO                    MgCl2

        物理性質(zhì)   熔點很高                吸水性,易潮解

1.性質(zhì):                                              酸      HCl

化學性質(zhì)  MgO + H2O =Mg(OH)2     MgCl2(鹽) + 堿      Mg(OH)2

                           (極少)                    鹽       ……

電 解

 

2.用途:            耐火材料                  MgCl2            Mg

提取NaCl

Ca(OH)2

HCl

 

高溫

3.制法:    MgCO3 ===MgO + CO2↑   海水      苦鹵      Mg(OH)2   MgCl2

 

 

(第二節(jié)時)

〖引入〗:直接引入

 

〖演示實驗〗:展示Al2O3和Al(OH)3樣品

 

〖投影〗:[思考討論]:

1.    有何突出的化學性質(zhì)?

2.    有化學方程式和離子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分別與H2SO4和NaOH的反應。(會考必考)

3.    自然界有Al2O3,卻沒有Al(OH)3,如何制取Al(OH)3?能否用Al2O3和水反應?為什么?

4.    實驗室用鋁鹽制取Al(OH)3,加NaOH和NH3H2O哪種好?為什么?

請寫出離子方程式。

*能否用NaAlO2制取Al(OH)3,加何試劑好?為什么?

          5. 請歸納Al、Al2O3和Al(OH)3分別與酸、堿反應的規(guī)律和相互關(guān)系。

 

〖師生活動〗:1.兩性: Al2O3既可以看成堿性氧化物,又可以看成酸性氧化物,

Al(OH)3既可以看成堿,又可以看成酸。

2.學生練習,教師評價。

            +水 (不行)

3. Al2O3                       Al(OH)3

                          加熱(行)

4.演示實驗:硫酸鋁中分別加NaOH和NH3H2O至過量,說明Al(OH)3溶解于強堿,不溶于弱堿;同理Al(OH)3溶解于強酸,不溶于弱酸。

(*補充擴展:為什么Al(OH)3具有兩性?

由其結(jié)構(gòu)決定,在不同環(huán)境下斷鍵情況不同

      O--H

Al——O--H   +  3H+       H2O

      O--H

 

      堿式電離

      O—H   +  OH-      H2O

 

Al——O--H        

      O--H      H2O

 

酸式電離                             )

 

5.                                     Al3+                   

H+

(1)

O2

加熱

 

 

(4)

(3)

電解

Al       Al2O3        Al(OH)3

OH-

(2)

 

 

                                                 AlO2-            

(1) 3mol OH-(強堿)或 過量弱堿(氨水)

(2) 1mol H+(強酸)或 過量弱酸(碳酸)

(3) 過量OH- (強堿)

(4) 過量H+(弱酸)

 

 

【板書設(shè)計 】:

二、鋁的重要化合物

Al2O3                      Al(OH)3

1.存在:              略

 

2.化學性質(zhì): Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O  2Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O

   “兩性”   Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O   Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O

 

3.制。                                 Al3+鹽 + 弱堿       Al(OH)3

 

 

(第三節(jié)時)

〖簡單介紹〗:復鹽概念、明礬的組成和用途

 

〖評講〗:課本31頁習題4、6

 

〖 師生活動〗:再現(xiàn)“鋁三角”并重點得出 Al3+     Al(OH)3      AlO2-

轉(zhuǎn)化中量的關(guān)系

 

〖學生練習〗:畫出下列反應中生成沉淀量和所加溶液或氣體量間關(guān)系的圖象

1.    氯化鋁溶液中不斷加入氨水

2.    偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳

3.    1mol氯化鋁溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液

4.    1mol偏鋁酸鈉溶液中不斷加入鹽酸

5.   將課本30頁第一題的第(4)題用圖象表示出來(創(chuàng)新)

 

〖評講〗:上述習題

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