第二冊鹽的化學性質(zhì)

備課組

初三化學

備課時間

10月27日

備課地點

接待室

參加教師

金水鳳、王紅軍、趙坤

缺席教師

無

備課內(nèi)容

《自然科學》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

備課過程

學生基本知識情況分析

1、  學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學性質(zhì)的掌握。

2、  學生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

3、  鹽與金屬反應的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學生較容易忽略的問題。

4、  鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學還需要鞏固。

5、  鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應兩者都必須符合復分解反應的條件。

本單元的基本內(nèi)容和教學要求（包括重點、難點、目標達成度等）

一、一、基本內(nèi)容

鹽的化學性質(zhì)、復分解反應的條件。

二、教學要求

1、  重點：1、復分解反應的條件

      2、鹽的化學性質(zhì)。

2、  難點：鹽的化學性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學習方法的培養(yǎng)，特別是強調(diào)學習對比的實驗方法。

3、  目標：

1）掌握根據(jù)復分解反應條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應

2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應。

4）記住鹽的化學性質(zhì)，會寫有關反應的化學方程式。

5）通過本節(jié)學習，使學生認識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學生的分析歸納能力。

6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應的實驗的分析，使學生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點；使學生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

重點課時的設計思路和教學方法(不夠可另附紙)

§ 鹽的性質(zhì)

教學目的

知識：掌握鹽的一些化學性質(zhì)和復分解反應的條件。

用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

能力：培養(yǎng)學生閱讀和自學能力。培養(yǎng)學生分析問題和化學計算的能力。

思想教育：培養(yǎng)學生用辯證的觀點來認識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學生依據(jù)事實解決問題的科學態(tài)度.

重點難點：1、復分解反應的條件

          2、鹽的化學性質(zhì)。

教學過程 ：[提問一] 寫出下列物質(zhì)的化學式，并按酸、堿、鹽進行分類：

①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

[提問二]酸的含義，酸有哪些化學性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關的化學方程式表示：

[提問三]堿的含義，堿有哪些化學性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關的化學方程式表示：

[提問四]鹽的含義。

[講解] 酸中的H+ 決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學性質(zhì)。

[提問] 根據(jù)已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質(zhì)？

講授新課：一、鹽的化學性質(zhì)：

（引導學生在圖示中找出有關鹽的化學性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應啟發(fā)學生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學性質(zhì)

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。

[練習] 寫出下列反應的化學方程式：

AgNO3 + HCl—            BaCl2 + H2SO4—

CaCO3 + HCl—            NaHCO3+H2SO4—

[討論] 這類反應要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習] 完成下列反應的化學方程式：

Na2CO3 + Ca(OH)2 —       CuSO4 + NaOH —

Ba（OH）2+Na2SO4—       FeCl3 + KOH —

[討論] 這類反應要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽

[提問]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應？

演示[實驗1—8] ：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無變化。

③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。

[板書] Fe+ CuSO4 ==FeSO4 + Cu

Cu +ZnSO==(不反應)

Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

[討論] 金屬跟鹽的反應需要滿足什么條件？

[小結] 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應，跟金屬的活     動性有直接關系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在   后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。

注意：反復強調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。

[提問] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

[補充實驗] 把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。

[觀察] 未見有紅色銅出現(xiàn)。

[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。

例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑

      2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

[小結]鹽與金屬反應的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應。

[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+ 結合生成新的酸。

從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結合生成新的堿。

從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬

那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

[演示] 實驗1、AgNO3 + NaCl—

實驗2、BaCl2 + Na2SO4 —

[觀察] 實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應的化學方程式）

（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽

[討論] 此類反應要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所學過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應，以及以前學過的中和反應等都屬于復分解反應。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復分解反應呢？

從以上所學內(nèi)容可得到：

二、復分解反應：

發(fā)生復分解反應的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。

板書設計 ：

1、  學性質(zhì)

（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽

Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2

條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬

（2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸

AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3

BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

（3）鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿

CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4

FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽

AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3

BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

二、復分解反應發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）

（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）

（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

[反饋練習]下列反應能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出化學方程式，不能發(fā)生的說明理由：

1、Cu + ZnSO4 —                     2、 AgCl + Hg—

3、NaCl + KNO3 —                    4、Mg(OH)2 + CuSO4—

5、BaCO3 + HCl —                    6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —

[課內(nèi)練習]書P16、P17

附：[課外練習]：

    

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