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高中化學《強電解質和弱電解質》優(yōu)秀教案（通用5篇）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，總歸要編寫教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編為大家收集的高中化學《強電解質和弱電解質》優(yōu)秀教案，希望能夠幫助到大家。
高中化學《強電解質和弱電解質》優(yōu)秀教案 1
【學習目標】
1.掌握強電解質與弱電解質的概念；
2.了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；
3.了解強、弱電解質與物質結構的關系。
4. 通過對強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。
5. 通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。
【課前預習】
1、你能解釋下列事實嗎？
�。�1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。
（2）、電解水制H2 、O2時，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質——在 能夠導電的 。如 等；
非電解質——在 都不能導電的 。如： 等。
3、下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
�、巽~
�、诎彼�
③CuSO45H2O晶體
�、茺}酸溶液
�、菔�
⑥酒精
�、咛妓徕c
⑧蔗糖
【課堂教學】
為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設計實驗、討論方案。
【活動與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據經驗，你認為它們的電離程度有無差異？
2．若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現象
�、贉y量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；
�、谠趦芍уF形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的.快慢等現象。
鹽酸和醋酸的性質比較
醋酸 鹽酸 對實驗現象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應
【重點剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與 反應；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，與鎂的反應速率明顯較快；
【學生歸納】
當兩種不同強度的酸濃度相同時， 是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實驗研究表明，有一些電解質（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【歸納總結】
強電解質：
弱電解質：
【學生歸納】
強 、弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
定義
電離程度
存在形式
化合物類型
【問題探究】
（1.）強電解質溶液的導電能力一定強嗎？
（2.）難溶物一定是弱電解質嗎？
（3.）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液嗎？
�。�4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有無必然聯系？怎樣區(qū)分強弱電解質？
【學生歸納】
強、弱電解質的判斷標準：（關鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質能導電的是_ __,屬于強電解質的是 _________ ,屬于弱電解質的是____________,屬于非電解質的是______________ __.
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
【問題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設并設計實驗加以驗證，完成下表。
實驗假設
實驗方案
實驗現象
結論
高中化學《強電解質和弱電解質》優(yōu)秀教案 2
一. 教學內容：
第二章 第二節(jié) 電解質
二. 教學目的
1、了解電離、電解質、離子反應、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離
3、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應的離子方程式
4、了解常見離子的檢驗方法
三. 教學重點、難點
1、電解質的概念
2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應的離子方程式
四. 知識分析
（一）電解質的電離
實驗探究：測試物質的導電
現象 結論 解釋
NaCl晶體 燈泡不亮 不導電 晶體中沒有自由移動的離子
NaCl（熔融） 燈泡亮 導電 有自由移動的離子
NaCl溶液 燈泡亮 導電 有自由移動的離子
物質導電的情況：
a、金屬導電：含有 自由移動的電子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子
1、電離：
（1）定義：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。
�。�2）條件：溶于水或熔化
2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。
練習：寫出電離方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸
堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿
鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
4、電解質與非電解質：
�。�1）比較
電解質 非電解質
含義 溶于水或熔化時能導電的.化合物 溶于水或熔化時不能導電的化合物
能否電離 能 不能
溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子
物質類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等
舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷
�。�2）強電解質與弱電解質
強電解質 弱電解質
含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離
電離條件 在水溶液中
電離程度 全部 部分
溶質粒子種類 陰陽離子 分子和離子
化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水
實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O
擴展：弱電解質的電離方程式：
a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－
b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
練一練：（1）下列物質中屬于強電解質的是（ ），弱電解質的是（ ），非電解質的是（ ）
A、KI
B、乙醇
C、氨水
D、蔗糖
E、HClO
F、硫酸氫鈉
G、NH3H2O
H、液氯
I、CO2
J、硝酸
K、Na2O
�。�2）下列電離方程式錯誤的是（ ）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－
D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
�。�3）下列敘述正確的是（ ）
A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—
B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不導電
D、導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數目多
�。�4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（ ）
A、自來水
B、0.5mol/L鹽酸
C、0.5mol/L醋酸
D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：
�。�1）AFJK；GE；BDI
�。�2）C
（3）C
�。�4）BD
小結：
1、電解質必須是本身電離出離子
2、常見的強電解質：
強酸：HCl HNO3 H2SO4
強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3
金屬氧化物：CaO Na2O
常見的弱電解質：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO
弱堿：NH3H2O H2O
�。ǘ╇娊赓|在水溶液中的反應
1、離子反應：
（1）定義：有離子參加的反應稱為離子反應。
�。�2）實質：反應物某些離子濃度的減小。
（3）發(fā)生條件：
①生成難溶的物質；
②生成難電離的物質；
�、凵蓳]發(fā)性物質。
2、離子方程式
�。�1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式
（2）書寫：
步驟：
a、寫出反應的化學方程式；
b、把易溶于水，易電離的物質（即易溶性強電解質）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質以及氣體等用化學式表示；
c、刪去等號兩邊未參加反應的離子；
d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數及電荷總數是否相等。
例如：氯化鋇溶液與硫酸反應：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓
�。�3）含義：表示一類化學反應。
練一練：寫出下列反應的離子方程式
①鐵與稀硫酸
�、谔妓徕}與鹽酸
�、垅c與水
�、艹吻迨宜c硝酸
�、菪√K打溶液與苛性鈉溶液
�、蘖蛩釟溻c溶液與氫氧化鈉溶液
⑦氫氧化銅與硫酸
�、郈O2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
�、贑aCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
�、蹾＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
�、轍＋＋OH－＝ H2O
�、逤u(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
�、郈a2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O
�。�4）書寫原則：
a、合事實
b、須二“恒”
c、“號”符實
d、“拆”合理
�。�5）檢查
a、符合物質反應的客觀事實
b、必須遵循質量守恒定律
c、必須遵循電荷守恒原理
d、必須遵循定組成規(guī)律
（三）物質的檢驗
1、不用外加試劑
方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法
練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一種試劑
練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任選試劑
練一練：
�。�1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸鈉溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗
①先檢驗OH－，加入酚酞試劑。
�、诤髾z驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
�、墼贆z驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
�、茏詈髾z驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
�。ㄋ模╇x子共存問題 凡離子間能發(fā)生離子反應的，均不能大量共存。
練一練：
1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－
E. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F. K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ）
A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( )
A. Na＋ K＋ Cl－ B. Mg2＋ Cl－
C. K＋ Na＋ SO32－ D. K＋ Na＋ ClO－
4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A. K＋、Na＋、 、 B. Na＋、 、Cl-、ClO-
C. H＋、Mg2＋、 、 D. Ag＋、K＋、 、Na＋
5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. 酸性溶液Na＋、K＋、 、NO3－ B. 酸性溶液Fe3＋、 、S2－、
C. 堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、 D. 堿性溶液Ba2＋、Na＋、 、Cl-
6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－ B. Mg2＋、 、 、Cl－
C. Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、 、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ）
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. H＋、Al3＋、 、 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－ B. Mg2＋、 、 、Cl－
C. Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、 、
9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 （ ）
A. 、K＋、Na＋、 B. Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C. Mg2＋、 、Cl－、 D. Ba2＋、K＋、S2－、
10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ）
A. Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B. K＋、S2－、 、
C. Al3＋、Mg2＋、Cl－、 D. Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）
�。�1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
�。�3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
�。�5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）
A. CO32－ B. SO42－ C. NO3－ D. S2－
13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）
A. Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B. H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C. Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D. H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na＋ 、OH－ 、Cu2＋ 、Cl－ B. HCO3－ 、Na＋ 、OH－ 、K＋
C. K＋ 、CO32－、Br－ 、SO42－ D. H＋ 、Cl－ 、Na＋ 、SO32－
15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( )
A. Na＋、 B. Na＋、
C. 、 D. Na＋、OH-
答案：
1、E 2、A 3、B 4、B 5、A
6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C
11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B
小結：
�。ㄒ唬┱_判斷離子間能否大量共存的關鍵是看離子間能否發(fā)生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質，大致可分為以下幾種情況：
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。
2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。
3、能生成難溶（微溶）物質的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。
（二）審題時應注意題中給出的附加條件
1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。
2、有色離子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。
4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學《強電解質和弱電解質》優(yōu)秀教案 3
學習目標：
1、理解強、弱電解質的概念；
2、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；
3、能理解一定條下弱電解質的電離平衡移動；
4、了解酸堿電離理論。
學習重點：
電離平衡的建立以及電離平衡的移動
學習難點：
外界條對電離平衡的`影響
學習過程：
一、電解質有強弱之分
教材，判斷下列問題的正誤。
1、強電解質在水溶液中能電離，弱電解質不能。
2、強電解質溶解度大，弱電解質的溶解度小。
3、強電解質的電離過程是不可逆過程，強電解質在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強電解質中的化學鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強電解質中無非極性鍵。
5、書寫離子方程式時，強電解質寫成離子符號。弱電解質寫成化學式。
6、NH3溶于水能導電，并不能說明NH3是電解質，更不能說明NH3是強電解質。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質溶液還是非電解質溶液？電解質與非電解質的本質區(qū)別是什么？
思考：2、通過實驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么？你分析產生這種現象的原因是什么？
高中化學《強電解質和弱電解質》優(yōu)秀教案 4
第1課時
學習目標
1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念
2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式
3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題
教學重點
目標1、目標2
教學難點
目標1
教學過程
在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）
單質
純凈物 氧化物
化合物 酸
堿
鹽
而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質的知識。
一、電解質的電離
鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗
為什么上述物質的溶液具有導電性？
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的`外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）
（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子。
物質中有陰陽離子就能導電嗎？
教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。
為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？
NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。
1.酸、堿、鹽的電離
HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
書寫電離方程式HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）
教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。
給酸、堿、鹽下定義
1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。
像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質
2.酸、堿、鹽是電解質
在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。
通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。
不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）
其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比
電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質知識加以解釋。
通過本節(jié)課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊板書）
高中化學《強電解質和弱電解質》優(yōu)秀教案 5
【學習目標】
1、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數的定義，記住25℃水的離子積常數。
3、會分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預習】
1、回憶常見弱電解質的類型。
2、寫出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學】
作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？
水的電離平衡常數表達式應如何表示？
【課堂鞏固】
1、0.05mol/L 的硫酸中，氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
【問題解決】
1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，問c(OH－)是多少?
2﹑25℃時,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，問c(H＋)是多少?
3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
【交流與討論1】條件改變對水的電離平衡及Kw的影響
1、溫度對水的'電離平衡及Kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質對水的電離平衡及KW的影響。
�。�1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對水的電離有什么影響？（促進還是抑制？）Kw呢？
�。�2）加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？
�。�3）加入NaCl呢？
【交流與討論2】溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關系？
【活動與探究】閱讀P63 資料卡
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……
如何用平衡移動原理來解釋？
【課堂鞏固】
1、下列說法正確的是 （ ）
A、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子
B、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子
C、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子
D、常溫條件下，任何物質的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw = 10－14
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的 （ ）
A、c（H+）變大 B、c（OH-）變小
C、c（H+）c（OH-）變大
D、c（H+）c（OH-）變小
3、25℃時下列溶液中C（H+）最大的是 （ ）
A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液
B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液
C、稀釋1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液
D、0.1 mol/L的NaOH 溶液
【課后反思】我的問題和收獲。
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