化學(xué)反應(yīng)速率教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,就不得不需要編寫(xiě)教案,通過(guò)教案準(zhǔn)備可以更好地根據(jù)具體情況對(duì)教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾恼{(diào)整。那么教案應(yīng)該怎么寫(xiě)才合適呢?下面是小編整理的化學(xué)反應(yīng)速率教案,僅供參考,歡迎大家閱讀。
化學(xué)反應(yīng)速率教案1
一、說(shuō)教材:
1.本節(jié)教材的地位和作用:
初中教材中介紹過(guò)制取O2時(shí)要加MnO2加快速率;高中教材中也介紹過(guò)制HCl時(shí),濃H2SO4和固體NaCl要在強(qiáng)熱500—600°C時(shí)才能大大加快反應(yīng)產(chǎn)生HCl的速率,而本課題內(nèi)容是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步鞏固和加深影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,從而利用這些知識(shí)解決生活、生產(chǎn)實(shí)際中的具體問(wèn)題,學(xué)生通過(guò)本節(jié)知識(shí)的掌握,更加深刻理解知識(shí)之間的內(nèi)容聯(lián)系,掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
2.教學(xué)目標(biāo):
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)與分析,認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn),從而得出結(jié)論的能力,給學(xué)生留下實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)的深刻印象。培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,并能及時(shí)解決問(wèn)題的能力,以及實(shí)驗(yàn)中自我保護(hù)能力,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手動(dòng)腦,分析判斷能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。
3.教學(xué)重點(diǎn):
濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
二、說(shuō)學(xué)情
高二年級(jí)學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí):通過(guò)改變一些化學(xué)反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力,觀察分析歸納能力,并且采取實(shí)驗(yàn)手段能調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
三、說(shuō)教法:
針對(duì)本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn),我準(zhǔn)備采取教師引導(dǎo)、學(xué)生自己歸納總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué),具體如下:
1.利用實(shí)驗(yàn)的手段,對(duì)比的'方法,使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā),解決生活、生產(chǎn)實(shí)際中的具體問(wèn)題。
四、說(shuō)學(xué)法:
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí),才能留下深刻的印象,也最具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí),我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析,同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問(wèn)題,活躍學(xué)生思維,學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問(wèn)題的能力。
在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系,掌握科學(xué)有效的記憶方法,提高識(shí)記的效果。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程:
1.復(fù)習(xí)引入新課:(1)、化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)方式和有關(guān)計(jì)算等;
(2)、化學(xué)反應(yīng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際的影響。
2.影響反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物的性質(zhì)
對(duì)于同一反應(yīng)物,外界條件不同,反應(yīng)速率亦不同
3.(1)、演示實(shí)驗(yàn):
a 1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/L H2SO4
b 0.75ml0.1mol/L Na2S2O3
0.75ml H2 O
1.5ml0.1mol/L H2SO4
設(shè)置問(wèn)題情景:哪組反應(yīng)速率快,從哪方面能看出?
進(jìn)行討論分析后得出結(jié)論:a先出現(xiàn)沉淀,b后出現(xiàn)沉淀,可見(jiàn)在其他條件不變下,增加反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率教案2
知識(shí)目標(biāo):
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)反應(yīng)速率。
能力目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo):
通過(guò)從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定,作為側(cè)重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習(xí)的教材,本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,以及造成這些影響的原因,使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn),按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí),從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程,以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等,引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻,說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖,進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況,從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比,也就是和反應(yīng)物的濃度成正比,從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的.原因。接著,教材圍繞著以下思路:增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率,又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式,要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ),學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后,能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí),明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
。1)能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí):化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
。2)通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí):化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
。3)明確:舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
。1)以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
。2)以具體的化學(xué)反應(yīng)為例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果),進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn),可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做,然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校,也可由學(xué)生動(dòng)手做,再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況,鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
化學(xué)反應(yīng)速率教案3
教學(xué)過(guò)程:
1.定義:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。
若濃度用物質(zhì)的量(C)來(lái)表示,單位為:l/L,時(shí)間用t來(lái)表示,單位為:秒(s)或分(in)或小時(shí)(h)來(lái)表示,則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為:
V == △C/ t 單位是:l/(Ls) 或 l/(Lin) 或 l/(Lh)
化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來(lái)表示,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中,加入1l和3l的H2和N2,發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ,在2s末時(shí),測(cè)得容器中含有0.4l的`NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解: N2 + 3H2 2NH3
起始量(l): 1 3 0
2s末量(l): 1-0.2 3-0.6 0.4
變化量(l): 0.2 0.6 0.4
則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/(Ls) VH2==0.6/2×2==0.15 l/(Ls)
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/(Ls)
【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題:
1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。
2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少,一般都取正值,所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。
3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō),用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值不同,但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。
4.在同一個(gè)反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即:
VN2 :VH2 : VNH3 ==== 1 :3 :2
5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來(lái)說(shuō)有:
VA :VB :VC :VD === △CA :△CB :△CC :△CD === △nA :△nB :△nC :△nD
==== a :b :c :d
6.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí),應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如:
可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ,在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( B )
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題:
1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位,時(shí)間單位通?捎胹、in、h表示,因此反應(yīng)速率的與常見(jiàn)單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示,一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之,且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。
3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同,但表達(dá)的意義是相同的,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系,彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算:
對(duì)于反應(yīng) 來(lái)說(shuō),則有 。
4、一般說(shuō)在反應(yīng)過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的,因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。
化學(xué)反應(yīng)速率教案4
教學(xué)目標(biāo)
使理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是化學(xué)平衡的基礎(chǔ),學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后,能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí),明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
(1)能過(guò)提問(wèn)知識(shí):化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
(2)通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí):化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
(3)明確:舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
(1)以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
(2)以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果),進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn),可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做,然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校,也可由學(xué)生動(dòng)手做,再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況,鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定,作為側(cè)重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習(xí)的教材,本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,以及造成這些影響的原因,使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn),按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí),從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程,以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等,引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻,說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖,進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況,從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比,也就是和反應(yīng)物的濃度成正比,從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著,教材圍繞著以下思路:增加反應(yīng)物分子中活化分子的'百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率,又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式,要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生更好解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
化學(xué)反應(yīng)速率教案5
[教學(xué)目標(biāo)]
1.知識(shí)目標(biāo)
整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律,把零散知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)。
2.能力和方法目標(biāo)
。1)通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié),提高知識(shí)的總結(jié)、歸納能力。
。2)通過(guò)用化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識(shí)和規(guī)律解釋一些實(shí)際問(wèn)題來(lái)提高分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
[教學(xué)過(guò)程]
1.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本內(nèi)容
概念:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
學(xué)以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示
反表示方法:?jiǎn)挝唬簃ol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等。
應(yīng)計(jì)算公式:υ=Δc/Δt(式中υ-平均速率、Δc-濃度變化、Δt-時(shí)間)
速影響因素:內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)
率外因:反應(yīng)所處的條件,如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照
等多種因素都可影響反應(yīng)速率
對(duì)于反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)=pC(氣)+qD(氣)同一時(shí)刻的反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示,即υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D),且有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=m
化學(xué)反應(yīng)速率(第三課時(shí))由收集及整理,轉(zhuǎn)載請(qǐng)說(shuō)明出處
2.化學(xué)反應(yīng)速率的分類(lèi)
分類(lèi)角度
從測(cè)定時(shí)間分
從反應(yīng)方向分
類(lèi)型
瞬時(shí)速率:某一時(shí)刻的反應(yīng)速率
平均速率:某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值
正反應(yīng)速率:可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率:可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率
注意點(diǎn)
,化學(xué)反應(yīng)速率(第三課時(shí))
通常所計(jì)算的是平均速率
通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率(第三課時(shí))
3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
。1)不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因,即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。
(2)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程:
、俜磻(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。
②只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。
、苣馨l(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。
。3)在同一反應(yīng)中,影響反應(yīng)速率的因素是外因,即外界條件,主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。(還有像反應(yīng)顆粒(固體)的大小、光、波等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響)
。4)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。
4.化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系
條件變化
反應(yīng)體系內(nèi)變化
注意點(diǎn)
濃度增大
單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加,反應(yīng)速率增大。
活化分子百分?jǐn)?shù)不變,由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多,引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。
壓強(qiáng)增大
單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加,反應(yīng)速率增大。
無(wú)氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng),壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率?赡娣磻(yīng)中,增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快,且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率加快的幅度更大;減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減慢,且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率減慢的幅度更大。
溫度升高
分子的平均能量升高,使反應(yīng)速率增大。
溫度每升高100C,反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2~4倍?赡娣磻(yīng)中,升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率加快的幅度更大;降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小,且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的幅度更大。
使用正催化劑
改變了反應(yīng)歷程,反應(yīng)易于發(fā)生,使反應(yīng)速率增大。
催化劑降低了活化能,使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響很大,是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大,且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。
5.條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因
化學(xué)反應(yīng)速率(第三課時(shí))
,化學(xué)反應(yīng)速率(第三課時(shí))
課堂練習(xí):
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法,不正確的是()
。ˋ)化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
(B)單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大,則該物質(zhì)反應(yīng)就快
。–)化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
(D)化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
2.納米是長(zhǎng)度單位,1納米等于1×10-9m,物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí),具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí),具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是()。
。ˋ)常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng),反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
。˙)常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
。–)常溫下“納米銅”與銅片的`還原性相同
。―)“納米銅”顆粒更細(xì)小,化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大,所以反應(yīng)速率快。
3.解釋下列反應(yīng)事實(shí):
。1)氨氣在空氣中不能燃燒,但在純氧氣中點(diǎn)燃能劇烈燃燒。
(2)硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中點(diǎn)燃卻產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。
。3)把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中,反應(yīng)速率變化趨勢(shì)常常是:較慢→逐漸加快→突然劇烈加快→逐漸變慢。
4.有一化學(xué)反應(yīng),aA+bB C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n,其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù),為測(cè)k、m、n的值,在298K時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
編號(hào)
A的初始濃度mol·L-1
B的初始濃度mol·L-1
生成C的初始速率mol·L-1·s-1)
1
1.0
1.0
1.2×10-2
2
2.0
1.0
2.4×10-2
3
4.0
1.0
4.9×10-2
4
1.0
1.0
1.2×10-2
5
1.0
2.0
4.8×10-2
6
1.0
4.0
1.9×10-2
。1)根據(jù)上表可求得:m____,n_____,k_____,k的單位是_____。
。2)若a=m,b=n,當(dāng)[A]=[B]=2.0mol·L-1時(shí),求以B表示的初始反應(yīng)速率。
5.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果:
鋅的質(zhì)量(g)
鋅的形狀
溫度(℃)
溶解于酸花的時(shí)間(s)
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
利用從A到F的結(jié)果:
。1)畫(huà)一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖(縱軸表示時(shí)間,橫軸表示溫度)。
(2)利用你所畫(huà)成的曲線圖,你能得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論?
。3)20℃時(shí),2g鋅箔溶解于酸中需花多長(zhǎng)時(shí)間?
。4)對(duì)比結(jié)果B與F,解釋結(jié)果F為什么那么快?
課堂練習(xí)答案
1AB,2CD,
3.(1)純氧氣中O2分子的濃度大,反應(yīng)速率大,單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多,容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生,并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。
。2)O2分子濃度大,硫跟O2分子反應(yīng)速率大,產(chǎn)生的火焰的顏色深。
(3)硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率逐漸加快;反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑,所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻反應(yīng)速率會(huì)突然加快;最后由于硝酸的濃度降低,反應(yīng)速率又會(huì)逐漸變慢。
4.(1)1;2;1.2×10-2;L2·mol-2·s-1。(2)υ(B)=1.926×10-1mol·L-1·s-1
5.(1)可作如下圖:
。2)從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出,溫度對(duì)該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為:溫度每升高10℃,反應(yīng)速率加快到原來(lái)的兩倍。
(3)題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來(lái)求解20℃時(shí)的反應(yīng)時(shí)間。根據(jù)(1)中的圖象可求得,當(dāng)溫度為20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間約需150s。
(4)對(duì)比B和F,反應(yīng)溫度相同,酸的濃度也相同,鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時(shí)間,而F中只需要5s時(shí)間,F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因?yàn)锽中鋅是塊狀,F(xiàn)中鋅是粉末狀,粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多。
化學(xué)反應(yīng)速率教案6
[教學(xué)目標(biāo)]
1.知識(shí)與技能
。1)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
。2)使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.過(guò)程與方法
。1)掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法;
。2)通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像,提高識(shí)圖析圖能力,培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
。1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,知道科學(xué)研究的一般方法。
。2)通過(guò)目前催化劑研究的遺憾,激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[教學(xué)過(guò)程]
[導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快,如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng),而有些反應(yīng)速率很慢,如石油的形成?梢(jiàn),不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大,決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
[板書(shū)]
一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素:反應(yīng)物本身的性質(zhì)
二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:
(一)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本20頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
褪色時(shí)間
結(jié)論 在其它條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表
編號(hào) Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現(xiàn)渾濁的時(shí)間(秒)
1 10ml 0 10ml
2 5ml 5ml 10ml
【板書(shū)】當(dāng)其它條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)的速率。
【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢?
。鞔_)當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí),單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加,有效碰撞的頻率增大,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
【對(duì)結(jié)論的再理解】
1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度,與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大
2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來(lái)說(shuō),正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度,與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度,與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大,不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù),所以增加這些物質(zhì)的量,不會(huì)影響反應(yīng)的速率。
【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔,以減緩太快的反應(yīng)速率。
2. 制Fe(OH)2時(shí),通過(guò)降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來(lái)降低Fe(OH)2被氧化的速率。
(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問(wèn)題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的?
【收集事實(shí)】途徑:已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)
(提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn))對(duì)比
1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。
3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。
(討論)給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓,三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的?
【事實(shí)的處理】列表比較
編號(hào) 反應(yīng)物的狀態(tài) 加壓后反應(yīng)物濃度變化 加壓后反應(yīng)的速率變化
1
2
3
【板書(shū)】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō),其他條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加大。
【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率?
(明確)1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō),如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的'2倍,即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加,所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反,減小壓強(qiáng),氣體的體積就擴(kuò)大,濃度減小,因而反應(yīng)速率減小。
2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí),由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小,因而它們的濃度改變也很小,可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。
【結(jié)論的再理解】
1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),應(yīng)最終落實(shí)到濃度上,將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。
2. 對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)物和生成物的濃度都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
3.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都沒(méi)有變化,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。
。ㄈ囟葘(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本21頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-3
同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對(duì)比表
編
號(hào) 0.1mol/L的
Na2S2O3 0.1mol/L的
H2SO4 反應(yīng)溫度
(℃) 反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
。耄
1 5ml 5ml 冷水
2 5ml 5ml 熱水
【板書(shū)】在其它條件不變的情況下,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的2~4倍。
『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。
2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。
【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語(yǔ)化(寫(xiě)方程式)
。1) Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
。2)Cu + 2H2SO4(濃)=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O
(3 )Mg +2H2O === Mg(OH)2 + 2H2↑
【解釋】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快?
。鞔_)當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí),分子總數(shù)一定,升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增高,使活化分子的百分比增大,因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多,有效碰撞頻率增大,所以,反應(yīng)速率加大。
【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),升高體系的溫度,反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)增大反應(yīng)的速率。
2. 合成氨工業(yè)中,是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng),以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。
3. 為防止食品變質(zhì),我們將食品放入冰箱中保存,以降低食品變質(zhì)的速率。
【科學(xué)探究】課本21頁(yè)科學(xué)探究:不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)(淀粉指示顏色)的速率不同。
。ㄋ模┐呋瘎⿲(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【演示】22頁(yè)演示實(shí)驗(yàn)2-4:過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)
。◤(fù)習(xí)回顧)用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】
(1) 2H2O2 == 2H2O + O2↑
。2) 2KClO3 == 2KCl +3O2↑
(1)過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表
編號(hào) 無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況
1
。2)用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表
編號(hào) 無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況
1
【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?
(明確)當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí),使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而降低了反應(yīng)的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞頻率增大,故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑,不改變反應(yīng)的結(jié)果。例:
。1)在加熱條件下: 2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O
。2)氮的氧化物破壞臭氧: NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2
2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑;能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說(shuō)明,均指正催化劑。
3. 對(duì)可逆反應(yīng)而言,正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快,且加快的程度相同。相反,負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小,且減小的程度相同。
【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中,很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例;接觸法制硫酸工業(yè)。
。ㄎ澹┢渌蛩貙(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
光、磁場(chǎng)、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等
[隨堂練習(xí)]
1.一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是( B )。
、 升溫;②改變生成物濃度;③增加反應(yīng)物濃度;④加壓
。ˋ)①②③ (B)①③ (C)②③ (D)①②③④
2.NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w:2NO+2CO=N2+2CO2
對(duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是( AC )
。ˋ)使用催化劑能加快反應(yīng)速率
(B)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
。–)冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對(duì)人體危害更大
。―)無(wú)論外界條件怎樣改變,均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響
3.設(shè) C+CO2 2CO-Q1,反應(yīng)速率為υ1;N2+3H2 2NH3+Q2,反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),υ1和υ2的變化情況為( A)。
。ˋ)同時(shí)增大 (B)同時(shí)減小
。–)υ1增大,υ2減小
。―)υ1減小,υ2增大
4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是( C )。
。ˋ) ①④ (B)③④
(C)①②③ (D)②③
5.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫,為了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是( AB)。
。ˋ)把塊狀礦石碾成粉末 (B)向爐內(nèi)噴吹氧氣
(C)使用Fe2O3作催化劑 (D)降低體系的溫度
6.在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:
①在400℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);
、谠400℃時(shí),20molSO2與5molO2反應(yīng);
、墼300℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);
問(wèn):開(kāi)始時(shí),正反應(yīng)速率最快的是____②_;正反應(yīng)速率最慢的是_③__。
化學(xué)反應(yīng)速率教案7
第二章化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
第一課時(shí)
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法,會(huì)用三步分析法簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。
計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率
子彈飛行有速率,汽車(chē)行駛有速率,化學(xué)反應(yīng)也有速率。有的反應(yīng)進(jìn)行的快,如氫、氧混合氣的爆炸瞬時(shí)完成,有的很慢,如石油、天然氣的形成需百萬(wàn)年才能完成。不過(guò),化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法與子彈、汽車(chē)等速率的概念和表示方法是有區(qū)別的。
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
一、化學(xué)反應(yīng)速率
【2—1】大理石+10ml 1mol/L鹽酸a反應(yīng)迅速,有大量氣泡
大理石+10ml 1mol/L醋酸a反應(yīng)緩慢,只有少量氣泡
通過(guò)現(xiàn)象,比較快慢,然后閱讀課本P31~32,一、化學(xué)反應(yīng)速率,總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。
1、定義
2、表示方法:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的`增加來(lái)表示。
3、公式: =
4、單位:mol/(L·s)、mol/(L·min)
例1、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2 ,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),N2濃度為2 mol/L,H2濃度為5mol/L ,兩分鐘后,測(cè)得N2濃度為1·8mol/L ,則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少?H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少?通過(guò)計(jì)算,比較三者速率有何聯(lián)系?
解析: N2 + 3 H2 ? 2NH3
起始濃度(mol/L) 2 5 0
濃度變化(mol/L) 0·2 0·6 0·4
2 min后濃度(mol/L)1·8 4·4 0·4 三步分析法
所以:v(N2)= =O·1 mol/(L·min)
v(H2)=0·3 mol/(L·min)
v(NH3)=0·2 mol/(L·min)
例2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
、賤(A)= 0·15 mol/(L·s) ②v(B)=0·6 mol/(L·s)
、踲(C)= 0·4 mol/(L·s) ④v(D)=0·45 mol/(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?④>③=②> ① 。
分析:應(yīng)將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率,再比較大小。
注意:
。1)這里所指的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率
。2)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以用不同物質(zhì)表示,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。
。3)物質(zhì)的量的變化量 濃度的變化量
1、向一個(gè)容積為2L的密閉容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ,2 s鐘末,測(cè)得容器內(nèi)有1·6 mol SO2 ,求2s 內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率。
分析:關(guān)鍵是求出各物質(zhì)濃度的變化值。
2SO2 + O2 == 2SO3
起始濃度(mol/L) 2 1 0
濃度變化(mol/L) 1·2 0·6 1·2
2s末濃度(mol/L) 0·8
所以:v(SO2)=0·6mol/(L·s)
v(O2)=0·3 mol/(L·s)
v(SO3)=0·6 mol/(L·s)
2、某溫度時(shí),圖中曲線X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為 。(容器的體積為2L)
解析:根據(jù)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率,用不同物質(zhì)表示,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比原理計(jì)算。
3X+Y==2Z ,v(Z)=0·05 mol/(L·min)
化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法
課本P36 一、1、2、3
化學(xué)反應(yīng)速率教案8
知識(shí)與技能:
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;
2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;
3、明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。
過(guò)程與方法:
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件
情感態(tài)度價(jià)值觀:
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
教學(xué)重點(diǎn):
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;
2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;
教學(xué)難點(diǎn):
掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
教學(xué)過(guò)程
[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]
假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員,請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā),如何提高工廠的生產(chǎn)效益?
[學(xué)生討論]
[教師講授]要考慮的問(wèn)題很多方面,但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是:
1)改變條件,加快合成氨反應(yīng)的速率;
2)改變條件,提高氨的產(chǎn)率。
如何解決這一關(guān)鍵問(wèn)題呢?這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。
[板書(shū)]第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
[教師講授]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。我們知道,不同的物體的'運(yùn)動(dòng)快慢是不同的,有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快,而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。
[提問(wèn)]用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?
[學(xué)生思考回答]
[教師講授]
運(yùn)動(dòng)速率:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離;單位:m/s
[提問(wèn)]同學(xué)們想一想,不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣?
[指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。
[講授]由實(shí)驗(yàn)可知,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說(shuō),不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示反應(yīng)的快慢。
[板書(shū)]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
[提問(wèn)]化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?
[指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請(qǐng)閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,回答上述問(wèn)題。
[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書(shū)]
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度)
2、表示:v=△C/△t;單位:mol/L.min或mol/L.s
[提問(wèn)]請(qǐng)指出下列說(shuō)法所表示的含義:某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。
[講述]該說(shuō)法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí),1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.
[練習(xí)]在A+2B==C的反應(yīng)中,已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L,經(jīng)過(guò)2分鐘后,其濃度變?yōu)?mol/L,求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。
[巡視,了解學(xué)生答題情況,并講授](內(nèi)容略)
[設(shè)問(wèn)]在某一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值是否相同?
[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2==2NH3,F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2,反應(yīng)5分鐘后,容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求:
(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。
(2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少?
(3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系?
[針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)]
(1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol
(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
(3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2
[小結(jié)并板書(shū)]
3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。
[講解]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率,同學(xué)們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來(lái)表示,不取負(fù)值;而且根據(jù)公式可知,所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是,由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值會(huì)不同,因此必須指明是那種物質(zhì)。
[板書(shū)]4、(1)反應(yīng)速率不取負(fù)值,且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。
(2)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。
[討論]請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。
[小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快,如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢,如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們,就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)實(shí)現(xiàn)加快或減慢的目的,因此很有意義。
[教師講授]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí),要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn):
(1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量,用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示,單位為mol/L.s或mol/L.min;
(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比;
(3)反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。
[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]
1、課本習(xí)題:1,2
2、合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2==2NH3,F(xiàn)有3個(gè)合成反應(yīng)的速率值:(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。
3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí),容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。
化學(xué)反應(yīng)速率教案9
探究問(wèn)題框架:
1、 總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(自主發(fā)現(xiàn))
2、了解化學(xué)速度原因。(啟發(fā)給出)
【引入】上節(jié)課,我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)同學(xué)歸納都有哪些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響?
【回憶聯(lián)想、歸類(lèi)表達(dá)】描述影響反應(yīng)速率的外界因素
【板書(shū)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因 反應(yīng)物質(zhì)的本性
外因 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他
【過(guò)渡】我們首先探討濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【總結(jié)、板書(shū)】反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大 【分組實(shí)驗(yàn)】
濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大
【過(guò)渡】這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:Cl2+H2==2HCl
【引導(dǎo)討論】化學(xué)鍵如何變化呢?
【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?
要通過(guò)接觸,通過(guò)碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。
【引導(dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢?
要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請(qǐng)大家閱讀課本P33頁(yè)。
【講述】
1、以投籃作比喻
2、以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I2為實(shí)例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖
【設(shè)問(wèn)】很明顯,當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。
那么,濃度增大時(shí),為什么反應(yīng)速率就快呢?
【練習(xí)】對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):
C(s)+O2(g)=CO2(g)
當(dāng)充入氧氣,反應(yīng)速率是否會(huì)加快?
當(dāng)加入木炭的量是否會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率?
【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價(jià)鍵生成。
【閱讀討論】
1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】
【討論】
1、在其他條件不變時(shí),對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō),活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比
2、當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí),單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
【探究】
1、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒(méi)有增大)有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒(méi)有增大,反應(yīng)速率不加快
【設(shè)問(wèn)】利用上述結(jié)論,對(duì)于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率如何變化呢?
【設(shè)問(wèn)】對(duì)于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大嗎?
【總結(jié)并板書(shū)】對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大
【探究】1、氣體的壓強(qiáng)增大,原來(lái)的'氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變?cè)龃?有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
化學(xué)反應(yīng)速率教案
標(biāo)簽:新課改高一化學(xué)教案,高一化學(xué)教案免費(fèi)下載, 化學(xué)反應(yīng)速率教案,
【回答】不會(huì),因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變的影響很小
【設(shè)問(wèn)】提高溫度,對(duì)反應(yīng)的速率會(huì)改變嗎?
【總結(jié)并板書(shū)】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【過(guò)渡】初中我們學(xué)過(guò)用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【板書(shū)】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
【講解】催化劑的作用機(jī)理,催化劑的重要性。
【回答】作為催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率
【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-3
【理解】
【小結(jié)】對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時(shí),反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
【補(bǔ)充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。
【練習(xí)】練習(xí)冊(cè)P32,二、2
把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示。試分析
(1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是
(2)在T1~T2時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
(3)在T2~T3時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
【答案】
(1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小
化學(xué)反應(yīng)速率教案10
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo):
通過(guò)從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法,化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)速率》。
能力目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn)
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法
目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引入新課】這節(jié)課,我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。
【板書(shū)】第二章化學(xué)平衡
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P.30引言,了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問(wèn)題】
兩個(gè)問(wèn)題:反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義:是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。
【板書(shū)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.什么是化學(xué)反應(yīng)速率?
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么?如何影響?
【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
外因:濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。
濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑,則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【板書(shū)】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問(wèn)題】投影
1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么?
2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么?碰撞有幾種可能?
3.什么是有效碰撞?什么是活化分子?
4.為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率?
【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【投影】小結(jié)
【傾聽(tīng)、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補(bǔ)充完善】
濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大
活化分子:具有較高能量的分子。
【閱讀教材】P.31~34,討論(四人一組)
【回答、補(bǔ)充完善】
【記錄】
【板書(shū)】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提問(wèn)】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率?
【投影】小結(jié)
有氣體存在的反應(yīng):
壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大
僅有固體、液體存在的反應(yīng):壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)
速率無(wú)影響(壓強(qiáng)的`改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓
強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì))。
【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速
率的?
【指導(dǎo)閱讀、討論】
【思考、回答】
,壓強(qiáng)增大,氣體體積縮小,濃度增大。
【板書(shū)】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【投影】小結(jié)
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(濃度一定):溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【討論】P.35討論題。
【設(shè)問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢?
【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng),應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。
【閱讀教材】P.34,討論問(wèn)題(四人一組)。
共同總結(jié)。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響,加壓不適合,通常也不使用催化劑,增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量。
【練習(xí)】投影
1.下列判斷正確的是()
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同
B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C.Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
D.大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同
2.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()
A.加快分子運(yùn)動(dòng)速度,增加分子碰撞的機(jī)會(huì)
B.降低反應(yīng)所需的能量
C.增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.以上說(shuō)法均不正確
3.反應(yīng)M+N→P溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min,若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%,需要的時(shí)間為()
A.9min B.27min
C.13.5min D.3min
4.將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):。在最初0.2 s內(nèi),消耗A的平均速率為,則在0.2 s時(shí),箱中有mol C生成。
【作業(yè)】P.36一、二、三、四、五
答案:
1.B
【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì),當(dāng)酸的濃度相同時(shí),所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì),等濃度時(shí)氫離子濃度不相等,所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等,B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性(內(nèi)因)、顆粒大小不同,所以反應(yīng)速率都不同。
2.C
【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度,但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。
3.A
【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為(為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù))
4.0.08mol
化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率教案11
教材分析:
《化學(xué)反應(yīng)速率》是高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量中的第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的第一課時(shí),是高中階段重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。但必修2中暫時(shí)只要求理解相關(guān)概念并會(huì)處理簡(jiǎn)單的速率計(jì)算問(wèn)題,在選修4中會(huì)對(duì)它做更深一步的研究學(xué)習(xí)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是為了更好的理解化學(xué)反應(yīng),為今后更好的研究化學(xué)反應(yīng)打好理論基礎(chǔ)。
學(xué)情分析:
學(xué)生為普通班學(xué)生,基礎(chǔ)知識(shí)較差,直接接受抽象的理論知識(shí)的能力比較薄弱,只有通過(guò)對(duì)比學(xué)習(xí)以及形象的實(shí)驗(yàn)事實(shí)去加深對(duì)理論知識(shí)的理解,再通過(guò)具體的數(shù)據(jù)練習(xí)鞏固理論。
三維目標(biāo):
一、知識(shí)與技能:
1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法
2. 化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算
二、過(guò)程與方法:
1. 聯(lián)系生活,通過(guò)類(lèi)比學(xué)習(xí),由舊知轉(zhuǎn)為新知,學(xué)會(huì)舉一反三
2. 通過(guò)練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生思考能力和歸納總結(jié)能力
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀:
通過(guò)對(duì)實(shí)際生活中反應(yīng)快慢的探討對(duì)化學(xué)聯(lián)系生活有切身的感受,提高學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn):
化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解
教學(xué)難點(diǎn):
化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
設(shè)計(jì)思路:
1.分析圖片資料,從生活中的現(xiàn)象思考生活中的化學(xué)反應(yīng)快慢。
2.類(lèi)比于物理中的速度問(wèn)題學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率這個(gè)概念,再通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算練習(xí)加深對(duì)速率的理解。
聯(lián)系生活中的一些現(xiàn)象,讓學(xué)生思考這些現(xiàn)象形成的快慢,思考這些現(xiàn)象中存在的化學(xué)反應(yīng)的快慢。意在通過(guò)使學(xué)生從生活中聯(lián)系化學(xué),走進(jìn)課堂,對(duì)本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識(shí),提出教學(xué)目標(biāo)。
導(dǎo)入教學(xué)內(nèi)容,提出問(wèn)題。思考“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?”通過(guò)物理中描述物體運(yùn)動(dòng)快慢的概念引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。 意在與物理概念對(duì)比使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。
通過(guò)講解分析練習(xí),單獨(dú)的表示化學(xué)反應(yīng)中每個(gè)物質(zhì)的速率。通過(guò)各個(gè)物質(zhì)之間的速率關(guān)系探究同一反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)反應(yīng)速率的聯(lián)系。意在掌握化學(xué)反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。
進(jìn)行課堂練習(xí),學(xué)生自己討論聯(lián)系,進(jìn)一步掌握本節(jié)內(nèi)容。
課堂小結(jié):知識(shí)點(diǎn)梳理。
教學(xué)過(guò)程:
【教師互動(dòng)】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,只是反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間長(zhǎng)短不同。例如,炸藥爆炸需要多久?(點(diǎn)燃后瞬間爆炸);鋼鐵銹蝕需要多久?(幾年);食物變質(zhì)需要多久?(幾天,夏天一天就壞了)冬天食物放幾天就壞了,夏天一天甚至半天就壞了;溶洞形成需要多久?(上千年上萬(wàn)年),也就是那么長(zhǎng)時(shí)間的沉淀才給我們旅游提供了那么多美景。除了這些,生活中還有許多不同程度的化學(xué)反應(yīng)。
【教師設(shè)疑】以上現(xiàn)象說(shuō)明什么?
【學(xué)生思考】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢
【教師總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢,也就是說(shuō)化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的,它們是相對(duì)的。
【教師引導(dǎo)】剛才我們是通過(guò)一些現(xiàn)象從感性上判斷出的化學(xué)反應(yīng)的快慢,那么,理性上我們應(yīng)該如何判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢,也就是說(shuō)理論上,我們?nèi)绾魏饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?
【學(xué)生回答】(反應(yīng)速率)
【教師】對(duì),這就是我們這節(jié)課要學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率。這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。看課本P47,什么是化學(xué)反應(yīng)速率?
【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。
【教師總結(jié)】定義:化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個(gè)物理量。
【提問(wèn)】從定義中我們可以看出,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)時(shí)間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是說(shuō),對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率怎么表示?
【學(xué)生回答】單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量
【提問(wèn)】反應(yīng)物的反應(yīng)速率用一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示,那么生成物呢?生成物的反應(yīng)速率怎么表示?
【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量表示
【教師】也就是說(shuō),在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,不管是反應(yīng)物還是生成物,反應(yīng)速率都可以用一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。也就是說(shuō)反應(yīng)速率可以表示為某一個(gè)物質(zhì)濃度變化與時(shí)間變化的比值,它是一個(gè)過(guò)程值,即反應(yīng)速率體現(xiàn)的是一段時(shí)間的平均值。(記)
【思考】化學(xué)反應(yīng)速率能不能是負(fù)值,小于零?
【學(xué)生回答】正值。
【教師點(diǎn)評(píng)】對(duì)。反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,是濃度變化與時(shí)間變化的比值。一般取正值。
【教師】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可以看出,反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示,即用某物質(zhì)濃度的變化與時(shí)間變化的比值表示反應(yīng)速率。那么用v表示反應(yīng)速率,具體某個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率用數(shù)學(xué)公式可以怎么表示?
【教師提示】濃度用C表示,時(shí)間用t表示,則濃度變化表示為△C,時(shí)間變化表示為△t。
【學(xué)生回答】 v=△C/△t
【教師總結(jié)】對(duì),速率就等于單位時(shí)間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量,
即vB=△CB/△t
【教師提示】前面我們學(xué)習(xí)的體積也用V表示,由于大寫(xiě)V和小寫(xiě)v寫(xiě)不好的話就混淆了,所以我們這里把速率的v稍微往進(jìn)彎一點(diǎn),寫(xiě)成這樣 《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)
【教師提問(wèn)】試根據(jù)上面的計(jì)算公式推導(dǎo)速率的單位。
【教師提示】濃度C的單位為mol/L,時(shí)間t的單位為h、min、s
【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/( L·h),mol/( L·min),mol/( L·s)
【教師總結(jié)】速率是濃度與時(shí)間的比值,它的單位也就是濃度的單位與時(shí)間的單位的比值。即單位:mol/( L·h),mol/( L·min),mol/( L·s)(強(qiáng)調(diào):L·h;L·min;Ls用括號(hào)括起來(lái)一起做分母)
【師生互動(dòng)】下面我們一起來(lái)看道計(jì)算題:
例1:(概念的理解)
在3H2 + N2 = 2NH3中,2min內(nèi)H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1;N2的濃度降低了0.2mol·L-1;NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1,分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來(lái)表示反應(yīng)速率,并求出它們的比值。
分析:化學(xué)反應(yīng)速率使指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量,它是時(shí)間段內(nèi)的平均值。因此,我們找出每個(gè)物質(zhì)的濃度變化量和反應(yīng)時(shí)間,便可求取其反應(yīng)速率。
【學(xué)生練習(xí)】
由題可知:反應(yīng)時(shí)間為2min,即△t=2min
H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1,所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1
v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min)
△C(N2)= 0.2mol·L-1 v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min)
△C(NH3)= 0.4 mol·L-1 v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min)
【教師點(diǎn)評(píng)總結(jié)】以上,我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義,分別表示出了2min內(nèi)H2 、N2、NH3的平均反應(yīng)速率,說(shuō)明相同條件下,同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率,且每個(gè)數(shù)值不同,但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的.。例如:5個(gè)人10只手,它們的數(shù)值不一樣,但都說(shuō)的是5個(gè)人,結(jié)果是一樣的。
【學(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率,且每個(gè)數(shù)值不同,但它們是等效的。
【強(qiáng)調(diào)】由于我們用多個(gè)物質(zhì)表示速率,因此要注明是哪種物質(zhì)。
【教師提問(wèn)】計(jì)算一下不同物質(zhì)表示的速率的比值是多少?
【學(xué)生回答】v(H2): v(N2) :v(NH3)=3:1:2
【教師總結(jié)】v(H2): v(N2) :v(NH3)=3:1:2,剛好與它們的計(jì)量系數(shù)之比相同。這里直接告訴濃度變化,根據(jù)定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化就可以表示各個(gè)物質(zhì)的速率。下面我們?cè)倏匆粋(gè)例題:
例2:(概念的應(yīng)用)
反應(yīng)3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進(jìn)行,10秒后,C的物質(zhì)的量增加了0.2mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用C來(lái)表示為多少?
【提示】分析:已知體積,物質(zhì)的量變化,由C=n/V計(jì)算出C濃度的變化,根據(jù)反應(yīng)速率的定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應(yīng)速率。你們自己計(jì)算一下C的平均反應(yīng)速率是多少?
【學(xué)生練習(xí)】
【教師點(diǎn)評(píng)】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1
v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s)
【問(wèn)題】若用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,該如何表示?
【師生互動(dòng)】我們前面學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比,我們現(xiàn)在一起表示一下B的反應(yīng)速率。
由于物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比,所以△n(B): △n(C)=? 1:2
所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol △C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L
v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s)
【教師總結(jié)】通過(guò)上面練習(xí)我們可以看出速率公式中隱含了一個(gè)公式,由于C=n/V,體積V不變,△C=△n/V,所以有vB=△nB/(V*△t),這個(gè)公式從單位mol/(L·s)也可以看出,也就是說(shuō)我們只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。 (這里要區(qū)分開(kāi)那個(gè)是速率哪個(gè)是體積)
【練習(xí)】用同樣的方法,試著表示出A和D的反應(yīng)速率。
v(A)=0.015mol/(L·s); v(D)=0.01mol/(L·s)
【教師提問(wèn)】這幾個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率的比值是多少?
【學(xué)生回答】v(A):v(S):v(C) :v(D)=3:1:2:2
【教師總結(jié)】通過(guò)以上兩道例題可以看出:
對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),它可以用多種物質(zhì)來(lái)表示它的平均反應(yīng)速率,且各物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值不同。而且,各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)率之比。
【教師講解】理論上我們也可以推導(dǎo)出物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)率之比。
前面我們知道,一個(gè)確定的反應(yīng)中:物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比,從這些計(jì)算公式(vB=ΔCB/Δt =△nB/(V*△t))可以看出,對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)體積和反應(yīng)時(shí)間一定時(shí),濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比,化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比,從而可知:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比。
【學(xué)生筆記】一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比。
【教師提問(wèn)】知道這個(gè)結(jié)論之后,我們以后計(jì)算還要不要一個(gè)一個(gè)物質(zhì)去找濃度變化來(lái)表示每個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率?
【學(xué)生回答】不要,用比值計(jì)算就可以了
【教師總結(jié)】對(duì),一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比,我們只需表示出一個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率,就可以表示出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)。而且,知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數(shù)值。
【思考】對(duì)于有固體參與的反應(yīng),能不能用固體物質(zhì)來(lái)該反應(yīng)的反應(yīng)速率?為什么?
【學(xué)生回答】(不能,固體的濃度不變)
【教師講解】對(duì),不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。
因?yàn)楣腆w的濃度是一個(gè)常數(shù),反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示的。所以不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的速率,只能用氣體或者液體表示。例如鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)就不能用鋅表示這一反應(yīng)的速率。同樣純液體的濃度也是不變的,不能用于表示反應(yīng)速率。
【學(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率,只能用氣體或者液體表示。
【課堂總結(jié)】以上就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容,要知道化學(xué)反應(yīng)速率是表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個(gè)物理量,可用公式vB=ΔCB/Δt來(lái)表示,根據(jù)濃度和時(shí)間的單位具體確定反應(yīng)速率的單位。
【教師引導(dǎo)總結(jié)】這節(jié)課我們要注意的幾點(diǎn)是:①反應(yīng)速率是一個(gè)平均值,而且一定大于0;②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率,且每個(gè)數(shù)值不同;③化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比;④固體或者純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率,只能用氣體或者液體表示。
【課后思考】大家下去思考,前面我們說(shuō)反應(yīng)快慢是相對(duì)的,如何比較反應(yīng)的快慢?我們下節(jié)課來(lái)處理這個(gè)問(wèn)題。
【作業(yè)】?jī)?yōu)化設(shè)計(jì)P52隨堂練習(xí) 3、6(寫(xiě)出解題過(guò)程)
化學(xué)反應(yīng)速率教案12
考綱要求 權(quán)威解讀
1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。
4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 常見(jiàn)的考查形式:①化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率,比較化學(xué)反應(yīng)速率的大;③化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究,預(yù)計(jì)今后還會(huì)加強(qiáng)此知識(shí)點(diǎn)的考查。
梳理與整合
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
導(dǎo)學(xué)誘思
在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3,用NH3表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____________________,用N2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____________________,用H2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)___________________。
教材回歸
1.表示方法
在容積不變的反應(yīng)容器中,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物________的減少或生成物________的增加來(lái)表示。
2.?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位
v=____________________,單位為mol/(Lmin)或mol/(Ls)。
3.規(guī)律
同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能________,但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的______________之比。
固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變,故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
導(dǎo)學(xué)誘思
(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率:鐵__________鋁;(2)對(duì)于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響?①升高溫度:____________;②增大鹽酸濃度:______;③增大鐵的質(zhì)量:______;④增加鹽酸體積:______。
教材回歸
1.內(nèi)因
__________________是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率:Na____Mg____Al。
2.外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
外因 具體影響(填“增大”或“減小”)
濃度 增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率________;減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率________
壓強(qiáng) 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大體系壓強(qiáng)(相當(dāng)于減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率______;減小體系壓強(qiáng)(相當(dāng)于增大容器容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率________
溫度 升高體系溫度,化學(xué)反應(yīng)速率________;降低體系溫度,化學(xué)反應(yīng)速率________
催化劑 正催化劑使反應(yīng)速率________;負(fù)催化劑使反應(yīng)速率________
其他 光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質(zhì)等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率
增加反應(yīng)物的量并不一定能改變速率,由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變,故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。如:對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s)鳩馛(g),增大A的濃度,反應(yīng)速率增大,如果增大B的量,對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。
理解與深化
一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較
1.根據(jù)概念求反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為:v=ΔcΔt
2.根據(jù)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)mA+nB===pC,同一段時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率,數(shù)值可能不同,但意義相同。其數(shù)值之比等于方程式中這些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p,或vAm=vBn=vCp。
【例1】 將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4 molL-1,下列敘述錯(cuò)誤的是( )。
A.a(chǎn)的值為2
B.平衡時(shí)X的濃度為0.2 molL-1
C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol/(Lmin)
二、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率增加或減小的倍數(shù)相同,故化學(xué)平衡不移動(dòng)。如圖①所示,就是在t時(shí)加入催化劑的v-t圖像。
圖①
【例2】 在一定溫度時(shí),N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的.曲線如下圖。下列敘述正確的是( )。
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3 ΔH=-92 kJmol-1
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意不要把此知識(shí)點(diǎn)與化學(xué)平衡的移動(dòng)相混淆,如對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s) C(g) ΔH<0,當(dāng)升高溫度時(shí),正逆反應(yīng)速率均增大,但逆反應(yīng)速率增加得多,即v(逆)>v(正) 平衡左移。對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s)鳩馛(g) ΔH<0,在t1時(shí)升高溫度,在t2時(shí)降低溫度,其v-t圖像如圖②所示:
圖②
【例3】 (改編自20xx廣東高考理基)已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為:2NO(g)+ 2CO(g)鳩馧2(g)+ 2CO2(g) ΔH<0。下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,v(NO)≠v(N2)
D.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大
此處出題常與化學(xué)平衡移動(dòng)聯(lián)系在一起,做題時(shí)要排除化學(xué)平衡移動(dòng)的干擾,同時(shí)還要挖掘隱含條件。
四、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終會(huì)引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化。在改變反應(yīng)物濃度的瞬間,正反應(yīng)速率發(fā)生變化,而逆反應(yīng)速率不變。如對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s)鳩馛(g),如果在t1時(shí)增加A的濃度,在t2時(shí)減小A的濃度,其vt圖像如圖③所示:
圖③
【例4】 (改編組合)下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),放出氫氣的速率最大的是( )。
編號(hào) 金屬(塊狀) 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫
度/℃
A 0.4 mol Mg 6 molL-1硝酸10 mL 60
B 0.3 mol Mg 3 molL-1鹽酸40 mL 60
C 0.4 mol Fe 3 molL-1鹽酸50 mL 60
D 0.1 mol Mg 3 molL-1硫酸10 mL 60
化學(xué)反應(yīng)速率教案13
一、教材分析:
化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí),教科書(shū)安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)2—1.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使學(xué)生體會(huì)到,要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn),確定時(shí)間單位,找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。
二、教學(xué)目標(biāo):
1知識(shí)目標(biāo):1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算 2能力目標(biāo):1、通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算,掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法,提高
有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力
2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力,掌握
比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。
3情感態(tài)度價(jià)值觀: 通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角,去觀察生活、生產(chǎn)
和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn):通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率
四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析:
在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上,引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來(lái)太大的困難,但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2—1來(lái)引導(dǎo)學(xué)生,使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來(lái)表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過(guò)教科書(shū)圖2—1的提示,學(xué)生很容易想到可以從測(cè)量H2的體積來(lái)比較反應(yīng)的快慢。這種測(cè)量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看H2體積的多少,也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中H+濃度的變化,測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化,也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過(guò)交流,可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種,因此,可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出:反應(yīng)速率表示方法的共同之處,都是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來(lái)表示。顯然該反應(yīng)以測(cè)量H2的體積最為簡(jiǎn)便易行。然后,引導(dǎo)學(xué)生得出:化學(xué)反應(yīng)速率通?偸怯脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度(物質(zhì)的量濃度)的變化來(lái)表示。
五、教學(xué)方法
1. 采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué) 1
生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí),也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)
3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié):預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反
思總結(jié)。
六、課前準(zhǔn)備
1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:課前預(yù)習(xí)學(xué)案
2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備:多媒體課件制作,課前預(yù)習(xí)學(xué)案,課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品
及儀器
七、課時(shí)安排:
1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑,使教學(xué)具有了針對(duì)性。
。ǘ┣榫皩(dǎo)入,展示目標(biāo) 宏觀的物體有快有慢,物體的快慢用速度來(lái)進(jìn)行表示,化學(xué)反應(yīng)速率有沒(méi)有快慢呢?學(xué)生思考身邊的實(shí)例后,思考如何來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率(板書(shū))。這節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和表示方法,難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。
(三)合作探究,精講點(diǎn)撥
[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。
都有一個(gè)確定的起點(diǎn)(速率=0);都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位;都有說(shuō)明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。
[引入]提出問(wèn)題討論:(1)怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢?(2)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎?
[討論]在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢,那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?
學(xué)生活動(dòng):自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》
教師板書(shū):一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。
2、數(shù)學(xué)表達(dá)式:
V == △C/ △t
3、反應(yīng)速率的單位:
是:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h)
二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法
(1)數(shù)學(xué)表達(dá)式法:V == △C/ △t
計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:
起始濃度c(起始)
變化濃度Δ c
終了濃度c(終了)---- 三部曲
2
學(xué)生計(jì)算
1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后,測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol,求:
①用NH3的`濃度變化表示的反應(yīng)速率。
、诜謩e用H2 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
2.向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比
教師設(shè)問(wèn):上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同,有何規(guī)律?
學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論,教師板書(shū):
(2)對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值往往不同,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,
教師強(qiáng)調(diào):在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。
學(xué)生計(jì)算:
密閉容器中,合成氨反應(yīng)∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始濃度(mol/L) 820 0
5min后(mol/L) 6
濃度變化(mol/L) 則 V(N2)=△C/△t= ;
V(H)=△C/△t= ; 2
V(NH)=△C/△t=。 3
由以上可知∶ V(N2): V(H): V(NH)= 2 3
學(xué)與問(wèn)∶
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示,數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。
練習(xí)
(1)在一定條件下,密閉容器中合成氨,3H2+N2==2NH3,開(kāi)始時(shí)測(cè)得C(H2)=4mol/L ,C(N2)=1mol/L,2S末,測(cè)得C(N2)=0.9mol/L。求V(H2)為多大?
(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min,氧氣的密度約為1.28g/L,欲制取500mL(標(biāo)態(tài)下)的氧氣,需要時(shí)間為 3
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2,經(jīng)2S,測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3,則該反應(yīng)的速率可怎樣表示?
(4)在下列過(guò)程,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼
(5)某溫度時(shí),圖中曲線X,Y,Z是在2L容器中X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z ;反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí),
2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___ mol/(l.min)
教師板書(shū)
三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)量
教師設(shè)問(wèn):化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法
有哪些?
學(xué)生看課本第20頁(yè)內(nèi)容,總結(jié)如下
。薄⒅苯佑^察某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng));
2、科學(xué)儀器測(cè)定(如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等);
3、溶液中,常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測(cè)定方法:
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)2—1,注意事項(xiàng):
1 鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同 ○
2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○
3 裝置氣密性要好,且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確 ○
實(shí)驗(yàn)用品:錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 取一套裝置,加入40 mL 1mol/L的的硫酸,測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。
2 取另一套裝置,加入40 mL 4mol/L的硫酸,測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。
2所用的時(shí)間比○1所用的時(shí)間學(xué)生觀察現(xiàn)象:鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。
。鬯伎寂c交流]還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率?
鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑,因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
(四)反思總結(jié),當(dāng)堂檢測(cè)。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖:引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。(課堂實(shí)錄)
。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢?在下一節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分,著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
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