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《金屬活動性順序的探究與應用》教案
作為一名教學工作者，總歸要編寫教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么你有了解過教案嗎？下面是小編收集整理的《金屬活動性順序的探究與應用》教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
《金屬活動性順序的探究與應用》教案 1
教學準備：
導學單、復習課件
教學過程：
一、引導學生重溫教材，學會單元知識的歸納和提煉
�。ㄒ唬z查學生的學習情況
【教師導語】通過鞏固復習金屬元素鐵單質(zhì)的化學性質(zhì)，了解以Fe為代表的金屬化學性質(zhì)。
【生1】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
【生2】鐵和稀酸（鹽酸、硫酸）發(fā)生置換反應，生成氫氣；
【生3】鐵和硫酸銅溶液反應（濕法冶金法）。
【學情調(diào)查】組織課堂比賽，看誰能將“金屬活動性順序”，記得牢固，用得靈活。
【學生齊讀】金屬活動性順序表現(xiàn)相關的'三個化學信息。
【共同歸納】歸納金屬的三種化學性質(zhì)。
�。ㄔu論）：化學單元復習要采取知識板塊復習方式，要求注重學生掌握單元知識的標高，適應化學新課程的具體要求。
二、解讀金屬活動性順序的規(guī)律，廣泛聯(lián)系生活實際，拓展其生活應用
【展臺投影】結(jié)合生活、生產(chǎn)中的一些有趣現(xiàn)象，設計出三個問題探究：
問題一：“南海一號”南宋古沉船于2007年12月22日被成功整體打撈出水，考古發(fā)掘許多珍貴文物，其中銅錢保存較好，而鐵鍋卻銹蝕斑斑。
問題二：請重新閱讀教材11頁的卡通漫畫，四種金屬的卡通形象在稀鹽酸中流露出神態(tài)各異的表情，這說明了什么化學原理？
問題三：農(nóng)業(yè)殺菌劑波爾多液是用硫酸銅、石灰和水配制而成，為什么不能用鐵桶來配制和盛放？
【生1】銅不易與氧氣反應，而鐵易與氧氣反應；
【生2】根據(jù)金屬能否與稀酸反應，可以分為兩類，同時反應劇烈程度不同，表現(xiàn)出不同的金屬活動性；
【生3】鐵與波爾多液中硫酸銅發(fā)生置換反應，即Fe將CuSO4中Cu置換出來。
�。ㄔu論）廣泛聯(lián)系生產(chǎn)和生活中的實際，解釋生活生產(chǎn)的有趣現(xiàn)象，充分體現(xiàn)化學新課程的應用價值。
《金屬活動性順序的探究與應用》教案 2
一、教學目標
《知識與技能》
能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。
《過程與方法》
通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。
《情感態(tài)度與價值觀》
養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。
二、教學重難點
《重點》
金屬活動性順序。
《難點》
金屬活動性順序的應用和適用條件。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
《提出問題》之前我們已經(jīng)學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。
Zn+H2SO4=_______________
Cu+H2SO4=_______________
《學生回答》鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。
《教師引導》既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。
環(huán)節(jié)二：新課講授
《學生實驗》①鐵與硫酸銅的反應；②鐵、銅分別與鹽酸的反應
《提出問題》通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？
《學生回答》鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。
《提出問題》通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎？
《學生回答》第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據(jù)能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱；第二種方法是讓金屬與酸反應，根據(jù)能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。
《教師引導》現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎？
（藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。）
（小組討論5分鐘）
《提出問題》哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案？
《學生回答》
小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。
小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發(fā)生置換反應來判斷活動性強弱。
……
《提出問題》請根據(jù)自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？
（小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。）
《學生回答》
小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應；銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
……
《教師引導》鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢？
《學生回答》氫排在鎂、鋅的`后面，排在銅的前面。
《教師講授》常見金屬的活動性順序為：
《提出問題》根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系？排在H前面的金屬有什么特點？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應？
《學生回答》
�。�1）在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強；
�。�2）在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
�。�3）在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
1、請根據(jù)金屬活動性順序表判斷下列反應能否發(fā)生？
�。�1）鐵和稀鹽酸
（2）鋁和硫酸鋅溶液
�。�3）鐵與硫酸銅晶體
2、由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么？
解析：
1、（1）反應；（2）反應；（3）不反應
2、由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。
布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”？
四、板書設計。
省略
《金屬活動性順序的探究與應用》教案 3
教學目標
知識與技能：
了解金屬活動性順序的概念。
掌握判斷金屬活動性強弱的方法，包括金屬與酸、鹽的反應。
能夠運用金屬活動性順序解釋日常生活中的現(xiàn)象。
過程與方法：
通過實驗探究，提高學生的觀察、分析、解決問題的能力。
培養(yǎng)學生的科學探究精神和團隊合作能力。
情感態(tài)度與價值觀：
激發(fā)學生對化學學習的興趣和熱情。
培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和實事求是的精神。
教學重難點
重點：金屬活動性順序的概念及判斷方法。
難點：運用金屬活動性順序解釋日常生活中的現(xiàn)象。
教學過程
一、導入新課
教師活動：通過展示一些金屬在日常生活中的應用實例，如鐵制工具、銅制電線等，引導學生思考不同金屬為什么會有不同的用途。
學生活動：積極思考并回答教師的'問題，提出自己的猜想。
二、復習舊知
教師活動：復習置換反應的概念，并展示幾個置換反應的化學方程式，讓學生判斷產(chǎn)物。
學生活動：回憶置換反應的概念，嘗試判斷化學方程式的產(chǎn)物。
三、新課講授
金屬活動性順序的概念
教師活動：介紹金屬活動性順序的概念，并展示金屬活動性順序表。
學生活動：認真聽講，觀察金屬活動性順序表，理解金屬活動性強弱的相對性。
判斷金屬活動性強弱的方法實驗設計：
實驗一：將鎂條、鋅粒、鐵屑、銅片分別與稀硫酸反應，觀察反應速率和產(chǎn)物。
實驗二：將鐵片插入硫酸銅溶液中，觀察鐵片表面的變化。
教師活動：介紹兩種判斷金屬活動性強弱的方法：金屬與酸反應、金屬與鹽溶液反應。
學生活動：通過實驗探究，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，總結(jié)判斷金屬活動性強弱的方法。
金屬活動性順序的應用
教師活動：引導學生思考金屬活動性順序在日常生活中的應用，如金屬的防腐、金屬的冶煉等。
學生活動：積極討論并分享自己的想法，嘗試用金屬活動性順序解釋日常生活中的現(xiàn)象。
四、鞏固練習
教師活動：設計一些與金屬活動性順序相關的練習題，讓學生獨立完成。
學生活動：認真完成練習題，鞏固所學知識。
五、課堂小結(jié)
教師活動：總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)金屬活動性順序的重要性和應用。
學生活動：回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，總結(jié)自己的收獲。
六、布置作業(yè)
設計一個實驗來鑒別金與“黃銅”（銅鋅合金），并寫出實驗步驟和預期結(jié)果。
板書設計
金屬活動性順序的探究與應用
一、金屬活動性順序的概念
二、判斷金屬活動性強弱的方法
金屬與鹽溶液反應
金屬與酸反應
三、金屬活動性順序的應用
金屬的冶煉
金屬的防腐
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