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反應(yīng)熱中和熱燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別
反應(yīng)熱中和熱燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別
反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等。
不能根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng)需要加熱才能進(jìn)行，而有些吸熱反應(yīng)在常溫下也可自發(fā)進(jìn)行。
實(shí)際上反應(yīng)熱就是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量之差�！鱄＝∑E（反應(yīng)物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。同樣當(dāng)“△H”為“－”即△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)；反之，為吸熱反應(yīng)，這時(shí)“△H”為“+”即△H＞0。
【例題1】
(09重慶高考)下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反應(yīng)熱） D．2NO2 == O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）
解析：A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。只有C選項(xiàng)正確。
答案：C
【例題2】（09四川高考）25℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1
B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1
C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1
D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1
解析：中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成1 mol H2O（l）時(shí)所放出的熱量，A項(xiàng)不符合中和熱的定義；燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物，C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)。D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，D中△H＝－11036 kJ·mol－1才正確。所以ACD錯(cuò)誤。
答案：B
點(diǎn)撥：燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)是解該題的關(guān)鍵。
【例題3】（08年海南高考）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4 + 5O2 === P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol
－1
、
P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是 A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1 C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1 D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1
解析：由
反應(yīng)熱中和熱燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別 圖可以看出1 mol P4 中有6 mol P－P鍵，5 mol O2 中有5 mol O＝O鍵，1 mol P4O10中有4 mol P＝O鍵、12 mol P－O鍵，所以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A
點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，在斷裂和形成的過(guò)程中伴隨著能量的吸收和釋放。
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