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乙酸乙酯水解實驗的改進
高中和中師化學(xué)教材中關(guān)于乙酸乙酯水解反應(yīng)的演示實驗有以下幾個問題:
1.“6滴乙酸乙酯”相對于“5.5mL蒸餾水”而言用量太校因為有資料表明[1],15℃時乙酸乙酯的溶解度為8.5g/100g水,而乙酸乙酯的密度為0.901g/mL。據(jù)此可以推知,6滴乙酸乙酯完全可能溶解在5.5mL蒸餾水中。另外,也因為乙酸乙酯只用6滴,反應(yīng)中其減少的可見度很小,實驗只能根據(jù)氣味變化來判斷乙酸乙酯的水解程度,顯然讓人難以置信。
2.70~80℃的水浴溫度與乙酸乙酯的沸點(77.1℃)相吻合,在這樣的溫度條件下加熱,乙酸乙酯可能會因揮發(fā)而消失。實驗的說服力不強。
3.無機酸或堿的存在能增大乙酸乙酯的水解速率,在沒有催化劑時,乙酸乙酯的水解也能進行,只是速率很校對此,實驗不能說明。
因此,筆者對乙酸乙酯的水解實驗進行了一些改進。
一、操作和現(xiàn)象
1.取型號相同的4支試管,向第1,第2支試管中加入6mL飽和食鹽水,向第3支試管中加入5mL飽和食鹽水和1mL稀硫酸(1∶5),向第4支試管里加入5mL飽和食鹽水和1mL30%氫氧化鈉溶液,再分別向4支試管中各滴入4滴石蕊試液。4支試管里的溶液分別呈紫色、紫色、紅色和藍色。
2.分別向4支試管中加入2mL乙酸乙酯,將第1支試管置于試管架上,然后同時連續(xù)振蕩另外3支試管1~2min,靜置并與第1支試管比較?梢杂^察到第2支試管中水層呈紫紅色,第2,3,4支試管中乙酸乙酯層的高度依次明顯減。s為1.5mL,1mL,0.5mL)。
二、優(yōu)點
1.以飽和食鹽水代替蒸餾水,可以減小乙酸乙酯在水中的溶解度。
2.在水層中滴加石蕊試液能夠指示水層的成份,便于觀察乙酸乙酯與水之間的界面,并且可以根據(jù)第2支試管中水層顏色由紫色變?yōu)樽霞t色判斷水解產(chǎn)物乙酸的生成。
3.增加乙酸乙酯的用量,便于從乙酸乙酯體積的明顯減小判斷其水解程度,從而增強實驗結(jié)果的說服力。
4.采用連續(xù)振蕩的方法代替加熱,不僅能增加乙酸乙酯與水的接觸時間,而且避免了乙酸乙酯受熱揮發(fā)的可能。
5.通過與第1支試管的比照,不僅能說明無機酸和堿促進乙酸乙酯水解的情況,而且還能說明在沒有催化劑存在的條件下乙酸乙酯也能發(fā)生微弱的水解。