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化學(xué)物質(zhì)的量濃度計算公式
化學(xué)定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計算，利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時，用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質(zhì)(用字母B表示)的物質(zhì)的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號 Cb 表示，常用單位為mol/L。
注意
�、盼镔|(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
⑵在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。
�、侨苜|(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)
⑷溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示
例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的相對分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液
高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度計算公式
1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積n=c·v
2.物質(zhì)的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N/Na)
3.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(n=m/M)
4.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
5.c=1000(密度) w% / M
注：n(mol)： 物質(zhì)的量 ;V(L)：物質(zhì)的體積 ;M(g/mol)：摩爾質(zhì)量;w%：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
密度單位：g/cm^3
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時使用
在稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質(zhì)的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質(zhì)的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質(zhì)的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質(zhì)的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質(zhì)量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同溫同體積同質(zhì)量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關(guān)系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V—-體積 p——壓強(qiáng)
T—–溫度 n ——物質(zhì)的量
N —-分子數(shù) Mr—-相對分子質(zhì)量
M——摩爾質(zhì)量 m—–質(zhì)量
c——物質(zhì)的量濃度
9.關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化(推導(dǎo)和演化)
C=·ω·1000/M
其中，C：物質(zhì)的量濃度(單位mol/L)
ω：溶液的密度，(形式為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，<1)
�。好芏�，(單位g/mL)
M：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，(單位g/mol)
c=n/V
n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)=ω*m(溶液質(zhì)量)/M
m(溶液質(zhì)量)=· V
m(溶液溶質(zhì)的質(zhì)量)=ω(質(zhì)量分?jǐn)?shù))·(密度)·V
故，n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)=ω··V / M
c= n/V
=(ω·· V /M) / V
=ω·· V /M V
=ω·/M
若密度單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.
化學(xué)物質(zhì)的量濃度計算公式為：
c=Vn
其中：
c代表物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L；
n代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol；
V代表溶液的體積，單位為L。
這個公式用于計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是描述溶液中溶質(zhì)含量的一個重要參數(shù)，它表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
需要注意的是，在計算過程中，n和V必須對應(yīng)同一溶液，并且V必須是溶液的體積，而不是溶劑的體積。同時，溶液的體積V應(yīng)以L為單位，若溶液的體積不是以L為單位，則需要進(jìn)行單位換算。
例如，若某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液的體積為1L，則根據(jù)公式計算，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。
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