【優(yōu)】高一化學知識15篇
高一化學知識1
鹽類水解鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性。
電解質溶液中的守恒關系：
電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的'負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產(chǎn)物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
高一化學知識2
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
�。�3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓
SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位摩爾
1、物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的.任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5、摩爾質量（M）
�。�1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
�。�2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6、物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（Vm）。
（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
�。�2）單位：L/mol。
2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。
3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol。
七、物質的量在化學實驗中的應用
1、物質的量濃度、
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
�。�2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。
2、一定物質的量濃度的配制
�。�1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液；
�。�2）主要操作
a、檢驗是否漏水；
b、配制溶液：1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。
注意事項：
A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；
B、使用前必須檢查是否漏水；
C、不能在容量瓶內直接溶解；
D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移；
E、定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）
固定：
1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
高一化學知識3
一、物質的分類
金屬：Na、Mg、Al
單質
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純鹽氧化物：CO、NO等
凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
強堿：NaOH、Ba(OH)2
物按強弱分
質弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關概念
1、分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2、分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3、分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
三、膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①根據(jù)分散質微粒組成的狀況分類：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。
②根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
A.物理方法
�、贆C械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
�、谌芙夥ǎ豪酶叻肿踊衔锓稚⒃诤线m的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。
B.化學方法
�、偎獯龠M法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl
②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體的性質：
�、俣∵_爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。
�、诓祭蔬\動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。
�、垭娪尽谕饧与妶龅淖饔孟拢z體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。
帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。
膠體根據(jù)分散質微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。
�、芫鄢痢z體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。
膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：
(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應用
膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
�、冫}鹵點豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。
�、诜试淼闹迫》蛛x
③明礬、溶液凈水
�、蹻eCl3溶液用于傷口止血
�、萁尤牒？谛纬傻纳持�
⑥水泥硬化
�、咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去
�、嗤寥滥z體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
�、峁枘z的制備：含水4%的`叫硅膠
�、庥猛讳摴P灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞
四、離子反應
1、電離(ionization)
電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
〔小結〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
3、電解質與非電解質
�、匐娊赓|：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
②非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結
(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。
(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。
(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。
(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;
(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
4、電解質與電解質溶液的區(qū)別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。
5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。
6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
強、弱電解質對比
強電解質弱電解質
物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物
電離程度完全部分
溶液時微粒水合離子分子、水合離子
導電性強弱
物質類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水
7、離子方程式的書寫：
第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式
第二步：拆(關鍵)把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)
第三步：刪(途徑)
刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)
※離子方程式的書寫注意事項:
非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。
2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。
3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。
高一化學知識4
1原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2 元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
3 單質的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4 元素的`金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5 最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6 非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
8. 推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：
(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);
(3)確定族數(shù)應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結果為族序數(shù)。
高一化學知識5
一、從鋁土礦到鋁合金
對于鋁及其化合物的考查較復雜，由于他的兩性往往結合電離平衡、溶解平衡等理論知識結合考查，因此要重視鋁的相關反應及計算。
具體內容請點擊：蘇教版高一化學從鋁土礦到鋁合金知識點總結
二、鐵、銅的獲取及應用
鐵銅是重要的無機金屬，而Fe具有較特殊的性質，因此在高考中往往對于Fe、Cu的考查較頻繁，特別是Fe3+的氧化性，F(xiàn)e2+的還原性與氧化還原反應結合來考察，也常以選擇題的形式考查Fe3+、Cu的反應的相關計算。
具體內容請點擊：高一蘇教版化學鐵銅的獲取及應用知識點
三、含硅礦物與信息材料
硅酸鹽工業(yè)是國民生產(chǎn)生活的支柱，占有重要作用。而在高考中往往與元素周期律的知識結合，或者與元素化合物知識相結合來考察，主要形式多見于無機推斷，選擇題主要考查硅、二氧化硅、硅酸鹽的.相關性質。
具體內容請點擊：必修一蘇教版化學含硅礦物與信息材料知識點
明確了蘇教版高一化學專題3從礦物到基礎材料知識要點才能讓大家更好的前進，之后大家只有堅定自己的信念就一定可以達到自己理想的成績。
高一化學知識6
一、煤和石油
1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。
煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的'過程。
煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。
3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。
4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護和綠色化學
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
�。�1）大氣污染
大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。
（2）水污染
水污染物：重金屬（Ba2+、Pb2+等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點問題：
（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。
（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是CO2。
�。�4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
�。�5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）
高一化學知識7
第一節(jié)物質的分類
1.分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。
分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例
濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水
溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液
膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體
2.飽和
FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
第二節(jié)離子反應
1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是。
2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發(fā)生電離的方程式。
�、貼aCl____________;②CuSO4____________;
�、跦Cl____________;④HNO3____________;
⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;
�、連a(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;
�、酦aHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的'反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。
�、贇溲趸c和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;
③硝酸銀和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;
�、萏妓徕c和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應__________;
�、邔嶒炇抑茪錃獾姆磻猒____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;
⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;
4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。
☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。
第三節(jié)氧化還原反應
1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產(chǎn)物。
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。
�、貴e+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________
②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________
�、跜aCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______
④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________
�、軨l2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______
�、�2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
�、郈H2OH(CHOH)4CHO+2
高一化學知識8
離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)，一般可從以下幾方面考慮：
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的`酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。
高一化學知識9
金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的.稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
高一化學知識10
元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
常見物質的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
常見物質的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
硫和氮的氧化物
1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。
2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。
4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的`方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。
氮及其化合物的性質
1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：
�、貼2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
�、�3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3
3.氨的實驗室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
�、谘b置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
�、軝z驗方法：
(a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.
(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.
4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑
最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
高一化學知識11
一．物質的分類
1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物
質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
二．物質的化學變化
1．物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。 ⑴根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。
�、聘鶕�(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
A．離子反應：有離子參加的一類反應；B．分子反應（非離子反應）；⑶根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：；A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）；實質：有電子轉移（得失或偏移）；特征：反應前后元素的化合價有變化；B．非氧化還原反應；2．離子反應；⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,；酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時
A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B．分子反應（非離子反應）。
�、歉鶕�(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的`反應。
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特征：反應前后元素的化合價有變化
B．非氧化還原反應
2．離子反應
�、烹娊赓|：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
�、齐x子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。
�、入x子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。 四看離子配比是否正確。
五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。
六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。
4．氧化還原反應
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。
化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。
高一化學知識12
化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
�。�1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：
①單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時速率。
�、苤匾�(guī)律：
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
�。�1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行�？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。
�。�2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
�。�3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質是有顏色的）
�、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應）
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的'火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。
22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
高一化學知識13
原子結構與元素周期表
1.原子的電子構型與周期的關系
(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結尾元素的最外層電子排布式除
226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結尾元素的.電子排布跟其他周期不同。
(2)一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。
2.元素周期表的分區(qū)
(1)根據(jù)核外電子排布
�、俜謪^(qū)
原子結構與性質【人教版】高中化學選修3知識點總結：第一章原子結構與性質
②各區(qū)元素化學性質及原子最外層電子排布特點
�、廴粢阎氐耐鈬娮优挪�，可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。
高一化學知識14
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二。混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓
SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四。除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1。物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2。摩爾（mol）：把含有6。02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3。阿伏加德羅常數(shù)：把6。02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4。物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5。摩爾質量（M）（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol或g。。mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6。物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）
六、氣體摩爾體積
1。氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol
2。物質的量=氣體的.體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3。標準狀況下，Vm=22。4L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1。物質的量濃度。
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2。一定物質的量濃度的配制
�。�1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。
�。�2）主要操作
a。檢驗是否漏水。b。配制溶液1計算。2稱量。3溶解。4轉移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。
注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3。溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）
高一化學知識15
一、元素周期表（元素周期表的結構）
1. 原子序數(shù)：
按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數(shù)。
2. 原子序數(shù)與原子結構的關系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)
二、元素周期表的結構
1.周期
周期：具有相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，故元素周期表共有7個周期;
(2)周期的分類
第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。
此外：
鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期，IB族;
錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期，IB族;
超鈾元素 92U號元素以后。
(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。
(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );
(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。
2. 族
原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按照原子電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。
(1)元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外，其余15個縱行，每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示;
(2)族的分類
長短周期共同組成的.族為主族，用A表示;完全由長周期元素構成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”;
族類ABⅧ0
族數(shù)7711
族序號ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO
列序號1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)周期表中部從ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。
(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
(5)族的別稱
�、馎稱為 堿金屬 元素
�、駻稱為 堿土金屬 元素
�、鬉稱為 碳族元素
�、魽稱為 氮族 元素
�、鯝稱為 氧族 元素
�、鰽稱為 鹵族 元素
零族稱為稀有氣體元素
3.編排原則
①.按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列
�、�.將電子層數(shù)相同 元素排成一個橫行
�、�.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行
【高一化學知識】相關文章：
高一化學知識03-03
高一化學知識【精選15篇】03-03
高一化學知識點歸納03-03
高一化學知識點歸納（經(jīng)典）03-03
高一化學知識點梳理整合02-26
高一化學重點知識點03-03
高一化學必修一知識點03-03
高一化學知識點歸納[優(yōu)秀]03-04
高一化學必修一知識點歸納12-19