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高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計
導(dǎo)語：情況是在不斷的變化，要使自己的思想適應(yīng)新的情況，就得學(xué)習(xí)。以下小編為大家介紹高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計文章，歡迎大家閱讀參考!
高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計1
一、設(shè)計思想
新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一�；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆
反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的.教學(xué)難點。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標(biāo)、重難點、方法和手段
1. 教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標(biāo)：（1）通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識
（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力
情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣
（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2. 教學(xué)重點、難點
化學(xué)平衡的建立及其特征
3. 教學(xué)方法和手段
合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。
采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實際討論應(yīng)用”
五、教學(xué)過程
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論
教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質(zhì)是什么？
【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)
[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的填補，以取得學(xué)生知識基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識。]
【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？
②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？
�、郛�(dāng)兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇瓲顟B(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動探究和對問題的分析和思考。]
�。�2）答疑點撥，強化知識拓展
教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程。 ②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。
�、蹆煞N過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。
【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結(jié)晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]
【板書】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程
2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡
�。▌討B(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計2
一、教材分析
《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。 二、學(xué)生情況分析 1．學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展分析
學(xué)生在高一必修階段，通過化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識。在選修階段，通過對化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過對數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識，能夠定量計算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個具體反應(yīng)來說，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實是一一對應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識一個反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。
2．學(xué)生認(rèn)識障礙點分析
學(xué)生認(rèn)識障礙點主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個核心概念的理解上。學(xué)生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。
三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
本教學(xué)設(shè)計首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡移動規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的.涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動方向帶來了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識。 在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計又對化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價值，以及學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的特點進(jìn)行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計算，使學(xué)生對化學(xué)平衡能夠有一個更深刻的認(rèn)識，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計的思路。
四、基于上述分析確定本設(shè)計的知識線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問題線索、情景
五、教學(xué)目標(biāo)
知識技能：
�、僦阑瘜W(xué)反應(yīng)存在限度問題，能認(rèn)識到一個反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個反應(yīng)限度。
�、诹私饣瘜W(xué)平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認(rèn)識過程。
③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達(dá)與綜合計算能力。
過程與方法：
�、偻ㄟ^分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識到一個反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個。
②充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識的發(fā)展。 ③通過平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識到其價值在于：預(yù)測在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。
情感、態(tài)度與價值觀：
�、偻ㄟ^對化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識過程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。
教學(xué)重點和難點
教學(xué)重點：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)難點：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識
六、教學(xué)流程示意
七、教學(xué)過程
高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計3
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念
2、運用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷
3、運用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算，轉(zhuǎn)化率的計算
【課前預(yù)習(xí)】
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
化學(xué)反應(yīng)的限度
【新課展開1】化學(xué)平衡常數(shù)
1、平衡常數(shù)的表達(dá)式：
aA+bB cC+dD，在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)則：
注意點：
2、平衡常數(shù)的`意義：
3、注意事項
【交流與討論】
思考平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式
【典例講解】
書第46頁例1、例2
【課堂鞏固】
1、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常數(shù)可表達(dá)為: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
(1)若平衡向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______，平衡常數(shù)K值_________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________。
2、現(xiàn)在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
�、女�(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個方向進(jìn)行？
�、七_(dá)平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？
【課后反思】我的問題與收獲
[高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計]
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