電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用

一.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.通過實(shí)驗(yàn)加深對(duì)可逆電池、可逆電極、鹽橋等概念的理解。 2.掌握對(duì)消法測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的原理及電位差計(jì)的使用方法。

3.通過電池Ag | AgNO3(b1) || KCl(b2) | Ag-AgCl |Ag的電動(dòng)勢(shì)求AgCl的溶度積Ksp。 4.了解標(biāo)準(zhǔn)電池的使用和不同鹽橋的使用條件。

二.實(shí)驗(yàn)原理

1.可逆電池的電動(dòng)勢(shì)：

電池的書寫習(xí)慣是左方為負(fù)極，右方為正極。負(fù)極進(jìn)行氧化反應(yīng)，正極進(jìn)行還原反應(yīng)。如果電池反應(yīng)是自發(fā)的，則電池電動(dòng)勢(shì)為正。符號(hào)―|‖表示兩相界面，―||‖表示鹽橋。在電池中，電極都具有一定的電極電勢(shì)。當(dāng)電池處于平衡態(tài)時(shí)，兩個(gè)電極的電極電勢(shì)之差就等于該可逆電極電勢(shì)。規(guī)定電池的電動(dòng)勢(shì)等于正負(fù)電極的電極電勢(shì)之差，即：

E=ψ+－ψ-

可逆電池必須具備的條件為：（1）電極上的化學(xué)反應(yīng)可向正反兩個(gè)方向進(jìn)行，即反應(yīng)可逆。（2）電池在工作（充放電）時(shí)，所通過的電流必須無限小，此時(shí)電池可在接近平衡狀態(tài)下工作，即能量可逆。（3）電池中所進(jìn)行的其它過程可逆。如溶液間無擴(kuò)散、無液體接界電勢(shì)。因此在制備可逆電池、測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)應(yīng)符合上述條件，在精確度不高的測(cè)量時(shí)，常用正負(fù)離子遷移數(shù)比較接近的鹽類構(gòu)成―鹽橋‖來減小液體接界電勢(shì)。要達(dá)到工作電流零的條件，必須使電池在接近熱力學(xué)平衡條件下工作。測(cè)量可逆電池的電動(dòng)勢(shì)不能直接用伏特計(jì)來測(cè)量。因?yàn)殡姵嘏c伏特計(jì)相接后，整個(gè)線路便有電流通過，此時(shí)電池內(nèi)部由于存在內(nèi)電阻而產(chǎn)生某一電位降，并在電池兩極發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液濃度發(fā)生變化，電動(dòng)勢(shì)數(shù)據(jù)不穩(wěn)定。所以要準(zhǔn)確測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)，只有在電流無限小的情況下進(jìn)行，所采用的對(duì)消法就是根據(jù)這個(gè)要求設(shè)計(jì)的。

2.對(duì)消法測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)原理：

在待測(cè)電池上并聯(lián)一個(gè)大小相等，方向相反的外加電勢(shì)差，這樣待測(cè)電池中沒有電流通過，外加電動(dòng)勢(shì)的大小即等于待測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)。

Ew-工作電源；EN-標(biāo)準(zhǔn)電池；Ex-待測(cè)電池；R-調(diào)節(jié)電阻；Rx-待測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)補(bǔ)償電阻；

RN-標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)補(bǔ)償電阻；K-轉(zhuǎn)換電鍵；G-檢流計(jì) 3.電極：

（1）標(biāo)準(zhǔn)氫電極：電極電勢(shì)的絕對(duì)值無法測(cè)定，手冊(cè)上所列的電極電勢(shì)均為相對(duì)電極電勢(shì)，即以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)準(zhǔn)氫電極是氫氣壓力為101325Pa，溶液中H+為1，其電極電動(dòng)勢(shì)規(guī)定為零）。將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與待測(cè)氫電極與待測(cè)電極組成電池，所測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)就是待測(cè)電極的電極電勢(shì)。

（2）參比電極：由于氫電極使用不便，常用另外一些易制備、電極電勢(shì)穩(wěn)定的電極作為參比電極。常用的參比電極有甘汞電極、銀-氯化銀電極等。這些電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得的電極電動(dòng)勢(shì)已精確測(cè)出。 4.電池：

電池（1）：（-）Hg(s) | Hg2Cl2(s) | KCl(飽和) || AgNO3(c) | Ag(s) (+)

電池（2）：（-）Hg(s)|Hg2Cl2(s)|KCl(飽和)||KCl(c)|AgCl(s),Ag(s) (+)

三.實(shí)驗(yàn)儀器與藥品

1.儀器：EM-3C數(shù)字式電子電位差計(jì)；檢流計(jì)；標(biāo)準(zhǔn)電極；銀電極1支；銀-氯化銀1支；飽和甘汞電極1支；50ml燒杯2個(gè)；導(dǎo)線、濾紙若干。

2.試劑：0.01，0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）KCl溶液；0.01，0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）AgNO3溶液；飽和KCl溶液。

四．實(shí)驗(yàn)步驟

1.讀室溫，利用韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)溫度校正公式，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電池在室溫時(shí)的電動(dòng)勢(shì)Es。 Es=1.01845－4.05×10-5 (T/K－293.15)9.5×10-7(T/K－293.15)2

2.將電位差計(jì)面板右側(cè)的撥位開關(guān)撥到―外標(biāo)‖位置，調(diào)節(jié)左側(cè)撥位開關(guān)至標(biāo)準(zhǔn)電池的實(shí)際Es值。用導(dǎo)線把標(biāo)準(zhǔn)電極正負(fù)極和電位差計(jì)面板右側(cè)的―外標(biāo)‖測(cè)量孔的正負(fù)極相連接。按一下校準(zhǔn)按鈕，觀察右邊平衡指示LED顯示值是否為零，為零時(shí)校準(zhǔn)完畢。 3.測(cè)量待測(cè)電池（1）的電動(dòng)勢(shì)：

取1個(gè)干燥、潔凈的50ml燒杯，倒入約25ml 0.01mol*dm-3AgNO3溶液，將銀電極用細(xì)砂紙打磨光亮，再用蒸餾水沖洗干凈并擦干后插入該AgNO3溶液中；另取飽和甘汞電極1支并將其插入裝有飽和KCl溶液的容器內(nèi)；將KNO3鹽橋的兩個(gè)支腳插入上述兩個(gè)容器中；如此構(gòu)成了電池（1）。

將電位差計(jì)面板右側(cè)的撥位開關(guān)撥到―外標(biāo)‖位置。用導(dǎo)線把待測(cè)電池的甘汞電極和電位差計(jì)面板右側(cè)的―測(cè)量‖測(cè)量孔的負(fù)極相連接；銀電極和正極相連接。在測(cè)量前粗略估計(jì)一下所測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)的數(shù)值，將左側(cè)撥位開關(guān)調(diào)節(jié)至粗估值附近。然后將撥位開關(guān)撥到―測(cè)量‖位置，再仔細(xì)調(diào)節(jié)左側(cè)旋鈕，觀察右邊平衡指示LED顯示值，當(dāng)平衡指示值在正負(fù)20以內(nèi)時(shí)，測(cè)量完畢，記下測(cè)量數(shù)據(jù)。將撥位開關(guān)撥回―外標(biāo)‖位置。

重復(fù)前面實(shí)驗(yàn)步驟，依次測(cè)量0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）AgNO3溶液至全部待測(cè)溶液測(cè)量完畢。

4.測(cè)量待測(cè)電池（2）的電動(dòng)勢(shì)

取1個(gè)干燥、潔凈的50ml燒杯，倒入約25ml0.01mol*dm-3KCl溶液，將銀—氯化銀電極從避光容器中取出，用蒸餾水淋洗并用濾紙輕輕吸干，插入該KCl溶液中；另取飽和甘汞電極1支并將其插入裝有飽和KCl溶液的容器內(nèi)；將KCl鹽橋的兩個(gè)支腳插入上述兩個(gè)容器中；如此構(gòu)成了電池（2）。

將電位差計(jì)面板右側(cè)的撥位開關(guān)撥到―外標(biāo)‖位置。用導(dǎo)線把待測(cè)電池的甘汞電極和電位差計(jì)面板右側(cè)的―測(cè)量‖測(cè)量孔的負(fù)極相連接；銀—氯化銀電極和正負(fù)極相連接。在測(cè)量前粗略估計(jì)一下所測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)的數(shù)值，將左側(cè)撥位開關(guān)調(diào)節(jié)至粗略值附近。然后將撥位開關(guān)撥到―測(cè)量‖位置，再仔細(xì)調(diào)節(jié)左側(cè)旋鈕，觀察右邊平衡指示LED顯示值，當(dāng)平衡指示值在正負(fù)20以內(nèi)時(shí)，測(cè)量完畢，記下測(cè)量數(shù)據(jù)。將撥位開關(guān)撥回―外標(biāo)‖位置。

重復(fù)前面實(shí)驗(yàn)步驟，依次測(cè)量0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）KCl溶液至全部待測(cè)溶液測(cè)量完畢。

5.測(cè)量完畢后，將所有電極放回原處；廢棄溶液倒入指定的回收瓶中；KCl鹽橋放回飽和KCl溶液中，AgNO3鹽橋放入指定的回收瓶中；洗凈所有小燒杯并放入烘箱中干燥。

五．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理

室溫：26.8℃ 標(biāo)準(zhǔn)電池溫度：26.8℃ Es：1.01813V E（甘汞）：0.2401V

測(cè)量電池（2）

由圖可得當(dāng)ln a(Ag+)=0時(shí)，Eθ=E(Ag+/Ag)= 0.82826V; 當(dāng)ln a(Cl-)=0時(shí)，Eθ=E(AgCl/Ag)=0.23765V.

所以 EθMF=Eθ(AgCl/Ag)-E(Ag+/Ag)=0.23765V-0.82826V=-0.59061V lnKsp(AgCl)=F×EθMF /(R×T)=96485×(-0.59061)/(8.314×299.95)=–22.85 所以 Ksp(AgCl)=1.192×10-10

查表得Eθ=E(Ag+/Ag)=0.7994V；Eθ=E(AgCl/Ag)=0.22216V 所以E(電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用Ag+/Ag)%=(0.82826-0.7994)/0.7994×100%=3.61% E(AgCl/Ag)%=(0.23765-0.22216)/0.22216×100%=6.97%

六．實(shí)驗(yàn)討論

注意事項(xiàng)：

1.連接線路時(shí)，切勿將標(biāo)準(zhǔn)電池、待測(cè)電池的正負(fù)極接錯(cuò)。

2.實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先根據(jù)附錄中的公式計(jì)算出實(shí)驗(yàn)溫度下標(biāo)準(zhǔn)電池的電動(dòng)勢(shì)。

3.使用測(cè)量時(shí)，要不斷切換撥位開關(guān)位置，撥位開關(guān)在“測(cè)量”位置的時(shí)間要短，以防止過多的電量通過被測(cè)電池，造成嚴(yán)重的極化現(xiàn)象，破壞被測(cè)電池的可逆狀態(tài)。

誤差分析：

從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和所得的圖中看，實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)擬合的并不是很好，所以我們的實(shí)驗(yàn)還是存在一定的誤差的。

造成實(shí)驗(yàn)誤差的只要原因有：

（1）在得到數(shù)據(jù)的過程中，由于我們等待的時(shí)間過長導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)間的誤差； （2）實(shí)驗(yàn)儀器導(dǎo)致的系統(tǒng)誤差；

（3）實(shí)驗(yàn)過程中我們所用的燒杯不潔凈，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。

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