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鹽和堿的溶解性 文檔
（一）常見酸堿鹽溶解性韻語(yǔ)：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。
氯鹽除銀、亞汞，硫酸鹽除鋇、鉛； ．
磷、碳酸鹽多不溶，微溶四種記心間；
【附Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 可溶堿有四：鉀鈉銨和鋇；（氫氧化銨即氨水 ） 硫化物有五：鉀鈉銨鋇鎂.
（二）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（補(bǔ)充）：
鹽與鹽（或堿）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，必須反應(yīng)物至少是微溶；鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)較復(fù)雜。
（三）五大規(guī)律：1鐵參加的置換反應(yīng)一律生成亞鐵化合物
2、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)；3、碳酸鹽怕酸；4、銨鹽怕堿。
5、酸堿指示劑只有遇到酸或堿的溶液才會(huì)變色。
(四)書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式（自己注明生成物的狀態(tài)）:
1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
2.H2CO3=H2O+CO2
3.CaCO3+2HC第一文庫(kù)網(wǎng)l=CaCl2+H20+CO2
4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
5.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
6.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
7.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
8.CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2
9.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
10.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
(五)判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)式(連
續(xù)寫2遍)，不能的請(qǐng)說出理由。 2SO43)2=
12.BaCl2+KNO3=
13.Na2CO3+Ba(OH)2=
14.NaOH+KCl=
15.NaOH+CaCO3=
16H2SO4+CaCO3=
17.Ba(OH)2+CuSO4=
18.BaCO3+CuSO4=
本題解答： 2SO43)2=BaSO4↓+2AgNO3
12.BaCl2+KNO3=不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樯晌镏袥]有沉淀、氣體或水生成。
13.Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
14.NaOH+KCl=不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樯晌镏袥]有沉淀、氣體或水生成。
15.NaOH+CaCO3=不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕}不溶解于水。
16H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
17.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
18.BaCO3+CuSO4=不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樘妓徜^不溶解于水。
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