物質(zhì)的量濃度教案

　　在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前，總不可避免地需要編寫教案，教案是教學(xué)活動的依據(jù)，有著重要的地位。快來參考教案是怎么寫的吧！下面是小編為大家整理的物質(zhì)的量濃度教案，希望能夠幫助到大家。

　　物質(zhì)的量濃度教案 篇1

　　第二課時

　�。蹚�(fù)習(xí)鞏固］

　�。弁队埃�1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

　　2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

　　［設(shè)問］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?

　�。劢Y(jié)論］必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

　　［教師］請大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。

　�。弁队埃�3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (ｃ＝ )

　�。垡�言］上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。

　　［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

　�。弁队埃堇�1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

　�。鄯治觯輳纳瞎�(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的.體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

　　解法一：

　　取100 g溶液來計算

　　ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g

　　n(H2SO4)= =0.37 mol

　　V(液)= =78.12 ｍL=0.078 L

　　c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L－1。

　　解法二：

　　取1 L溶液來計算

　　V(液)=1 L

　�。�(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g

　　n(H2SO4)==4.8 mol

　　c(H2SO4)==4.8 mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L－1。

　�。鬯伎碱}］對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：

　　。

　�。弁瑢W(xué)們思考后］

　�。郯鍟�］c＝

　�。劬毩�(xí)］市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c= =18.4 mol·L－1)

　�。墼O(shè)問過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?

　�。弁瑢W(xué)們對上式推導(dǎo)后得出］

　�。郯鍟�］ｗ=

　�。弁队埃堇�2.已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　�。鄯治觯菰谝阎�溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，

　　我們可進(jìn)行如下計算：

　　解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g

　　w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％

　　答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。

　　［教師］根據(jù)以上的計算，請同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。

　�。郯鍟�］

　　溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量

　　溶液的質(zhì)量 溶液的體積

　�。蹖W(xué)生們完成上述關(guān)系后］

　�。圻^渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。

　　［板書］三、有關(guān)溶液稀釋的計算

　�。墼O(shè)問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋時所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。

　　［大家思考，學(xué)生回答］

　�。劢處熆偨Y(jié)］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計算：?

　�。郯鍟�］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　［投影］例3.配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的體積是多少?

　�。鄯治觯荼绢}可依據(jù)上式進(jìn)行計算

　　解：設(shè)配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2

　　c1·V1＝c2·V2

　　V2= =0.021 L＝21 ｍL

　　答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。

　　［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

　�。郯鍟�設(shè)計］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　×M

　　c＝

　　÷M

　　溶質(zhì)的物質(zhì)的量==============溶質(zhì)的質(zhì)量

　　三、有關(guān)溶液稀釋的計算

　　c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

　�。鄄贾米鳂I(yè)］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。

　　［教學(xué)說明］有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特別是思考和分析問題能力較差的學(xué)生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行多次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實掌握。

　　知識的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道知識的來龍去脈，參與有關(guān)知識網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學(xué)生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。

　　物質(zhì)的量濃度

　　物質(zhì)的量濃度教案 篇2

　　教學(xué)目標(biāo):

　　知識技能:使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算;學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

　　能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。

　　科學(xué)思想:通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

　　科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。

　　科學(xué)方法:通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。

　　重點、難點: 物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

　　教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬

　　教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實驗、講解等。

　　教學(xué)過程設(shè)計:

　　【導(dǎo)入新課】

　　我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法,可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量,而是量它的體積。同時,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系:

　　例如:2NaOH~H2SO4

　　2mol∶1mol

　　在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?

　　【講述】初中時學(xué)習(xí)過的'溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在使用時有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì),還可以稱量,如果是氣體或液體,稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量,實驗室常用量筒來量液體的體積。

　　【設(shè)問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?

　　【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì),運(yùn)算起來很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。

　　【板書】

　　【設(shè)問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?

　　【板書】 一、物質(zhì)的量濃度

　　單位通常是用mol/L表示。

　　【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;

　　(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示,而不是用摩爾質(zhì)量表示。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol/L,取5mL該溶液,其濃度為___mol/L。

　　【設(shè)問】如何應(yīng)用所學(xué)的知識進(jìn)行計算?

　　【設(shè)問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?

　　【投影】課堂練習(xí)

　　2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?

　　【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。

　　【設(shè)問】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么?

　　【板書】1.計算

　　【設(shè)問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,那么如何計算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體,應(yīng)如何取?

　　【板書】2.稱量

　　【設(shè)問】用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些?

　　【演示】稱量12.5g膽礬晶體。

　　【設(shè)問】若稱量有腐蝕性的物質(zhì),例如:NaOH能否放在紙上稱量?應(yīng)如何稱量?

　　【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器,它上邊標(biāo)有溫度和體積。

　　【設(shè)問】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說明了什么?

　�、颇芊裼萌萘科縼砣芙夤腆w物質(zhì)?

　　【板書】3.溶解

　　【設(shè)問】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識,溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應(yīng)注意哪些問題?

　　【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。

　　【設(shè)問】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

　　【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。

　　【板書】4.轉(zhuǎn)移

　　【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。

　　【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

　　【設(shè)問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應(yīng)如何處理?

　　【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。

　　【板書】5.洗滌

　　【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時,距刻度線2~3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個操作叫做定容。

　　【板書】6.定容

　　【設(shè)問】定容時如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

　　【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水

　　平,不能俯視或仰視,否則,都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。

　　【板書】7.搖勻

　　【設(shè)問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?

　　【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。

　　【設(shè)問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時若俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?

　　【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。

　　單位是mol/L。

　　③配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。

　　【作業(yè)】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。

　　【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?

　　(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:

　�、儆锰炱椒Q取氫氧化鈉固體___g。

　�、趯⒎Q好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

　�、塾蒙倭空麴s水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏___(低或高)。

　�、芟蛉萘科績�(nèi)加水至刻度線___時,改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏___,應(yīng)該___。

　�、葑詈笊w好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

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