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化學(xué)教案－第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化
第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化
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【教材分析】
▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。
▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來(lái)，新教材有三個(gè)特色：
1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入 氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對(duì)照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問(wèn)題，綱目清晰。
2、表述生動(dòng)：用擬人漫畫形象生動(dòng)的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。
3、聯(lián)系實(shí)際：列舉生產(chǎn)、生活中對(duì)人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。
【教學(xué)目標(biāo) 】
知識(shí)目標(biāo)：（1）以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
（3）會(huì)用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標(biāo)：通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，誰(shuí)是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。
【課時(shí)分配】
3課時(shí)：（1）學(xué)習(xí)"一、二"；（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式；（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè) 評(píng)析、補(bǔ)償。
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
1、化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移
教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)
教與學(xué)活動(dòng)建議
一、化學(xué)反應(yīng)類型
初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：
1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：
基本類型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置換：A+BC=AC+B
復(fù)分解：AB+CD=AD+CB
2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：
氧化：物質(zhì)得到氧
還原：物質(zhì)失去氧
3、判斷反應(yīng)屬于何類型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應(yīng)：
1、實(shí)驗(yàn)分析：
實(shí)例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
從得失氧分析：失氧 得氧
↓ ↓
從升降價(jià)分析：降價(jià) 升價(jià)
↓ ↓
電子轉(zhuǎn)移分析：得e 失e
↓ ↓
反應(yīng)結(jié)論： 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
------------
同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)
2、概念遷移：
用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應(yīng)。
（1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl
（2）電子對(duì)偏移：H2 + Cl2 ===2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義：
凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實(shí)例分析：
CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
↓ ↓
被還原 被氧化
↓ ↓
氧化劑 還原劑
↓ ↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
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從反應(yīng)物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)
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