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化學(xué)教學(xué)教案

時(shí)間:2022-11-13 15:11:25 化學(xué)教案 我要投稿

化學(xué)教學(xué)教案

  作為一名老師,就不得不需要編寫教案,教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù),有著重要的地位。教案應(yīng)該怎么寫呢?下面是小編收集整理的化學(xué)教學(xué)教案,歡迎大家分享。

化學(xué)教學(xué)教案

化學(xué)教學(xué)教案1

  一、教學(xué)目的:

  1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途

  2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法

  3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法

  4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美

  二、教學(xué)重點(diǎn):

  鈉的化學(xué)性質(zhì)

  三、教學(xué)用品

  學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品:鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等

  教師演示用品:鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等

  四、教學(xué)方法:

  實(shí)驗(yàn)探究法

  五、教學(xué)過(guò)程

 。垡裕菰谌祟愐寻l(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬,由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿,因此,又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

  [板書]第二章堿金屬

 。墼O(shè)問(wèn)]堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答,并寫出其元素符號(hào))

  [過(guò)渡]本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

 。郯鍟莸谝还(jié)鈉

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉,并用濾紙吸干表面的液體(注意:不可用手接觸),放在玻片上,用小刀切割,并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

 。墼O(shè)問(wèn)]你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色,有金屬光澤,能用刀切,說(shuō)明鈉的硬度小)

  [板書]一、鈉的物理性質(zhì)

  顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性

 。壅故荆萦貌9芙厝〉拟c的樣品。

  [演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中,接通電源,可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮,提起電極,燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗,失去光澤。)

 。墼O(shè)問(wèn)]為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色,而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣,剛切割的鈉卻與空氣充分接觸,說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))

  [板書]二、鈉的.化學(xué)性質(zhì)

  1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)

 。壑v解]Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O,純凈的Na2O是一種白色粉末

 。劢處煟菡(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)

  [思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?

  [教師]下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件,觀察現(xiàn)象是否同上。

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體,放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象

  [請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象,其他同學(xué)補(bǔ)充](鈉首先融化成球狀,然后燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成一種淡黃色固體)

 。郜F(xiàn)象分析]鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì),這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(Na2O2)。

  2Na+O2=△===Na2O2(淡黃色固體)

 。鬯伎迹莞鶕(jù)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的條件,分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。

 。劢Y(jié)論]Na2O2比Na2O穩(wěn)定。

  [講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同,產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象,生成了不同的產(chǎn)物。

 。墼O(shè)問(wèn)]鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外,還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?

  (學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl2的反應(yīng))

 。壑v解]另外,鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸,生成Na2S。

  [過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒,如果鈉著火,能否用水來(lái)滅火?

 。蹖(shí)驗(yàn)]向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞,然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小,不要用手接觸金屬鈉),并蓋上表面皿,觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

  [教師]請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論以下問(wèn)題:

 。弁队埃1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?

  2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?

  3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?

  4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?

  5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?

 。蹖W(xué)生討論及回答]

 。劢處煟萃ㄟ^(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果,請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。

  [板書]2.鈉與水反應(yīng)

 。壑v解]由Na與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知,Na與H2O反應(yīng)生成了堿,那么,反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?

  [演示實(shí)驗(yàn)]在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的氣體。

  [教師]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,鈉與水反應(yīng)還生成了H2。

  [板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

 。弁队坝懻摚1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析,你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

  2.分析上面各反應(yīng)中,Na元素化合價(jià)的變化,能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?

 。劢Y(jié)論]1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非;顫,與金屬活動(dòng)順序表相一致。

  2.鈉在上述反應(yīng)中,化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故,因此,鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,具有還原性,是一種強(qiáng)還原劑。:

 。墼O(shè)問(wèn)]通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論,并參閱課本有關(guān)內(nèi)容,回答以下問(wèn)題:

  [投影]1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

  2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

  3.鈉有哪些用途?

  [板書]二、鈉的存在及用途

 。蹖W(xué)生回答,投影并板書]1.鈉在自然界以化合態(tài)存在,主要存在于NaCl、Na2SO4等物質(zhì)中,由于鈉的性質(zhì)活潑,所以須密閉保存,少量鈉保存在煤油中。

  2.鈉的用途

  a.制過(guò)氧化物

  b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

  c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

  d.制高壓鈉燈

  [小結(jié)]鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,有著廣泛的用途。

  [布置作業(yè)]1.鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。

  2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?

  3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

化學(xué)教學(xué)教案2

  第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(學(xué)案)

  課堂練習(xí)答案

  【課堂練習(xí)】

  A

  課堂練習(xí)答案

  2.納米是長(zhǎng)度單位,1納米等于1×10-9,物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí),具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí),具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的`是( )。

  5.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果:

  課堂練習(xí)答案

  1AB,2CD,

  3.(1)純氧氣中O2分子的濃度大,反應(yīng)速率大,單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多,容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生,并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。

 。2)O2分子濃度大,硫跟O2分子反應(yīng)速率大,產(chǎn)生的火焰的顏色深。

 。3)硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率逐漸加快;反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑,所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻反應(yīng)速率會(huì)突然加快;最后由于硝酸的濃度降低,反應(yīng)速率又會(huì)逐漸變慢。

  4.(1)1;2;1.2×10-2;L2l-2s-1 。

 。2)(B)=1.926×10-1 lL-1s-1

  5.(1)可作如下圖:

 。2)從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出,溫度對(duì)該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為:溫度每升高10℃,反應(yīng)速率加快到原來(lái)的兩倍。

 。3)題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來(lái)求解20℃時(shí)的反應(yīng)時(shí)間。根據(jù)(1)中的圖象可求得,當(dāng)溫度為20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間約需150s。

 。4)對(duì)比B和F,反應(yīng)溫度相同,酸的濃度也相同,鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時(shí)間,而F中只需要5s時(shí)間,F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因?yàn)锽中鋅是塊狀,F(xiàn)中鋅是粉末狀,粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多。

  5

化學(xué)教學(xué)教案3

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

  1、初步學(xué)會(huì)制取氧氣的方法。

  2、認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)并學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。

  3、增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  【知識(shí)要點(diǎn)】

  一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

  1、結(jié)合p75頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常所用的藥品是________和_______,其中____是催化劑,化學(xué)方程式為________________________ 。

  2、催化劑能改變物質(zhì)的_________________,而本身的_______和_________

  在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。

  二、氧氣的性質(zhì)

  1、在化學(xué)上我們研究一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),一般要從這種物質(zhì)的________和_________兩個(gè)方面去進(jìn)行研究。

  2、通常條件下,氧氣是___色___味的氣體,在壓強(qiáng)為1.01×105pa下,氧氣在–183℃時(shí),可變?yōu)?色液體,在–218.4℃時(shí),變?yōu)?色雪花狀固體。由于_______溶于水,可以用______________法收集;又由于密度_____空氣,還可以用__________法收集,充滿氧氣的集氣瓶應(yīng)瓶口向_____。

  【活動(dòng)天地】

  實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

  1、實(shí)驗(yàn)步驟:查( )、裝(先加____ 再加_____ )、定、點(diǎn)、收、

  離(先撤離導(dǎo)管是為了_______________________)、熄。

  2、檢驗(yàn)氧氣的方法是:把____________放在集氣瓶______,看是否__________。

  驗(yàn)滿氧氣的方法是:把____________放在集氣瓶______,看是否__________。

  實(shí)驗(yàn)二:木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:________________________________ _,

  化學(xué)方程式為_________________________,用________________ 檢驗(yàn)產(chǎn)物。

  實(shí)驗(yàn)三:鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 ______________,

  化學(xué)方程式為_________________________,鐵絲一端的火柴起 作用,

  為何將鐵絲繞成螺旋狀?_____________________________,盛有氧氣的集氣瓶的`瓶底應(yīng)預(yù)先加入____________,目的是為了_________________________。

  實(shí)驗(yàn)四:蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_________________________________,如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證蠟燭燃燒的產(chǎn)物?

  __________________________________________________________________

  歸納總結(jié):氧氣跟碳、鐵絲、蠟燭等物質(zhì)反應(yīng),我們可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 的氣體,他在氧化反應(yīng)中能 ,具有 性,是一種常用的 。

  【鞏固提高】

  1、關(guān)于空氣的組成,從下列實(shí)驗(yàn)中你能得出空氣中含有什么氣體。(填化學(xué)式)

 。1)把小白鼠放在有空氣的密閉容器中可存活一段時(shí)間,說(shuō)明 ;

  (2)澄清的石灰水長(zhǎng)期敞口放在空氣中,瓶壁和石灰水液面上會(huì)出現(xiàn)白色固體物質(zhì),說(shuō)明 ;

 。3)放置在空氣中的餅干過(guò)幾天就不脆了,這說(shuō)明 ;

  (4)空氣是制造氮肥的原料,說(shuō)明 。

  2、對(duì)下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )

  A.石蠟在氧氣中燃燒時(shí),有水和二氧化碳生成。

  B.硫在氧氣中燃燒時(shí),火焰呈藍(lán)紫色,生成無(wú)味的氣體。

  C.紅磷在氧氣中燃燒時(shí),生成一種紅色固體。

  D.鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體。

  3、過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水。分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度;卮鹣铝袉(wèn)題:

 、欧忠郝┒分袘(yīng)放入的物質(zhì)是 ,錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是 。

  ⑵要收集一瓶純凈的氧氣應(yīng)選擇圖2–4中的裝置 (填字母)

 、悄惩瑢W(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí),開始用C裝置收集氧氣,過(guò)一斷時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未見木條復(fù)燃。其原因是

  。

  ⑷若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣,優(yōu)點(diǎn)是 (填序號(hào))

  A.生成物中只有氧氣 B.不需加熱 C.需加熱

 、裳b置A中反應(yīng)劇烈,據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是

  A.控制液體的滴加速度 B.用體積小的錐形瓶 C.加熱反應(yīng)物

  化學(xué)素養(yǎng)評(píng)價(jià) 3-3

  1、在裝有空氣的密閉容器中,欲用燃燒的方法除去其中的氧氣,又不能混入其他氣體,可以使用的可燃物是: ( )

  A、 木炭 B、紅磷 C、硫 D、蠟燭

  2、將一個(gè)裝有液態(tài)空氣的容器打開,把一根燃著的木條置于容器上方,可觀察到的現(xiàn)象是( )

  A、熄滅 B、燃燒得更旺 C、先燃燒得更旺,后熄滅 D、無(wú)明顯變化

  3、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣,并用排水法收集時(shí),裝藥品的試管破裂了,其可能原因是( )①裝藥品前忘了檢查氣密性 ②試管口沒有略向下傾斜 ③試管沒有均勻預(yù)熱 ④收集完氧氣,先熄滅酒精燈,后取出水中導(dǎo)管 ⑤試管外壁潮濕 ⑥夾試管的鐵夾夾得太緊

  A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥

  4、某氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集,則該氣體應(yīng)具有 ( )

  A、易溶于水,密度比空氣小 B、難溶于水,密度比空氣小

  C、易溶于水,密度比空氣大 D、難溶于水,密度比空氣大

  5、用雙氧水制氧氣時(shí),忘了加二氧化錳,其結(jié)果是:( )

  A、不放出氧氣 B、放出氧氣的速度慢

  C、放出氧氣的總量少 D、放出氧氣總量減少且速度減慢

  6、區(qū)別下列物質(zhì)所用試劑或方法錯(cuò)誤的是:( )

  A、空氣與氧氣——帶火星的木條 B、硬水與軟水——肥皂水

  C、二氧化碳和氮?dú)狻宜?D、氮?dú)馀c氖氣——燃著的木條

  7、科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明:空氣中的微量臭氧可抵抗陽(yáng)光中紫外線對(duì)人體的損害?照{(diào)和冰箱的制冷劑“氟利昂”是一種氯氟烴(以M代替其化學(xué)式),它可破壞臭氧層,其反應(yīng)過(guò)程可以表示為:M+O3MO+O2;MO+O3M+O2。根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知氯氟烴在反應(yīng)過(guò)程中的作用是( )

  A、氧化劑 B、還原劑 C、催化劑 D、穩(wěn)定劑

  8、下列反應(yīng)即屬于氧化反應(yīng),又屬于化合反應(yīng)的是( )

  A.加熱高錳酸鉀制氧氣 B.蠟燭燃燒

  C.紅磷在氧氣中燃燒 D.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水

  9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分為以下幾個(gè)步驟: a將高錳酸鉀裝入試管, 用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺(tái)上; b檢查裝置的氣密性; c 點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱; d 用排水法收集氧氣; e 熄滅酒精燈; f 將導(dǎo)氣管從水中取出. 正確的操作順序是( )

  A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe

  10、磷和木炭粉分別放在如圖所示的裝滿氧氣的集氣瓶中,待二者完全燃燒后,同時(shí)打開活塞,可以看到的現(xiàn)象是( )

  A. 水只倒吸入A瓶

  B.水只倒吸入B瓶

  C. A、B瓶都倒吸入水

  D. A、B瓶都不倒吸入水

  二、填空題

  11、.某氣體中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一

  種或幾種。先將該氣體通過(guò)澄清石灰水沒出現(xiàn)渾濁;再將該氣體在空氣中點(diǎn)燃,在其火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯,其內(nèi)壁有水珠生成,向小燒杯中倒入少量澄清石灰水振蕩后,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。

  試用化學(xué)式回答:原氣體中一定含有____ ,一定不含 ,可能含有 。

  12、為了保證長(zhǎng)時(shí)間潛航,在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置,有以下幾種制氧的方法:①加熱高錳酸鉀; ②通電分解水;

 、鄢叵逻^(guò)氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。

 。1)寫出③化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ;

 。2)你認(rèn)為最適合在潛水艇內(nèi)制氧氣的方法是 (填序號(hào)),與其他兩種方法相比,這種方法的兩條優(yōu)點(diǎn)是:① ;② 。

  三、實(shí)驗(yàn)題:









  13、下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置(除化學(xué)方程式外其他用序號(hào)填空)。

  (1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式: (填一種即可),發(fā)生裝置可用 或 ,收集裝置可用 或 。

  (2)實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體,有關(guān)化學(xué)方程式為:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體,能溶于水,根據(jù)上述信息回答:實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的發(fā)生裝置為 ,收集裝置為 。

化學(xué)教學(xué)教案4

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

  1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。

  2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。

  【課前預(yù)習(xí)】

  1、 分析沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。

  2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

  【新課學(xué)習(xí)】 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

  【實(shí)驗(yàn)探究】

  1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么,它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>

  2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

 。1)將少量AgCl(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中,用玻璃棒充分?jǐn)嚢,靜置一段時(shí)間。

 。2)取上層清液2 mL,加入試管中,逐滴加入Na2S溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

  3、 從中得出什么結(jié)論?

  【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

  1、概念:

  2、特點(diǎn):

  【鞏固練習(xí)】:分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

  BaSO4

  CaCO3

  【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí),討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些?

  1、內(nèi)因(決定因素):

  討論:對(duì)于平衡AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件,對(duì)其有何影響

  2、外因:

  板塊二、溶度積常數(shù)

  【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

  【歸納整理】二、溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱溶度積)

  1、定義

 。、表達(dá)式:

  3、意義:

  4、特點(diǎn):

  【當(dāng)堂鞏固】:

  1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

  2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中,Ag+濃度大小順序是________________________

  【交流與討論】5、溶度積的.應(yīng)用:

  a、已知溶度積求離子濃度:

  例1:已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?

  b、已知溶度積求溶解度:

  例2:已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10-12,求其溶解度S(設(shè)溶液密度為1g/L)。

  c、已知離子濃度求溶度積:

  例3:已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和,計(jì)算其Ksp。

  d、利用溶度積判斷離子共存:

  例4:已知298K時(shí),MgCO3的Ksp=6.82x10-6,溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L,

  c(CO32-)=0.0001mol/L,此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存?

  6、離子積與溶度積規(guī)則

  7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

  a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

  例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí),有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成?(已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12)

  例2:取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合,是否有沉淀產(chǎn)生?若有,計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.)?

  b.判斷沉淀是否完全溶解

  例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 )?

  c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

  例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過(guò)計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?

  【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

化學(xué)教學(xué)教案5

  教學(xué)目標(biāo):

  1、知識(shí)與技能

  在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

  2、過(guò)程與方法

  通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

  3、情感與價(jià)值觀

  培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

  教學(xué)重點(diǎn):

  1、由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

  2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

  教學(xué)難點(diǎn):

  訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

  教學(xué)方法: 講練結(jié)合

  f教學(xué)課時(shí):二課時(shí)

  教學(xué)過(guò)程:

  復(fù)習(xí)提問(wèn):

  寫出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義

 。1) 氯酸鉀與二氧化錳共熱

 。2)氫氣還原氧化銅

  引入新課:(情景設(shè)計(jì))

  根據(jù)化學(xué)方程式的涵義,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

  表示為:

  2KClO3==2KCl+3O2↑

  245 149 96

  若 ( )g ( )g 48g

  同理: C+ O2 == CO2

  12 32 44

  若 ( )g ( )g 22g

  講解:這說(shuō)明:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系,因此,利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

  講授新課

  根據(jù)化學(xué)方程式的'計(jì)算

  例1:加熱分解5.8克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?

  提問(wèn):怎樣計(jì)算?(在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答)

  講解:解題步驟:設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

  設(shè):設(shè)未知量

  方:寫出正確的化學(xué)方程式(配平)

  關(guān):找關(guān)系(寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系,然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系,并寫在化學(xué)式下面。

  比:列出正確的比例式

  算:計(jì)算正確答案(保留小數(shù)點(diǎn)一位)

  答:

  說(shuō)明:書寫格式

  [解]:設(shè):可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………(1)設(shè)

  2KClO3 == 2KCl+3O2↑…………(2)方

  245 149 96

  …………(3)關(guān)

  5.8g y x

  …………(4)比

  x=2.3g y=3.5g …………(5)算

  答:分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………(6)答

  練習(xí):若將[例題1]改為:實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀?解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)?

  閱讀:課本第99頁(yè)[例題1、2],強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。

  講解:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):

  1、根據(jù)物質(zhì)的組成,在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比,因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外,在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。

  2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。

  3、注意單位和精確度要求。

  小結(jié):三個(gè)要領(lǐng):

  1、步驟要完整;

  2、格式要規(guī)范

  3、得數(shù)要準(zhǔn)確

  三個(gè)關(guān)鍵:

  1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式

  2、化學(xué)方程式要配平

  3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

  例題2:實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(標(biāo)況下,氫氣的密度是0.09g/L)

  分析:解題思路,特別強(qiáng)調(diào)為什么將(5—3.7)g鋅粒的質(zhì)

  量代入化學(xué)方程式計(jì)算,不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。

  板演:請(qǐng)一位同學(xué)板演,其他同學(xué)做在本子上。

  小結(jié):指出板演中的問(wèn)題并給予更正。

  練習(xí):課本第100頁(yè)第1、2、3題

  講解:足量的涵義: 適量(恰好完全反應(yīng)的合適量)

  足量

  過(guò)量(反應(yīng)后有剩余的量

  總結(jié):略

  作業(yè):課后作業(yè):6、7、8題

  教后:

  第二課時(shí):根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)

  1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量

  A、Zn>Fe>Mg B、Mg>Fe>Zn

  C、Fe>Zn>Mg D、Zn=Fe=Mg

  2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球,需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克?

  3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g,加熱使其完全分解后,得剩余的固體物質(zhì)13.6g,問(wèn):

 。1) 剩余的固體物質(zhì)是什么?各多少克?

 。2) 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?

  4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣,待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g,則該生所用高錳酸鉀多少克?

  5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

化學(xué)教學(xué)教案6

  一、教學(xué)目標(biāo)

  【知識(shí)與技能】

  了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

  【過(guò)程與方法】

  通過(guò)溶解度曲線的繪制,體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

  【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

  通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。

  【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

  三、教學(xué)過(guò)程

  環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

  【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值,這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?

  【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

  【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上,我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。

  環(huán)節(jié)二:新課講授

  1.溶解度

  【提出問(wèn)題】閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?

  【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

  【提出問(wèn)題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài),為什么?溶解度的單位是什么?

  【學(xué)生回答】溫度改變,物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值,因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

  【提出問(wèn)題】在20℃時(shí),100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),那么在該溫度下,氯化鈉在水里的溶解度是多少?

  【學(xué)生回答】在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。

  2.繪制溶解度曲線

  【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”,嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

  (給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)

  【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?

  【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。

  【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線,觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。

  【學(xué)生回答】

  這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。

  從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息?

  【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖,在100℃的時(shí)候,幾種物質(zhì)的'溶解度是否相同?說(shuō)明了什么?

  【學(xué)生回答】不相同。

  溶解度最大77.3g,而的溶解度只有0.07g,說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。

  【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?

  【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

  環(huán)節(jié)三:拓展提高

  溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,二者有什么區(qū)別?

  解析:

  溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù),并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

  環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)

  請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:溶解度。

  布置作業(yè):預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

化學(xué)教學(xué)教案7

  元素符號(hào)是根據(jù)其拉丁文名稱確定的。那么,元素的名稱又是如何確定的呢?

  一般來(lái)說(shuō),元素的名稱是由其發(fā)現(xiàn)者按照自己的意愿命名的,然后由國(guó)際組織[現(xiàn)在是國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)]予以確認(rèn)。元素的發(fā)現(xiàn)者在給元素命名時(shí),往往賦予其一定的含義。了解元素命名時(shí)所賦予的含義有助于我們加深對(duì)元素的理解和記憶。在元素的命名中,有的是為了紀(jì)念某位科學(xué)家,有的是為了紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者的祖國(guó)或發(fā)現(xiàn)地,有的是以星球或神話人物來(lái)命名,而更多的是以元素的.物理化學(xué)性質(zhì)以及它們的命名的。例如,第1號(hào)元素氫(H)是由法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫命名的,氫的法語(yǔ)為“hdrgene”。改詞源自希臘語(yǔ)中的hdr(意為“水”)和后綴gene(意為“產(chǎn)生”),因此,hdrgene原意為“會(huì)產(chǎn)生水的東西”;第2號(hào)元素氦(He),原意是指希臘神話中的太陽(yáng)神,由于該元素最先是從太陽(yáng)的光譜中發(fā)現(xiàn)的,寓意“太陽(yáng)元素”;第84號(hào)元素釙(P)是居里夫人為了紀(jì)念她的祖國(guó)波蘭而命名的;而許多人造元素的命名則是為了紀(jì)念已故的著名科學(xué)家,如人們把第99號(hào)元素命名為锿(Es)以紀(jì)念著名物理學(xué)家愛因斯坦。

  元素名稱的來(lái)歷多種多樣,幾乎每一種元素名字的背后都隱藏著一段引人入勝的小故事。如果能深入地了解元素名稱的來(lái)龍去脈,你就可以進(jìn)一步了解這些元素的發(fā)現(xiàn)史,真是一件十分有趣的事情。

  那么,元素的中文名稱又是如何得來(lái)的呢?

  19世紀(jì)末,我國(guó)化學(xué)家徐壽在翻譯《化學(xué)鑒原》時(shí)采取了根據(jù)英文第一音節(jié)直接音譯的方法對(duì)元素進(jìn)行命名。其中有一小部分元素采用我國(guó)古代原有的漢字,如金、銀、銅、鐵、錫、鉛等,而大多數(shù)是后來(lái)專門創(chuàng)造的新字。在常溫下,凡是氣態(tài)的非金屬元素的名稱都有“氣”字頭,如氫、氦、氮、氧等;凡是固態(tài)的金屬,都有“钅”旁,如鋁、銅、鐵、鉛等。金屬在常溫下呈液態(tài)的只有汞一種,故從“氵”旁;凡是固態(tài)的非金屬,都有“石”字旁,如硅、硫、磷。碘等。因此,只要記住了元素的中文名稱,根據(jù)上述規(guī)律,就很容易知道該元素的種及其單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)。在初學(xué)化學(xué)元素時(shí),這不失為一種有用的經(jīng)驗(yàn)。

  另外,所有元素的中文名稱均用一個(gè)漢字表示、像“水銀”“白金”“硫黃”等只是元素汞、鉑、硫的俗稱而已。

化學(xué)教學(xué)教案8

  一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

  1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途,了解液氨和氨水的區(qū)別;

  2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng),認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義;

  3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法;

  4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響;在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中,享受發(fā)現(xiàn)的快樂。

  二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):氨氣和銨鹽的性質(zhì);

  教學(xué)難點(diǎn):“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理,氨水的弱堿性。

  三、設(shè)計(jì)思路

  氮肥是植物生長(zhǎng)的重要基礎(chǔ),是解決人類吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”(自然固氮)知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論,從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮(合成氮)過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成,即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中,氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn),在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上,師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。

  四、教學(xué)過(guò)程

  [復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。

  [圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。

  [討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義,引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。

  [化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須元素,大氣中游離的氮不能被植物直接吸收,通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長(zhǎng)的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初,德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税,奠定了大?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此,人類能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥,緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾,他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。

  [知識(shí)鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因;

  2. 哈伯的功與過(guò)。

  [板書]一、工業(yè)合成氨

  N2+3H2 2NH3

  [過(guò)渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問(wèn)題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù),我們必須研究它的性質(zhì)。

  [板書] 二、氨氣

  1.氨的物理性質(zhì)

  [展示]展示一瓶NH3,觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味(注意聞氣味的方法)。

  [小結(jié)]氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化,氨液化的同時(shí)放出大量的`熱;液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量,使周圍的空氣迅速變冷(常用作致冷劑)。極易溶于水(體積比1:700)。

  [實(shí)驗(yàn)探究1] 噴泉實(shí)驗(yàn)。

  [觀察與思考]觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論?

  現(xiàn)象:將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶,打開止水夾,燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶,變成紅色噴泉。

  結(jié)論:氨氣極易溶于水,氨氣的水溶液顯堿性。

  [討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么?

  [小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶,大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低,水被吸入燒瓶形成噴泉。

  [實(shí)驗(yàn)探究2] 氨水的不穩(wěn)定性

  現(xiàn)象:

  濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。

  結(jié)論:

  氨水易揮發(fā),氨氣的水溶液具有堿性。

  [板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)

  [小結(jié)](1)氨氣與水的反應(yīng)

  NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

  [討論]氨水中存在哪些微粒?并與液氨進(jìn)行比較。

  液氨 氨水

  物質(zhì)種類

  粒子種類

  [實(shí)驗(yàn)探究3] NH3與HCl的反應(yīng)

  現(xiàn)象:

  燒杯中出現(xiàn)白煙。

  解釋:

  濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性,NH3與HCl結(jié)合,有固體NH4Cl生成。

 。2)氨氣與酸的反應(yīng)

  NH3+HCl= NH4Cl(白煙)

  [思考]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同?為什么?

  NH3 + HNO3 = NH4NO3(白煙)

  2NH3 + H2SO4 =(NH4)2 SO4

  [過(guò)渡提問(wèn)] 其實(shí),氨水也可以作為化肥,但現(xiàn)在人們很少用它,大家知道其中的原因嗎?

  [回答] 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定,容易分解生成氨氣,而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分,降低了肥效。同時(shí),會(huì)發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味,給使用帶來(lái)很大的不方便。

  [追問(wèn)] 從前面的探究活動(dòng)中,我們來(lái)思考一下,有沒有什么方法可以解決這個(gè)問(wèn)題?

  [回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。

  [過(guò)渡] 回答得很好!銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分,對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解,是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。

  [板書] 三、銨鹽的性質(zhì)

  1.受熱分解

  [實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,③寫出化學(xué)方程式。

  現(xiàn)象:加熱,試管中產(chǎn)生白煙,試管口重新生成白色固體。

  NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

  NH3 + HCl = NH4Cl

  NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

  [拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解,都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。

  例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

  [板書] 2.與堿共熱放出氨氣

  [實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,③寫出化學(xué)方程式。

  現(xiàn)象:產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

  2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

  [思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì),分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用?

  (1)銨根離子的檢驗(yàn);

 。2)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法;

 。3)避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。

  [板書] 3.氮肥簡(jiǎn)介

 。1)銨態(tài)氮肥: NH4Cl(氯銨)、NH4HCO3(碳銨)、(NH4)2SO4(硫銨)、NH4NO3(硝銨)。

 。2)其他氮肥:硝態(tài)氮肥。如:KNO3。

  有機(jī)態(tài)氮肥。如:CO(NH2)2。

  [問(wèn)題思考]

  1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是 ,觀察到的現(xiàn)象是 。

  2.能否用濃硫酸干燥氨氣?

  答案:1.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)

  2.不能 因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)

化學(xué)教學(xué)教案9

  第三章 物質(zhì)的量

  第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時(shí))

  教學(xué)目標(biāo)概覽:

 。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)

  1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol,了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;了解摩爾質(zhì)量的概念。

  2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

  3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

 。ǘ┠芰δ繕(biāo)

  初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

 。ㄈ┣楦心繕(biāo)

  通過(guò)對(duì)概念的透徹理解,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

  教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位。

  教學(xué)過(guò)程()

  復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。

  在實(shí)驗(yàn)中,我們可以取12gC和32gO2反應(yīng),而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng),那么12gC中含多少個(gè)C呢?要解決這個(gè)問(wèn)題,我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。

  物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子,這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)呢?科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

  第一節(jié) 物質(zhì)的量

  物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量。單位為摩爾,符號(hào)為mol

   物質(zhì)的量

  1. 物質(zhì)的量及其單位——mol

  基本物理量

  長(zhǎng)度

  質(zhì)量

  時(shí)間

  電流強(qiáng)度

  物質(zhì)的量

  熱力學(xué)溫度

  發(fā)光強(qiáng)度

  單 位

  米

  千克

  秒

  安培

  摩爾

  開爾文

  坎德拉

  符 號(hào)

  m

  kg

  s

  A

  mol

  K

  cd

  這是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量,表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號(hào)。從中可以看出,物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。

  強(qiáng)調(diào):1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少,這四個(gè)字是一個(gè)整體,不得簡(jiǎn)化或增添任何字,物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

  2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象,而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。

  3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。

  正如1kg有多重,1mol有多少個(gè)微粒呢?

  2,物質(zhì)的量的基準(zhǔn)

  請(qǐng)大家從教材45頁(yè)的第二段中找出答案。

  閱讀提綱:

  1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少?

  2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同?

  3、0.012kg12C所含的.碳原子數(shù)為 常數(shù)的值,該常數(shù)的符號(hào)為 ,其近似值為 mol-1。

  規(guī)定:0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)

  1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)NA,通常使用6.02×1023

  mol-1這個(gè)近似值。

 。鹤鲆韵聨讉(gè)練習(xí)

  1.0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。

  2.2 mol水中含有 個(gè)水分子, 個(gè)氫原子。

  3.1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子, 個(gè)硫酸根離子。

  4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

  5.1個(gè)水分子中有 個(gè)電子,1 mol H2O中呢?

  講述:使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí),應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱。

  通過(guò)上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量(n),粒子數(shù)目(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系?

  3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算

  n=N / NA

  1、1mol H2O含 個(gè)H2O; mol H mol 質(zhì)子。

  2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H, molO, mol 電子。

  3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol,有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ,有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol,有相同原子總數(shù)的NH3 mol。

  4、0.2molNaOH含Na+ mol, 含OH- mol, 與 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。

  5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2,需 molHCl, 其中有 molHCl被氧化。

化學(xué)教學(xué)教案10

  教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)與能力:

  1、認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在;理解分子的基本特征;

  2、學(xué)會(huì)應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。

  過(guò)程與方法:

  本課題的教學(xué),主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。

  情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

  1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。

  2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。

  教學(xué)重、難點(diǎn):

  重點(diǎn):

  認(rèn)識(shí)分子是客觀存在的,是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子;認(rèn)識(shí)分子的特征。

  難點(diǎn):

  從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化。

  教學(xué)過(guò)程:

  設(shè)疑激思,發(fā)現(xiàn)問(wèn)題:

  1、香水為什么會(huì)散發(fā)出怡人的香味?

  2、濕衣服為什么在陽(yáng)光下干的比較快?

  3、白糖放在水里為什么不一會(huì)就沒了,而水變甜了?發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái),從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題,產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中,抽取有啟發(fā)性的情節(jié),提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題,激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。

  新課學(xué)習(xí):

  活動(dòng)與探究一:物質(zhì)的微粒性

  1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡(jiǎn)史。

  【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。

  2、【出示圖片】a、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片;b、通過(guò)移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字。

  【得出結(jié)論】分子、原子是真實(shí)存在的。

  3、【教師舉例】說(shuō)明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論:物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。

  活動(dòng)與探究二:分子的特征

 。、【思考問(wèn)題】水是由水分子構(gòu)成的,為什么水分子看不見,水卻能看見?

  【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。

  2、【演示實(shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散

  【思考問(wèn)題】水為什么能變紅?

  【出示圖片】不同溫度下水分子的.運(yùn)動(dòng)

  【得出結(jié)論】分子在不斷的運(yùn)動(dòng)著。溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)的速度加快。

  3、【思考問(wèn)題】50ml水+50ml酒精=100ml液體,正確嗎?等式“1+1=2”成立嗎?

  【演示實(shí)驗(yàn)】水與酒精的混合

  【得出結(jié)論】分子間有間隔

  想象、理解分子有多小。

  運(yùn)用新知識(shí),解釋生活中的現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)與探究認(rèn)識(shí)分子的體積和質(zhì)量很小,分子在不斷的運(yùn)動(dòng),分子間存在間隔。

  活動(dòng)與探究三:用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)

  1、【思考問(wèn)題】前面我們做過(guò)水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)們思考:水蒸發(fā)和水電解一樣嗎?為什么?

  【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),物質(zhì)的分子本身沒有變化;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),它的分子起了變化,變成了別的物質(zhì)的分子。可見,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn),討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域,從分子本身是否變化來(lái)認(rèn)識(shí)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。

  總結(jié)歸納:本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征,從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別,知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

  分子原子教學(xué)反思

  在講授化學(xué)變化的微觀過(guò)程時(shí),先給出電解水的微觀圖示,試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問(wèn)題:

 、偎纸獾倪^(guò)程中出現(xiàn)了哪幾種微粒,各幾個(gè)?

 、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化,哪些不變?

 、塾纱四愕贸隽耸裁唇Y(jié)論?

 、軓闹心氵獲得了哪些信息?

  但結(jié)果學(xué)生對(duì)微粒模型圖不熟悉,回答前兩個(gè)問(wèn)題很困難,對(duì)后面的問(wèn)題就更無(wú)從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計(jì)成了一節(jié)以教師講授為主的課,只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理,緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律,以學(xué)生在哪里會(huì)想到什么問(wèn)題,如何解決為主線。

化學(xué)教學(xué)教案11

  學(xué) 學(xué)

  課題名稱:第一單元 化學(xué)改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學(xué)

  課型:新授課

  課時(shí)安排:2課時(shí)

  教學(xué)目標(biāo):

  1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用,初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

  2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征,激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

  4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

  5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性,初步樹立綠色化學(xué)觀。

  重點(diǎn)、難點(diǎn):

  1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。

  2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

  3.初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

  教學(xué)過(guò)程(91aixue.c):

  [創(chuàng)設(shè)情景] 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前,請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。

  [學(xué)生活動(dòng)] 交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。

  一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么?

  [提出問(wèn)題] 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么?

  [學(xué)生學(xué)習(xí)] 天然材料和人工制造材料。

  [學(xué)生活動(dòng)] 設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島,沒有了化學(xué)制品,你的生活會(huì)是什么樣子?

  二、觀察化學(xué)變化

  [閱讀分析] 化學(xué)變化與物理變化的定義。

  [活動(dòng)天地] 觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。

  引導(dǎo)觀察現(xiàn)象,認(rèn)識(shí)儀器,準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成,活躍課堂氣氛。

  總結(jié)以下幾點(diǎn):

  1. 化學(xué)變化的基本特征。

  2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。

  3. 開展化學(xué)研究的基本目的。

  4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的.兩面性,了解綠色化學(xué)觀。

  三、化學(xué)變化的奧秘

  閱讀想象水的構(gòu)成,初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn):

  1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。

  2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。

  3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。

  5.通過(guò)原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較,體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。

  [課堂小結(jié)]

  本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征;知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀;初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

  [課后作業(yè)]

  1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。

  2.完成P6交流共享。

  3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  [課后記]

  學(xué)生興趣很高,課堂活躍,教學(xué)效果好。

化學(xué)教學(xué)教案12

  (一)知識(shí)目標(biāo)

  使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

  (二)能力目標(biāo)

  1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。

  2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

  (三)情感目標(biāo)

  通過(guò)物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),對(duì)學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

  教學(xué)重點(diǎn):堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

  教學(xué)方法:討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

  教學(xué)過(guò)程:

 。蹚(fù)習(xí)提問(wèn)]展示一瓶金屬鈉,設(shè)問(wèn):金屬鈉為什么要保存在煤油中?

  展示一瓶金屬鉀,設(shè)問(wèn):金屬鉀保存在什么物質(zhì)中?為什么?

  [引入]這說(shuō)明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系,這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的`結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素,暫不討論。

  [板書]第三節(jié)堿金屬元素

  [板書]一、物理性質(zhì)

  指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2-1,堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

  1、相似性;銀白色固體、硬度小、密度。ㄝp金屬)、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。

  2、遞變性(從鋰到銫):

 、倜芏戎饾u增大(K反常)(鋰能否放在煤油中?)

 、谌埸c(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

  [提問(wèn)]推測(cè)鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底?

  [板書]二、原子結(jié)構(gòu)

  請(qǐng)學(xué)生看P36表2-2,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu),由學(xué)生小結(jié)。

  [板書]

  1、相同點(diǎn):最外電子層上都只有1個(gè)電子。

  2、遞變規(guī)律:從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

  [講述]:堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性,而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此我們推測(cè)它們?cè)谛再|(zhì)上存在相似性和遞變性。

  元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

  [學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子,因此,可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),它們都與鈉相似,都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異,也存在遞變規(guī)律。

  [板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

  [講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確,還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。

  [板書]1.堿金屬與非金屬反應(yīng)

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀,擦干表面煤油后,放在石棉網(wǎng)上稍加熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

  [提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?

 。ㄢ浫刍尚∏颍瑒×胰紵,鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。)

  [提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。

  點(diǎn)燃

  (鉀比鈉更易失去電子,金屬性更強(qiáng)。)

  點(diǎn)燃

  [板書]

  4Li+O22Li2O

  2Na+O2Na2O2

  [講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物,由于大綱和教材不要求,我們就不討論了,有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。

  [板書]2.堿金屬與水的反應(yīng)

  [演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。

  [討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

  (2)鉀、鈉分別與水反應(yīng),何者更劇烈?

  (3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

  教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié):

  2R+2H2O=2ROH+H2↑

 。1)鋰到鉀與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈,生成的堿的堿性越來(lái)越強(qiáng)。

  (2)鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。

  [敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明,同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的,也是正確的,今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非;顫,因此,它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在,堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí),都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。

  作業(yè):P40:三、四、五

化學(xué)教學(xué)教案13

  教學(xué)目標(biāo)

  目標(biāo)

  使掌握反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算;

  使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。

  目標(biāo)

  通過(guò)計(jì)算,訓(xùn)練學(xué)生的解題技能,培養(yǎng)學(xué)生的能力和分析問(wèn)題的能力。

  情感目標(biāo)

  通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算,學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。

  教學(xué)建議

  教材分析

  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在介紹了有

  關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算,在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此,除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外,在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。

  把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié),在以前學(xué)過(guò)的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上,將計(jì)算相對(duì)集中編排,并進(jìn)一步討論有關(guān)問(wèn)題,這有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的`計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí),也有利于過(guò)去已學(xué)過(guò)的知識(shí),提高學(xué)生的解題能力。

  教材在編寫上,注意培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外,還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過(guò)的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。如在選擇例題時(shí),盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例,說(shuō)明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用,使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中,給出了思維過(guò)程,幫助學(xué)生分析問(wèn)題。有些例題,從題目中已知量的給出到解題過(guò)程,都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ),來(lái)介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí),使學(xué)生在新的計(jì)算的同時(shí),復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)。

  本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論,重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

  教法建議

  有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識(shí)的基礎(chǔ)上,根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn),幫助學(xué)生找規(guī)律,得出方法,使學(xué)生形成清晰的解題思路,規(guī)范解題步驟,以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 高中政治。

化學(xué)教學(xué)教案14

  一、課標(biāo)要求:

  1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

  2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。

  二、 考試說(shuō)明:(與課標(biāo)要求一致)

  1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

  2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。

  三、課標(biāo)解讀:(教學(xué)目標(biāo))

  1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容,自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹,了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則,能用系統(tǒng)命名法對(duì)簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。

  2、通過(guò)小組“交流研討“活動(dòng),初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過(guò)分析醇的結(jié)構(gòu),知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂,并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

  3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng),回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì),整理歸類反應(yīng)類型。

  4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí),認(rèn)識(shí)醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

  5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用,了解醇對(duì)環(huán)境和健康可能造成的影響,體現(xiàn)知識(shí)的重要性,從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

  四、教學(xué)評(píng)價(jià):

  課標(biāo)評(píng)價(jià):

  根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù),但5個(gè)任務(wù)不是均等的,從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì),教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討,設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律,并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí),充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn);對(duì)于其他幾個(gè)教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次,能夠說(shuō)出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。

  歷年考試試題評(píng)價(jià):

  幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識(shí),重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì):取代反應(yīng)(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng))、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn):

  (1)學(xué)業(yè)水平考試試題:

  20xx(山東。

  4.若從溴水中把溴萃取出來(lái),可選用的`萃取劑是

  A.水 B.無(wú)水酒精 C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液

  分析:B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì):溶解性。

  22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機(jī)物:

 、貱H3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

 。1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 (填序號(hào),下同),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ,能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。

  (2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

  分析:考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì):消去反應(yīng)。

  20xx(山東。

  6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

  A.乙醇 B.乙酸

  C.水 D.苯

  分析:考察乙醇的化學(xué)性質(zhì):與金屬鈉的反應(yīng)

  23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一,乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備,利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來(lái)人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH,以下是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程:

  請(qǐng)根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白:

 。1) 寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 ;

 。2) 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式:

 ;

  (3)(II)的反應(yīng)類型是 。

  分析:考察乙醇的化學(xué)性質(zhì):與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

 。2)高考試題:

  20xx(山東卷)

  33.(8分)(化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

  下圖中X是一種具有水果香味的合成香料,A是有直鏈有機(jī)物,E與FeCl3溶液作用顯紫色。

  請(qǐng)根據(jù)上述信息回答:

 。1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是 。B→I的反應(yīng)類型為 。

  (2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是 。

 。3)H與J互為同分異構(gòu)體,J在酸性條件下水解有乙酸生成,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

  (4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為 。

  分析:考察乙醇的化學(xué)性質(zhì):與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。

  (20xx山東卷)

  33.((8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

  利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品,合成路線如下圖:

  根據(jù)上述信息回答:

  (1)D不與NaHC溶液反應(yīng),D中官能團(tuán)的名稱是______,BC的反應(yīng)類型是____。

 。2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

 。3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn),鑒別I和J的試劑為_____。

 。4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料,K可由制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

  分析:考察乙醇的化學(xué)性質(zhì):乙醇分子間脫水(取代反應(yīng))

  五、學(xué)習(xí)目標(biāo):

  1、通過(guò)預(yù)習(xí)交流認(rèn)識(shí)醇與酚的區(qū)別,能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。

  2、通過(guò)教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì),知道氫鍵以及影響結(jié)果。

  3、通過(guò)知識(shí)回顧,結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì),能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

  4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用

  六、教材分析:

 。ㄒ唬┙滩奈恢茫

  本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后,學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推測(cè)可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測(cè)一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng),讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法,為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

 。ǘ┙滩奶幚恚

  基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成,所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來(lái)完成,充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì),通過(guò)回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)醇的化學(xué)性質(zhì),從斷鍵的角度推測(cè)產(chǎn)物,從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。

 。ㄈ┡c人教版教材的比較:

  編排的位置:

  兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的,都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的,呈現(xiàn)的位置基本相同。

  知識(shí)上的比較:

  人教版對(duì)于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對(duì)簡(jiǎn)單,具體體現(xiàn):

  1、幾種常見醇:人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處,對(duì)于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。

  2、飽和一元醇:兩個(gè)版本都對(duì)飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹,通過(guò)表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同,魯科版注重知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性,人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,注重聯(lián)系生活實(shí)際。

  3、醇的化學(xué)性質(zhì):兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng),但知識(shí)的呈現(xiàn)方式不同,人教版注重實(shí)驗(yàn)的探究作用,對(duì)于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn),魯科版則注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析,從斷鍵上分析規(guī)律,幫助學(xué)生理解。

  結(jié)論:通過(guò)兩個(gè)版本的比較,進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點(diǎn)知識(shí)):

  1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

  2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律

  3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。

  七、學(xué)情分析:

  學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解,并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡(jiǎn)單區(qū)分醇和酚,但是從結(jié)構(gòu)上對(duì)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)方面的能力還不太熟練,尤其對(duì)斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。

  八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測(cè)醇的性質(zhì),掌握醇的化學(xué)性質(zhì)

  九、教學(xué)策略:

  課前準(zhǔn)備:(學(xué)案導(dǎo)學(xué))

  通過(guò)導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案,知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì),能夠推出飽和一元醇的通式,并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律;根據(jù)已有知識(shí)和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì),能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。

  課堂探究:(交流、檢測(cè)、講解、練習(xí)相結(jié)合)

  通過(guò)小組交流之后進(jìn)行課堂提問(wèn)或小測(cè)的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè),并對(duì)重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充,對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析,幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)的重要性,強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念,同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì),知識(shí)得到提升;結(jié)合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識(shí),體現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用。

  十、教學(xué)過(guò)程中注意的問(wèn)題:

  1、重點(diǎn)要突出:本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)是醇的化學(xué)性質(zhì),課堂上不要把過(guò)多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上,這樣勢(shì)必會(huì)影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),造成前松后緊,重點(diǎn)知識(shí)模糊不清。

  2、注意課本知識(shí)的整合:課本上是從吸引電子能力的強(qiáng)弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu),教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析,可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R(shí)的總結(jié)來(lái)處理,學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后,再來(lái)看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

化學(xué)教學(xué)教案15

  【學(xué)海導(dǎo)航】

  1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響;

  2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素;

  3、理解氣體摩爾體積概念,以及與氣體,物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

  【學(xué)習(xí)方法】

  通過(guò)課堂老師的講解,課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

  【學(xué)習(xí)過(guò)程】

  〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)1〗

  生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們:固體有一定的形狀,液體沒有固定的形狀,但有固定的體積;氣體沒有固定的形狀和體積;氣體容易被壓縮,而固體、液體不宜被壓縮。

  為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異?與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系?

  一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

  通過(guò)學(xué)生討論,指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3:

  物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)

  固體

  液體

  氣體

  〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)2〗通過(guò)前面學(xué)習(xí),知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同,那么,1mol不同物質(zhì)的體積是否相同?。

  〖學(xué)生活動(dòng)〗思考,并通過(guò)計(jì)算填表1—4:

  物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積

  Al 26.98 2.70g·cm—3

  Fe 55.85 7.86 g·cm—3

  H2O 18.02 00.998 g·cm—3

  C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

  H2 2.016 0.0899 g·cm—3

  N2 28.02 1.25 g·cm—3

  CO 28.01 1.25 g·cm—3

  二、影響物質(zhì)體積大小的因素:

  1、因素:

 、贄l件(溫度、壓強(qiáng));

 、谖⒘(shù)目多少;

 、畚⒘1旧泶笮。

 、芪⒘ig的距離等。

  2、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí):

 。1)1moL固體或液體體積;

  由于,所以體積。

  (2)(1)1moL氣體體積;

  而氣體,所以。

  三、氣體摩爾體積

  1、定義:將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,用符號(hào)" "表示。

  2、注意點(diǎn):①研究對(duì)象為氣體;②單位;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為。

  3、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)三者關(guān)系:

  【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng),最多可收集到多少體積(標(biāo)狀)的氫氣?

  【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下,至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。

  〖思考〗

  使用22。4 L·mol—l應(yīng)注意哪些問(wèn)題?請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確?如不正確請(qǐng)改正。

 。1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2SO4的體積約是22.4L。

 。2)1molCO2的體積約為22.4L。

 。3)1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同,所占的體積也相同。

  (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2的體積約為22.4L。

  (5)1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。

 。6)1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所占體積約是22.4L。

 。7)當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí),它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

  高一()班姓名學(xué)號(hào)成績(jī)

  【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢!

  1、相同狀況下,下列氣體所占體積最大的是

  A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

  2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合,該混合氣體的體積約為

  A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

  3、在相同條件下,下列各組氣體中,分子數(shù)一定相同的是

  A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

  C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

  4、有下列物質(zhì):①0。5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是

  A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

  5、等體積的兩容器內(nèi),一個(gè)盛一氧化氮NO,另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w,若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同,則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的

  A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)

  C、分子總數(shù)D、質(zhì)量

  6、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1。28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為

  A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

  7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的

  A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積

  8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

  A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2L

  B、 25℃,1。01×105Pa,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

  C、在常溫常壓下,11。2L Cl2含有的分子數(shù)為0。5NA,物質(zhì)聚集狀態(tài)教案

  D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2L H2O含有的分子數(shù)為0。5NA

  9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

  A。 B。 C。 D。

  10、下列說(shuō)法正確的是

  A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積

  B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22。4L

  C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子

  D、1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的'體積約為22。4L

  11、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是

  A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小

  C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少

  12、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________,所含分子數(shù)最多的是__________________。

  13、A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng),放出1。344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等,則A的摩爾質(zhì)量是__________,B的摩爾質(zhì)量是__________。

  14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2和CO的混合氣體15g,體積為10。08L,則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少?

  【奧賽鏈接】普通班可不做,重點(diǎn)班必做

  13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為()

  A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

  14、(1)森林是大自然的清潔器,一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳,呼出49kg氧氣,即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________L二氧化碳,合_______________個(gè)二氧化碳分子;呼出__________L的氧氣,合____________個(gè)氧分子。

 。2)一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(液)+ 3O2(氣)= XO2(氣)+ 2YO2(氣)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL,密度是2。56g/L,則:

 、俜磻(yīng)前O2的體積是_______________。

 、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。

 、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是_________和________。(寫元素符號(hào))。

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