化學(xué)《鹽類的水解》教案（通用10篇）

　　作為一名老師，總歸要編寫教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)《鹽類的水解》教案，歡迎閱讀與收藏。

　　化學(xué)《鹽類的水解》教案 1

　　一、課標(biāo)要求

　　認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理.

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能

　　認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會(huì)PH值測(cè)量的方法，會(huì)使用PH試紙，以及PH計(jì)，

　　2、過程與方法

　　通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)通過現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力

　　三、教學(xué)重、難點(diǎn)

　　探究鹽類水解的本質(zhì)

　　四、教學(xué)過程

　　板塊一尋找規(guī)律

　　1.情景創(chuàng)設(shè)：

　　通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式。根據(jù)視頻提出問題 提問：A泡沫滅火器的適用范圍

　　B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應(yīng)原理 學(xué)生討論

　　結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)， 但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備。可手提筒體上部的提環(huán)，迅速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應(yīng)注意不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當(dāng)距離著火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對(duì)準(zhǔn)液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴(kuò)大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀

　　注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全

　　2.實(shí)驗(yàn)探究

　　讓學(xué)生測(cè)定以下物質(zhì)的PH，儀器：PH試紙，PH計(jì)，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）

　　學(xué)生自己選擇試劑和儀器測(cè)量下列物質(zhì)的PH

　　教師指導(dǎo)學(xué)生使用PH試紙的使用，以及PH計(jì)的使用規(guī)則

　　Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3

　　3.小組測(cè)量記錄，匯報(bào)，并列表歸類 老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果

　　4.小組討論，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報(bào)討論結(jié)果

　　結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納 ）

　　板塊二分析原因

　　1.提問：C(H)

　　C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來？

　　2.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會(huì)有弱電解質(zhì)生成平衡時(shí)C(H) > C（OH-）

　　小結(jié)：弱堿陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。

　　3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因

　　4.通過類比，學(xué)生自己寫出CH3COONa的水解過程，

　　5.老師播放視屏，加深學(xué)生對(duì)水解過程得了解 8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因 學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的'原因老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。

　　6.老師提問NaCl溶液呈中性的原因，

　　學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

　　板塊三歸納總結(jié)

　　1.老師提問：什么是鹽類水解，鹽類水解的條件，以及鹽類水解的實(shí)質(zhì) 學(xué)生根據(jù)自己的理解對(duì)鹽類水解進(jìn)行定義

　　2.根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)的反應(yīng)。

　　3.老師幫助學(xué)生歸納鹽類水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離

　　板塊四：鹽類水解在生活中的應(yīng)用

　　課堂討論

　　1.老師：根究上面已學(xué)到的知識(shí)，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

　　學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)討論泡沫滅火器發(fā)生的原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　可能是由于發(fā)生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性 老師進(jìn)一步提問為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

　　學(xué)生歸納總結(jié)：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進(jìn)了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產(chǎn)生

　　2.討論鞏固（時(shí)間不夠可以當(dāng)作課后作業(yè)）

　�。�1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）可以播放明礬凈水的動(dòng)畫

　　結(jié)論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負(fù)電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會(huì)聚結(jié)在一起，粒子越結(jié)越大，終于沉入水底。

　�。�2）草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態(tài)氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣跑掉，降低了肥效。

　　化學(xué)《鹽類的水解》教案 2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　理解鹽類水解的本質(zhì)。

　　理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

　　情感目標(biāo)

　　引導(dǎo)學(xué)生樹立“通過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

　　培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固�？傊�，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　教法建議

　　本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類水解的`概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

　　1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的.酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）

　　2.采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對(duì)于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

　　4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說明以下問題：

　　①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

　�、谝话沱}類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　�、鄱嘣�弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　�、茺}類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

　　7.對(duì)于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

　　8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。

　　化學(xué)《鹽類的水解》教案 3

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　1.能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性。

　　2.能理解鹽類的水解對(duì)溶液酸堿性的影響。

　　【過程與方法】

　　學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)科學(xué)探究的基本方，感受化學(xué)帶來的樂趣。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　鹽類水解的分析

　　【難點(diǎn)】

　　鹽類水解的規(guī)律

　　三、教學(xué)過程

　　(一)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

　　酸的溶液顯酸性，堿的.溶液顯堿性，酸堿中和生成鹽，那么鹽的溶液酸堿性如何?

　　根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可把鹽分成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽。請(qǐng)學(xué)生選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定下列溶液的酸堿性。

　　學(xué)生通過表格歸納得出：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。

　　思考：為什么不是所有的鹽的溶液都呈現(xiàn)中性?從而引入本節(jié)課“鹽類的水解”。

　　(二)新課講授

　　2.鹽類的水解

　　(1)定義：

　　請(qǐng)學(xué)生以小組為單位歸納得出什么是鹽類的水解。

　　(在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)婚生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。)

　　(2)本質(zhì)：

　　根據(jù)鹽類水解的定義可知鹽類水解的本質(zhì)：弱酸電離出的陰離子貨弱堿電離出的陽離子和水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。

　　(三)鞏固提高

　　總結(jié)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性。

　　(四)小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：鹽類水解的規(guī)律，不同類型的鹽溶液酸堿性的不同。

　　作業(yè)：課下查找資料并整理，鹽類的水解有哪些應(yīng)用。

　　四、板書設(shè)計(jì)

　　以上為《鹽類的水解》教案，希望對(duì)大家有所幫助。

　　化學(xué)《鹽類的水解》教案 4

　　一、說教學(xué)觀

　　由于本節(jié)課是基于活動(dòng)教學(xué)觀而進(jìn)行的教學(xué)設(shè)計(jì)，下面我將簡(jiǎn)單介紹一下活動(dòng)教學(xué)觀�；顒�(dòng)教學(xué)觀以“以活動(dòng)促發(fā)展”為教學(xué)的指導(dǎo)思想，認(rèn)為“活動(dòng)”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過程就是一個(gè)特殊的活動(dòng)過程，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學(xué)生的主體性學(xué)習(xí)活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中完成對(duì)知識(shí)、技能、策略的掌握和學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展。

　　活動(dòng)教學(xué)觀是以在教學(xué)過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實(shí)踐性、操作性的學(xué)生主體活動(dòng)為主要形式，以鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與、主動(dòng)探索、主動(dòng)思考、主動(dòng)實(shí)踐為基本特征，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力綜合發(fā)展為核心，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀�；顒�(dòng)教學(xué)觀具有以下三個(gè)特點(diǎn)：突出學(xué)生對(duì)知識(shí)主動(dòng)探索發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生獨(dú)立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。

　　在活動(dòng)教學(xué)觀的指導(dǎo)下，通過對(duì)教材以及學(xué)生分析，得出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)而組織教學(xué)活動(dòng)，具體的教學(xué)過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導(dǎo)知識(shí)整理、指導(dǎo)練習(xí)應(yīng)用、提供反饋評(píng)價(jià)。首先，我來說一下我對(duì)教材的分析。

　　二、說教材分析

　　魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應(yīng)四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識(shí)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個(gè)承前啟后的作用，因?yàn)辂}類水解的學(xué)習(xí)可以加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識(shí)更深的理解，同時(shí)對(duì)電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識(shí)還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測(cè)等知識(shí)的學(xué)習(xí)。

　　三、說學(xué)生分析

　　結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理，化學(xué)平衡的移動(dòng)，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學(xué)生經(jīng)過高中兩年的化學(xué)學(xué)習(xí)，其獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力有了長(zhǎng)足的進(jìn)步，理性認(rèn)識(shí)能力得到了較大的發(fā)展。

　　四、說教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的`三維教學(xué)目標(biāo)確定為：

　　1. 知識(shí)與技能：

　　a.理解鹽類水解的`本質(zhì)，能判斷各類鹽的水溶液的酸堿性，會(huì)解釋鹽類物質(zhì)的水溶液顯酸性或顯堿性的原因

　　b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫

　　2.過程與方法：

　　a. 通過參與實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)控制變量的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程

　　b. 通過師生交流討論，學(xué)會(huì)分析和歸納，體驗(yàn)邏輯推理和綜合歸納的過程

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　a.通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神

　　b.學(xué)會(huì)用辯證唯物主義的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)

　　五、說教學(xué)過程

　　1. 首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動(dòng)。

　　2. 緊接著，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。當(dāng)學(xué)生們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，就引起了認(rèn)知沖突，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認(rèn)識(shí)。

　　3. 在實(shí)驗(yàn)之后，自然會(huì)得出三個(gè)問題：為什么有的鹽溶液會(huì)顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。

　　整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)一，都是為了引起學(xué)生的注意和預(yù)期，明確任務(wù)。

　　4. 接下來進(jìn)行教學(xué)環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會(huì)發(fā)生哪些變化？于是，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)CH3COOH，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動(dòng)，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液顯堿性。

　　5. 在問題2解決后，再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時(shí)問題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用，促進(jìn)新知識(shí)的掌握。

　　6. 經(jīng)過以上的教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生對(duì)鹽類水解有了自己的認(rèn)識(shí)，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。

　　7. 然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學(xué)生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性。

　　8. 接著讓學(xué)生思考如何用方程式來表示鹽的水解，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書寫其水解方程式？

　　9. 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道鹽加入水中有些會(huì)水解而有些不會(huì)。此時(shí)，應(yīng)該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。加深學(xué)生對(duì)鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識(shí)的整合與建構(gòu)。

　　10.為了檢測(cè)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解是否正確，靜態(tài)的知識(shí)結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動(dòng)態(tài)的程序性知識(shí)，并形成有利于問題解決的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，需要教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)，通過練習(xí)獲得有關(guān)知識(shí)理解的反饋信息，促進(jìn)知識(shí)的遷移，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習(xí)和創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)兩種類型的習(xí)題。嘗試性練習(xí)幫助學(xué)生知識(shí)再現(xiàn)，創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)幫助學(xué)生將不同的知識(shí)技能結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新組塊。

　　11. 通過課下對(duì)作業(yè)的批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對(duì)該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評(píng)價(jià)。此環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)的目的是為了檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況。

　　12. 再根據(jù)提供的反饋評(píng)價(jià)對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行改組優(yōu)化。

　　13. 我的說課到此結(jié)束，謝謝！

　　化學(xué)《鹽類的水解》教案 5

　　一、教材分析

　　“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

　　二、學(xué)情分析

　　對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等�？刹捎妙惐确椒�，類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤�的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)與技能

　　（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

　�。�2）了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系；了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

　　2.過程與方法

　�。�1）通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。

　�。�2）通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。

　　(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

　　3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

　　(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生

　　尊重科學(xué)的思想。

　　(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　1、教學(xué)重點(diǎn)

　　(1)物質(zhì)的量的`概念；

　　(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化；

　　(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；

　　(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。

　　2.教學(xué)難點(diǎn)

　　（1）物質(zhì)的量的概念。

　　五、教學(xué)準(zhǔn)備

　　多媒體、黑板

　　六、教學(xué)方法

　　采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事（一粒米的稱量）和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 — 物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位 （箱、包、打等）與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

　　七、教學(xué)過程

　　(略)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1 、知識(shí)與技能：知道升華與凝華的概念；知道升華要吸熱，凝華要放熱；知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。

　　2 、 過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。

　　3、 情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。

　　教學(xué)重點(diǎn)：通過碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，通過日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

　　教學(xué)難點(diǎn)：通過識(shí)別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

　　教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。

　　教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。

　　課時(shí)安排：一課時(shí)。

　　教學(xué)過程：

　　一、 溫故激疑：

　　1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過的四種物態(tài)變化�；仡檿r(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖�！�

　　2、通過三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“？”。

　　預(yù)想結(jié)果:

　　(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎？

　�。�2）如果能轉(zhuǎn)變，是需要吸熱還是放熱？

　　二、猜想假設(shè)：

　　1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。

　　2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說出來。

　　預(yù)想結(jié)果:(1)有可能，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱，氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱。

　�。�2）可能行，也可能不行，可能吸熱也可能放熱，還可能既不吸熱也不放熱。

　　3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過程要抓住契機(jī)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。

　　三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

　　1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來觀察的物質(zhì)是碘。

　　2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。

　　3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。

　　預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱，注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體，而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w。

　　四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。

　　五、分析論證：

　　1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。

　　預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成。撤去酒精燈后，紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒。

　　2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書，指出本節(jié)課的主題。

　　預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。

　　3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。

　　六、鞏固提高：

　　1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一起誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。

　　2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文，而后讓學(xué)生說說有關(guān)升華和凝華的例子（可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的），教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合。學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充。

　　3、課堂小結(jié)：

　�。�1）、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。

　　預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化，以及它們發(fā)生的必要條件。知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象。研究物理問題離不開實(shí)驗(yàn)。事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn)。大自然是美的，我們要熱愛大自然，保護(hù)大自然，探索大自然。

　�。�2）、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　4.4 升華與凝華

　　升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。

　　凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。

　　化學(xué)《鹽類的水解》教案 6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　了解鈉的物理性質(zhì)；

　　掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；

　　了解鈉的存在和用途。

　　能力目標(biāo)

　　通過事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和其科學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識(shí)，報(bào)效祖國的神圣的責(zé)任感。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，在鈉的化學(xué)性質(zhì)中重點(diǎn)討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng)。難點(diǎn)就是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，引導(dǎo)學(xué)生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對(duì)鈉的用途只作簡(jiǎn)單介紹。

　　教法建議

　　1、采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照問題——實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

　�。�1）盡可能地通過實(shí)驗(yàn)和觀察得出結(jié)論。

　　（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。

　�。�3）最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。

　�。�4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［實(shí)驗(yàn)2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

　　2、深入挖掘知識(shí)之間的聯(lián)系，使新知識(shí)納入學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

　�。╨）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。

　�。�2）可讓學(xué)生標(biāo)出xx與xx反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

　�。�3）應(yīng)將xx的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。

　�。�4）學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后，緊接著可讓學(xué)生討論“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。使學(xué)生對(duì)初中學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序有一個(gè)更深入、更全面、更科學(xué)的認(rèn)識(shí)，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到任何規(guī)律都不是絕對(duì)的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生樹立普遍性中存在特殊性的科學(xué)思想。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：鈉

　　重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

　　教學(xué)過程

　　1、導(dǎo)入新課

　�。�1）這是元素化合物的第1個(gè)主族元素的學(xué)習(xí)，應(yīng)采取從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)至用途的循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)方法，為后面的主族元素的學(xué)習(xí)開好頭。

　　（2）介紹金屬及其化合物的學(xué)習(xí)程序。

　�。�3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。

　　2、練寫堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖

　�。�1）教師指導(dǎo)學(xué)生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導(dǎo)學(xué)生掌握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。

　�。�2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號(hào)及核電荷數(shù)。

　　3、教師強(qiáng)調(diào)

　　重視知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，以性質(zhì)為重點(diǎn)，以結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→存在和用途為主線培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

　　4、鈉的物理性質(zhì)

　　演示課本第28頁［實(shí)驗(yàn)2－1］，請(qǐng)一位學(xué)生切割鈉（以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，加強(qiáng)動(dòng)手操作能力）。并指導(dǎo)學(xué)生閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高學(xué)生歸納總結(jié)的能力）。

　　5、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）與氧氣的反應(yīng)

　�。厶釂枺菰诳諝庵�，新切的鈉面上有什么變化？

　　演示：課文第29頁［實(shí)驗(yàn)2一2］并補(bǔ)充鈉在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

　　［總結(jié)］根據(jù)觀察到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的內(nèi)容，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本原因，以理解促進(jìn)記憶，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

　　（黃色火焰）

　�。�2）與硫等非金屬反應(yīng)

　�。厶釂枺莞鶕�(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結(jié)構(gòu)，推知鈉與氯氣、硫等反應(yīng)，指出鈉與硫粉研磨，會(huì)發(fā)生爆炸，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

　�。ㄑ心ヒ妆�炸）

　�。▌×胰紵�）

　�。�3）與水的反應(yīng)

　　演示課本第29頁［實(shí)驗(yàn)2－3］前，提醒學(xué)生注意觀察鈉在水中變化的情況。

　　演示［實(shí)驗(yàn)2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學(xué)生更清晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動(dòng)），“紅”（酚酞水溶液變紅）

　　［演示2－4］，重點(diǎn)檢驗(yàn)收集到的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。

　�。塾懻摚�

　�、兮c的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和水的組成，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化

　　鈉。

　　②讓學(xué)生結(jié)合課文內(nèi)容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水�。�，解釋鈉與水反應(yīng)時(shí)，為什么熔成小球（反應(yīng)放熱，且鈉的.熔點(diǎn)低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)（反應(yīng)生成的氫氣對(duì)其產(chǎn)生了推動(dòng)作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應(yīng)生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

　�、塾纱说贸霰４驸c的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

　　6、通過掌握鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)，說明鈉的主要用途，以幫助學(xué)生改進(jìn)死記硬背的學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途相互滲透。

　�。ㄋ模┛偨Y(jié)、擴(kuò)展

　　1、總結(jié)

　　鈉－教學(xué)教案

　　鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學(xué)習(xí)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使學(xué)生進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察與思維能力。

　　2、擴(kuò)展

　　隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鈉可作為主要的工業(yè)原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制貴重金屬外可補(bǔ)充制成鈉的氫化物—?dú)浠�鈉，并介紹它的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途。

　　布置作業(yè)

　　1、思考題

　�。�1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

　�。�2）鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx；如欲滿足鈉離子與水的個(gè)數(shù)之比為1：100，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx 。

　　2、書面作業(yè)

　�。�1）課本第31頁的有關(guān)練習(xí)。

　�。�2）補(bǔ)充

　�、傧铝须x子方程式錯(cuò)誤的是

　　A、鈉投入x溶液：

　　B、x與鹽酸反應(yīng)：

　　C、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：

　　D、x溶液與少量x溶液反應(yīng)：

　　②欲使100克9.32%的x溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量是x克。

　�、塾免c冶煉鈦的氯化物時(shí)，反應(yīng)過程中當(dāng)x的化合價(jià)降低二價(jià)時(shí)，就有24克的x單質(zhì)生成，則x的值為x。

　　參考答案

　　1、思考題

　　（1）不能。因?yàn)閤會(huì)與水溶液中的水反應(yīng)，生成x和x，反應(yīng)方程式為：xx

　�。�2）補(bǔ)充：①AC ②6.9克③x

　　九、板書設(shè)計(jì)

　　第一節(jié)鈉

　　一、鈉的結(jié)構(gòu)

　　原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　最外層為1個(gè)電子，易失去電子形成＋1價(jià)

　　二、鈉的物理性質(zhì)（見課本第28頁）

　　三、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　化學(xué)《鹽類的水解》教案 7

　　授課日期：20xx年xx月xx日

　　教學(xué)安排

　　課型：新授課

　　教學(xué)方式：講授性，主體參與教學(xué)

　　教學(xué)資源

　　相關(guān)視頻，圖片，多媒體

　　教案編號(hào)：

　　授課題目（章、節(jié)）蛋白質(zhì)化學(xué)教學(xué)目的與要求：

　　1、掌握蛋白質(zhì)的元素組成特點(diǎn)，氨基酸的結(jié)構(gòu)通式；

　　2、掌握蛋白質(zhì)一級(jí)結(jié)構(gòu)、二級(jí)結(jié)構(gòu)的概念、維系鍵；

　　3、掌握蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系；

　　4、熟悉蛋白質(zhì)物化性質(zhì)；

　　5、了解蛋白質(zhì)的與醫(yī)學(xué)的'關(guān)系；

　　重點(diǎn)與難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：蛋白質(zhì)的元素組成特點(diǎn)，氨基酸的結(jié)構(gòu)通式難點(diǎn)：蛋白質(zhì)物化性質(zhì)

　　教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)組織設(shè)計(jì)：詳見附頁課堂教學(xué)小結(jié)：

　　一、蛋白質(zhì)的變性

　　1、概念：天然蛋白質(zhì)受到物理、化學(xué)因素的影響，導(dǎo)致其空間結(jié)構(gòu)的破壞，從而使蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)發(fā)生改變和生物功能的喪失稱為蛋白質(zhì)的變性作用。

　　2、引起蛋白質(zhì)變性的因素：物理因素、化學(xué)因素

　　二、蛋白質(zhì)的兩性性質(zhì)蛋白質(zhì)中所帶的正電荷與負(fù)電荷相等而呈電中性（此時(shí)為兩性離），此時(shí)溶液的pH稱為該蛋白質(zhì)的等電點(diǎn)，常用pI表示。

　　三、蛋白質(zhì)具有兩性電離、膠體、變性和沉淀的性質(zhì)。

　　四、蛋白質(zhì)的定性、定量測(cè)定方法有多種。

　　五、蛋白質(zhì)具機(jī)體的有三大功能:。不同狀態(tài)下的機(jī)體對(duì)蛋白質(zhì)的需求及代謝情況有差異。構(gòu)成人體的氨基酸有20種，其中8種是體內(nèi)不能合成的，需從飲食種攝取。

　　復(fù)習(xí)思考題、作業(yè)題：

　　醫(yī)院殺菌滅毒的方式有哪些？這些方式和蛋白質(zhì)變性有何關(guān)系？

　　課后反思：

　　做好新課導(dǎo)入是成功教學(xué)的關(guān)鍵，盡量做到知識(shí)點(diǎn)講解的深入簡(jiǎn)出，要注意結(jié)合日常生活知識(shí)和護(hù)理相關(guān)知識(shí)。

　　化學(xué)《鹽類的水解》教案 8

　　一、課標(biāo)要求

　　認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理.

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能

　　認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會(huì)pH值測(cè)量的方法，會(huì)使用pH試紙，以及pH計(jì)。

　　2、過程與方法

　　通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力

　　三、教學(xué)重、難點(diǎn)

　　探究鹽類水解的本質(zhì)

　　四、教學(xué)過程

　　板塊一尋找規(guī)律

　　1、情景創(chuàng)設(shè)：

　　通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式。根據(jù)視頻提出問題提問：

　　A、泡沫滅火器的適用范圍

　　B、泡沫滅火器的主要成分

　　C、泡沫滅火器的反應(yīng)原理

　　學(xué)生討論

　　結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)，但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備�？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，迅速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應(yīng)注意不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當(dāng)距離著火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對(duì)準(zhǔn)液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴(kuò)大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀。

　　注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全。

　　2、實(shí)驗(yàn)探究

　　讓學(xué)生測(cè)定以下物質(zhì)的pH，儀器：pH試紙，pH計(jì)，玻璃棒

　　藥品：指示劑（酚酞，石蕊）

　　學(xué)生自己選擇試劑和儀器測(cè)量下列物質(zhì)的pH

　　教師指導(dǎo)學(xué)生使用pH試紙的使用，以及pH計(jì)的'使用規(guī)則

　　Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3

　　3、小組測(cè)量記錄，匯報(bào)，并列表歸類

　　老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果

　　4、小組討論，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報(bào)討論結(jié)果

　　結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）

　　板塊二分析原因

　　1.提問：C(H)

　　C（OH）酸性C(H) =C（OH）中性

　　那么鹽溶液中H+ OH-從何而來？

　　2.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會(huì)有弱電解質(zhì)生成平衡時(shí)C(H) C（OH-）

　　小結(jié)：弱堿陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。

　　3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因

　　4.通過類比，學(xué)生自己寫出CH3COONa的水解過程，5.老師播放視屏，加深學(xué)生對(duì)水解過程得了解8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因

　　學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。

　　6.老師提問NaCl溶液呈中性的原因，學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

　　板塊三歸納總結(jié)

　　老師提問：什么是鹽類水解，鹽類水解的條件，以及鹽類水解的實(shí)質(zhì)學(xué)生根據(jù)自己的理解對(duì)鹽類水解進(jìn)行定義

　　2.根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)的反應(yīng)。

　　3.老師幫助學(xué)生歸納鹽類水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離

　　板塊四：鹽類水解在生活中的應(yīng)用

　　課堂討論

　　1.老師：根究上面已學(xué)到的知識(shí)，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

　　學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)討論泡沫滅火器發(fā)生的原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　可能是由于發(fā)生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性

　　老師進(jìn)一步提問為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

　　學(xué)生歸納總結(jié)：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進(jìn)了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產(chǎn)生

　　2.討論鞏固（時(shí)間不夠可以當(dāng)作課后作業(yè)）

　　（1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）可以播放明礬凈水的動(dòng)畫

　　結(jié)論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負(fù)電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會(huì)聚結(jié)在一起，粒子越結(jié)越大，終于沉入水底。

　　（2）草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態(tài)氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣跑掉，降低了肥效。

　　化學(xué)《鹽類的水解》教案 9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　理解鹽類水解的基本原理。

　　掌握不同類型鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的特點(diǎn)及對(duì)溶液pH的影響。

　　能夠通過實(shí)驗(yàn)觀察和理論分析相結(jié)合的方法來驗(yàn)證鹽類水解的過程。

　　培養(yǎng)學(xué)生的'實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力以及解決問題的能力。

　　課前準(zhǔn)備

　　實(shí)驗(yàn)材料：醋酸鈉固體、氯化銨固體、蒸餾水、pH試紙或pH計(jì)等。

　　安全須知：講解實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則，確保學(xué)生了解如何正確使用化學(xué)品。

　　教學(xué)內(nèi)容與方法

　　引入新課

　　從日常生活中常見的例子出發(fā)，如用食醋去除熱水壺內(nèi)的水垢，引入本節(jié)課的主題——鹽類的水解，并簡(jiǎn)要介紹其重要性。

　　新授課

　　理論講解

　　強(qiáng)酸弱堿鹽（例如NH4Cl）: 水解后溶液呈酸性。

　　強(qiáng)堿弱酸鹽（例如CH3COONa）: 水解后溶液呈堿性。

　　定義：解釋什么是鹽類水解，即某些鹽溶解于水中時(shí)，能夠部分地與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或難溶物的現(xiàn)象。

　　分類討論：

　　影響因素：溫度、濃度等因素如何影響鹽類水解程度。

　　實(shí)驗(yàn)演示

　　準(zhǔn)備兩種不同類型的鹽溶液（如上述提到的），讓學(xué)生親自測(cè)試并記錄下每種溶液的pH值。

　　討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生思考為什么不同種類的鹽會(huì)導(dǎo)致不同的pH變化。

　　練習(xí)鞏固

　　提供一些實(shí)際問題或案例研究給學(xué)生解決，比如：“如果想要制備一種特定pH值的緩沖溶液，你會(huì)選擇哪種類型的鹽？”等問題，鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。

　　總結(jié)提升

　　回顧本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)鹽類水解對(duì)于理解和控制溶液性質(zhì)的重要性。

　　鼓勵(lì)學(xué)生思考更多關(guān)于鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用場(chǎng)景，激發(fā)他們進(jìn)一步探索的興趣。

　　作業(yè)布置

　　設(shè)計(jì)一個(gè)小實(shí)驗(yàn)或項(xiàng)目，要求學(xué)生自行選擇幾種不同的鹽來進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，并撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、過程、結(jié)果分析等內(nèi)容。

　　化學(xué)《鹽類的水解》教案 10

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　掌握鹽類水解的概念、原理和類型。

　　能夠分析常見鹽類的水解過程，理解鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響。

　　學(xué)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。

　　過程與方法：

　　通過實(shí)驗(yàn)演示和理論講解相結(jié)合的方式，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

　　通過比較、分類、歸納、概括等方法，得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。

　　引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注鹽類水解在生活中的應(yīng)用，如烹飪中的醬油、醋的制作原理，以及化肥的生產(chǎn)等。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鹽類水解的概念和鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　鹽類水解的原理及鹽類水解的類型。

　　三、教具與學(xué)具

　　教具：

　　多媒體課件、實(shí)驗(yàn)器材（試管、滴定管、pH試紙等）。

　　學(xué)具：

　　課本、筆記本、實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)。

　　四、教學(xué)過程

　　引入：

　　通過展示生活中的實(shí)例，如烹飪中的醬油、醋等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些產(chǎn)品中的酸堿性是如何產(chǎn)生的，從而引出鹽類水解的概念。

　　講解：

　　講解鹽類水解的原理：鹽在水溶液中離解出的陽離子或陰離子與水分子發(fā)生相互作用，生成酸和堿。

　　講解鹽類水解的類型：根據(jù)鹽的組成，將鹽類水解分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的`水解、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、弱酸強(qiáng)堿鹽的水解。

　　講解鹽類水解的影響因素：溫度、濃度、溶液的酸堿性等。

　　實(shí)踐：

　　學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察和記錄鹽類水解的現(xiàn)象，如通過測(cè)定不同鹽溶液的pH值，了解鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響。

　　實(shí)驗(yàn)包括：測(cè)定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等鹽溶液的pH值，并觀察其酸堿性。

　　討論：

　　學(xué)生分組討論鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響，以及如何應(yīng)用鹽類水解的原理解決實(shí)際問題。

　　引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽類水解的規(guī)律，并從電離平衡的角度尋找原因。

　　總結(jié)：

　　總結(jié)鹽類水解的概念、原理、類型、影響因素以及應(yīng)用。

　　強(qiáng)調(diào)鹽類水解在生活中的重要性，如烹飪中的醬油、醋的制作原理，以及化肥的生產(chǎn)等。

　　五、作業(yè)布置

　　完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果，分析鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響。

　　預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容，了解鹽類水解的更多應(yīng)用。

【化學(xué)《鹽類的水解》教案】相關(guān)文章：

鹽類的水解化學(xué)教案01-08

高二化學(xué)《鹽類水解》教案05-05

鹽類的水解05-02

鹽類水解05-02

鹽類水解應(yīng)用04-30

鹽類的水解基礎(chǔ)練習(xí)07-21

鹽類水解教學(xué)反思（通用11篇）10-27

鹽類水解[第二課時(shí)]05-02

鹽類水解[第一課時(shí)]05-02