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大學(xué)化學(xué)教案

時間:2022-12-23 15:11:30 化學(xué)教案 我要投稿

大學(xué)化學(xué)教案5篇

  作為一名辛苦耕耘的教育工作者,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。來參考自己需要的教案吧!下面是小編收集整理的大學(xué)化學(xué)教案,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

大學(xué)化學(xué)教案5篇

大學(xué)化學(xué)教案1

  課程名稱:生物化學(xué)

  任課教師:廖祥儒、蔡宇杰

  上課班級:生物技術(shù)12011202

  授課時數(shù):56學(xué)時

  第一章緒論(1學(xué)時)

  第一節(jié)課:

  一、生物化學(xué)的涵義及內(nèi)容

  1.化學(xué)的概念(共性和個性)

  化學(xué)學(xué)科的共性都是研究:

  1)化學(xué)組成

  物質(zhì)的本質(zhì),包括:物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì);

  物質(zhì)的轉(zhuǎn)化即物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件和方法。

  根據(jù)研究的方法和角度不同,可劃分成各種不同的化學(xué):

  如:無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)

  我們由此可以引出生物化學(xué)的概念。

  2)結(jié)構(gòu)與功能:生物分子的結(jié)構(gòu)、功能,結(jié)構(gòu)與功能的內(nèi)在關(guān)系。

  3)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化:生物體內(nèi)大分子、小分子之間的相互轉(zhuǎn)化,以及伴隨的能量變化。

  4)一切生命現(xiàn)象的新陳代謝,包括:生長、分化、運(yùn)動、思維等;和自我復(fù)制如:繁殖、遺傳等。

  3.生物化學(xué)的內(nèi)容

  1)生物體的化學(xué)組成

  四類基本生物大分子

  2)新陳代謝的研究

  3)遺傳的分子基礎(chǔ)和代謝的調(diào)節(jié)控制

  (a)以膜結(jié)構(gòu)和膜功能為基礎(chǔ)的細(xì)胞結(jié)構(gòu)效應(yīng);

  (b)以代謝途徑和酶分子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)的酶活調(diào)節(jié);

  (c)以酶的.合成系統(tǒng)為基礎(chǔ)的酶量調(diào)節(jié)。

  二、生物化學(xué)的發(fā)展簡史

  1.史前期

  2.18世紀(jì)(啟蒙期)

  3.19世紀(jì)(發(fā)展期)

  4.20世紀(jì)上半葉

  5.20世紀(jì)下半葉

  6.我國生物化學(xué)的發(fā)展情況

  三、本課程在生物科學(xué)中的地位及作用

  1.微生物的代謝活動是工業(yè)發(fā)酵的基礎(chǔ)。

  2.菌種是發(fā)酵工業(yè)的基礎(chǔ)

  四、如何學(xué)好生物化學(xué)

  1.框架式記憶

  2.上課前預(yù)習(xí)

  3.上課認(rèn)真做筆記

  4.下課后總結(jié)

  5.結(jié)合實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)

  6.充分利用網(wǎng)絡(luò)資源

  第二章糖類化學(xué)(4學(xué)時)

  第一節(jié)課:

  第一節(jié)概述

  一、糖的概念及分布

  1.糖的分布

  2.糖的定義

  二、糖類物質(zhì)的生物學(xué)功能

  1.作為生物能源

  2.作為其他物質(zhì)如蛋白質(zhì)、核酸、脂類等生物合成的碳骨架

  3.作為生物體的結(jié)構(gòu)物質(zhì)

  4.參與信號識別如糖蛋白、糖脂等具有細(xì)胞識別、免疫活性等多種生理活性功能

  三、糖的種類

  分為:單糖、寡糖、多糖和復(fù)合糖

  1.單糖

  2.寡糖

  由2~6個相同或不同的單糖分子縮合而成,也叫低聚糖。

  3.多糖

  很多個單糖分子脫水縮合的生物大分子,按組成有同多糖和雜多糖之分。

  糖和非糖物質(zhì)共價結(jié)合成的。

  復(fù)合物。如糖脂或脂多糖,糖蛋白或蛋白聚糖。

大學(xué)化學(xué)教案2

  蛋白質(zhì)存在于所有的生物細(xì)胞中,是構(gòu)成生物體最基本的結(jié)構(gòu)物質(zhì)和功能物質(zhì)。蛋白質(zhì)是生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ),它參與了幾乎所有的生命活動過程。

  第一節(jié)課:

  第一節(jié)概述

  一、蛋白質(zhì)的概念及生物學(xué)意義

  1.什么是蛋白質(zhì)

  蛋白質(zhì)(Protein)是由許多不同的氨基酸,按照一定的順序,通過肽鍵連接而成的一條或多條肽鏈構(gòu)成的生物大分子。

  2.蛋白質(zhì)的生物學(xué)意義

  1)酶:作為酶的化學(xué)本質(zhì),溫和、快速、專一,任何生命活動之必須,酶的另一化學(xué)本質(zhì)是核酸不過它比蛋白質(zhì)差遠(yuǎn)了,種類、速度、數(shù)量。

  2)免疫系統(tǒng):防御系統(tǒng),抗原(進(jìn)入“體內(nèi)”的生物大分子和有機(jī)體),發(fā)炎。細(xì)胞免疫:T細(xì)胞本身,分化,膿細(xì)胞。

  體液免疫:B細(xì)胞,釋放抗體,導(dǎo)彈,免疫球蛋白(Ig)。

  凝血:

  3)運(yùn)動:肌肉的伸張和收縮靠的是肌動蛋白和肌球蛋白互動的`結(jié)果,原生質(zhì)環(huán)流。

  4)物質(zhì)運(yùn)輸:運(yùn)輸氧的Hb,Mb,NGB。

  5)激素:胰島素。

  6)基因表達(dá)調(diào)節(jié):操縱子學(xué)說,阻遏蛋白。

  7)生長因子:EGF(表皮生長因子),NGF(神經(jīng)生長因子),促使細(xì)胞分裂。

  8)信息接收:激素的受體,糖蛋白,G蛋白。

  9)結(jié)構(gòu)成分:膠原蛋白(肌腱、筋),角蛋白(頭發(fā)、指甲),膜蛋白等。生物體就是蛋白質(zhì)堆積而成,人的長相也是由蛋白質(zhì)決定的。

  10)貯存物質(zhì):N、C來源。

  11)精神、意識方面:記憶、痛苦、感情靠的是蛋白質(zhì)的構(gòu)象變化,蛋白質(zhì)的構(gòu)象分類是目前熱門課題。

  12)蛋白質(zhì)是遺傳物質(zhì)?只有不確切的少量證據(jù)。如庫魯病毒,怕蛋白酶而不怕核酸酶。因此:

  二、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

  1.蛋白質(zhì)的元素組成

  大多數(shù)蛋白質(zhì)含氮量較恒定,平均16%,即1g氮相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。6.25稱為蛋白質(zhì)系數(shù)。

  樣品中蛋白質(zhì)含量=樣品中的含氮量?6.25

  2.蛋白質(zhì)的分子組成

  由50個以上氨基酸殘基組成。

  3.蛋白質(zhì)的其他組分

  1)簡單蛋白質(zhì)

  全部由氨基酸組成。

  2)結(jié)合蛋白質(zhì)

  含有氨基酸部分和非氨基酸部分。

  非氨基酸部分:糖、脂、核酸、輔因子

  三、蛋白質(zhì)的分類

  根據(jù)蛋白質(zhì)的分子形狀分類。

大學(xué)化學(xué)教案3

  課程名稱:

  學(xué)時數(shù):X學(xué)時

  適用專業(yè):材料科學(xué)與工程專業(yè)

  一、實(shí)驗(yàn)的目的和作用

  大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是提供學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作、技能和方法的同時,培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及獨(dú)立工作的.能力,培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、良好的科學(xué)素養(yǎng)、科學(xué)的思維方法及綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。因此它是培養(yǎng)各類專業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識結(jié)構(gòu)和能力結(jié)構(gòu)的重要組成部分,不僅可以使學(xué)生熟悉元素及其化合物的性質(zhì),進(jìn)一步加深大學(xué)化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識的理解,還可以使學(xué)生獲得感性認(rèn)識,為今后的學(xué)習(xí)和進(jìn)行科研工作打下基礎(chǔ)。

  二、實(shí)驗(yàn)具體要求

  1、首先要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書在課下進(jìn)行預(yù)習(xí),設(shè)計出預(yù)習(xí)報告;

  2、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,給學(xué)生15分鐘,熟悉實(shí)驗(yàn)流程、操作方法、洗滌玻璃儀器等;

  3、指導(dǎo)教師提問,并講解疑難問題、注意事項(xiàng)等;

  4、實(shí)驗(yàn)基本為1人1組,學(xué)生獨(dú)立操作完成實(shí)驗(yàn);

  5、將測試數(shù)據(jù)、制備的產(chǎn)率、驗(yàn)證的性質(zhì)等記錄在設(shè)計好的預(yù)習(xí)報告中;

  6、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,指導(dǎo)教師檢查原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等當(dāng)堂課交完成的實(shí)驗(yàn)報告。

  三、本課程具體內(nèi)容、學(xué)時分配

  實(shí)驗(yàn)一分析天平的使用和稱量(2學(xué)時)實(shí)驗(yàn)二多種混合離子的分離鑒定(3學(xué)時)實(shí)驗(yàn)三鋼樣中錳含量測定(3學(xué)時)

  四、實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目

  五、考核與報告

  學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室,點(diǎn)名,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,學(xué)生有一份原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等的實(shí)驗(yàn)報告。指導(dǎo)教師根據(jù)學(xué)生回答問題、操作、原始數(shù)據(jù)記錄、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論、實(shí)驗(yàn)紀(jì)律及作風(fēng)等方面給學(xué)生操作分與學(xué)生報告分。由于本實(shí)驗(yàn)課是大學(xué)化學(xué)課程的一部分,實(shí)驗(yàn)沒有單獨(dú)考核。

  六、驗(yàn)教材與參考書

  教材:基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室自編教材,參考書:

  1、謝國梅等編.《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》,浙江大學(xué)出版社,1995.2、曹艷霞,曲寶涵等.《普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)》,浙江大學(xué)出版社,1995.3、趙士鐸主編.《定量分析》,中國農(nóng)業(yè)科技出版社,1996.4、甘孟瑜等編.《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》,重慶大學(xué)出版社,20035、柯以侃主編.《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》,化學(xué)工業(yè)出版社,20xx

大學(xué)化學(xué)教案4

  第一章 緒 論

  教學(xué)基本要求:

  要求學(xué)生了解有機(jī)化學(xué)的研究對象及有機(jī)化學(xué)的產(chǎn)生與發(fā)展歷史,認(rèn)識有機(jī)化學(xué)與生產(chǎn)和生活的密切關(guān)系。同時,通過對共價鍵理論及其本質(zhì)的學(xué)習(xí),達(dá)到掌握有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)基本理論的目的。掌握碳原子正四面體概念,掌握共價鍵屬性,了解有機(jī)化合物的分類和研究有機(jī)化合物的步驟。

  教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

  本章的重點(diǎn)是掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)的特點(diǎn)。

  難點(diǎn)是利用價鍵理論、分子軌道理論對共價鍵的理論解釋。

  第一節(jié) 有機(jī)化學(xué)的研究對象

  一、 有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)

  1、有機(jī)化合物是指碳?xì)浠衔镆约皬奶細(xì)浠衔镅苌玫幕衔铩?/p>

  2、有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)合物及其衍生物的結(jié)構(gòu)特征.合成方法和理化性質(zhì)等的化學(xué)。

  二、 有機(jī)化合物的特點(diǎn)

  1、分子組成復(fù)雜

  組成元素不多,但數(shù)目龐大,結(jié)構(gòu)相當(dāng)復(fù)雜。

  2、同分異構(gòu)現(xiàn)象

  例如:乙醇和甲醚分子式為:C2H6O 但化學(xué)結(jié)構(gòu)不同。 乙醇 CH3CH2OH 甲醚 CH3OCH3

  3、容易燃燒

  絕大多數(shù)有機(jī)物都是可燃的。燃燒后生成二氧化碳和水。

  4、難溶于水(特殊例外)

  很多有機(jī)物難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑,原理依據(jù),相似相溶原理,與水形成氫 鍵的能力差。

  5、熔、沸點(diǎn)低

  許多有機(jī)物在室溫時呈氣態(tài)和液態(tài),常溫下呈固態(tài)的有機(jī)物其熔點(diǎn)一般也很低。 例如:尿素 132.7°C 葡萄糖 146°C。

  6、反應(yīng)速率較慢

  經(jīng)常需要幾小時、幾天才能完成,為了加速反應(yīng),往往需加熱、光照或使用催 化劑等。3

  7、反應(yīng)復(fù)雜,副反應(yīng)多

  往往同一反應(yīng)物在同一條件下會得到許多不同的產(chǎn)物。所以就降低了主要產(chǎn)物產(chǎn)率。

  特殊例外: 乙醇易溶于水、四氯化碳可滅火等。

  三、有機(jī)化學(xué)的重要性

  有機(jī)化學(xué)是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的理論基礎(chǔ);研究天然有機(jī)化合物、發(fā)展染料、合成藥物、香料、生產(chǎn)乙炔、石油化工產(chǎn)品的開發(fā)利用;生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等等都需要有堅實(shí)的有機(jī)化學(xué)知識。

  第二節(jié) 共價鍵的一些基本概念

  一、共價鍵理論

  1、價鍵理論

  1

  (1)原子軌道重疊或電子配對

  基本理論在無機(jī)化學(xué)中已經(jīng)介紹了, 由一對電子形成的共價鍵叫做單鍵,用一條短直線表示,如果倆個原子各有二個或三個未成鍵的電子,構(gòu)成的共價鍵則為雙鍵或叁鍵。

  例如:

  4

  H CC

 。2)共價鍵的飽和性

  當(dāng)原子的未成鍵的一個電子與某原子的一個電子配對以后,就不能再與第三個電子配對了,這就是共價鍵的飽和性。

 。3)共價鍵的方向性

  遵守最大重疊原理,分子的能量最低,形成最穩(wěn)定的分子。

  2、分子軌道理論

  它是從分子的整體出發(fā)去研究分子中每一個電子的運(yùn)動狀態(tài),認(rèn)為形成化學(xué)鍵的電子是在整個分子中運(yùn)動的`。

  分子軌道理論認(rèn)為化學(xué)鍵是原子軌道重疊產(chǎn)生的,原子軌道重疊時就可以形成同樣數(shù)目的分子軌道。

  原子軌道組成分子軌道時,必須符合三個條件:

 。1)對稱匹配原則

 。2)原子軌道重疊最大原則

 。3)能量相近原則

  分子軌道的對稱性不同可將其分為σ軌道和π軌道。

  二、共價鍵的鍵參數(shù)

  1、 鍵長:形成共價鍵的兩個原子核間距離。鍵長的單位為㎜。

  例:

  CH3CH

  3CH2CH3

  H

  0.1530 0.15100.1456

  同一類型的共價鍵的鍵長在不同的化合物中可能稍有區(qū)別。

  2、 鍵角:兩個共價鍵之間的夾角。

  例:109o 28'

  H

  3、鍵能: 當(dāng)A和B兩個原子(氣態(tài))結(jié)合生成A—B分子(氣態(tài))時所放出的能量稱為鍵能。用△H表示。

  A(氣)+B(氣)—→A—B(氣)

  離解能:要使1molA—B雙原子分子(氣態(tài))共價鍵解離為原子(氣態(tài))時所需要的能量也就是鍵能,或叫鍵的離解能。用D表示。

  2

  共價鍵斷裂時,必須吸熱,△H為正值;形成共價鍵時放熱,△H為負(fù)值。 注意:雙原子分子,鍵能和離解能數(shù)值相等;多原子分子,鍵能為離解能的平均值。

  鍵能越大,鍵越牢固。

  5

  4、鍵矩:正、負(fù)電荷中心的電荷(e)與正負(fù)電荷中心之間的距離(d)的乘積稱為鍵矩。

  μ= e d

  鍵矩是用來衡量鍵極性的物理量,為一矢量,有方向性的,通常規(guī)定其方向由正到負(fù),用箭頭表示。例如:

  CH3

  兩個相同的原子組成的鍵鍵矩為零;兩個不相同的原子組成的鍵均有鍵矩。

  5、偶極矩:多原子分子各鍵的鍵矩向量和就是該分子的偶極矩。例如:

  甲烷和四氯化碳是對稱分子,各鍵矩向量和為零,故為非極性分子。氯甲烷分子中C—Cl鍵矩未被抵消,μ=1.94D,為極性分子。 所以,鍵的極性和分子的極性是不相同的。

  三、共價鍵的斷裂

  1、均裂: 成鍵的一對電子平均分給兩個原子或原子團(tuán)。 A:B→A2+B2

  A2 稱為自由基,或稱為游離基。例如:

  HCH3CH3CH2 分別叫甲基自由基和乙基自由基,通用R2表示。

  經(jīng)過均裂生成自由基的反應(yīng)稱為自由基反應(yīng);一般在光、熱作用下進(jìn)行。

  2、異裂: 異裂生成正離子和負(fù)離子,有兩種異裂: CXCH3C+XCXCX碳正離子 碳負(fù)離子 例如:CH3 等;用通式:RR表示。

  經(jīng)過異裂生成離子的反應(yīng)稱為離子型反應(yīng);一般在酸、堿作用下進(jìn)行。 了解: 親電反應(yīng)親電試劑 親電體例如:金屬離子、氫質(zhì)子等。親核反應(yīng)親核試劑 親核體例如:氫氧根負(fù)離子等。

  第三節(jié)誘導(dǎo)效應(yīng)

  1、定義:

  在有機(jī)化合物中,由于電負(fù)性不同的取代基團(tuán)的影響,使整個分子中成鍵電子云按取代基團(tuán)的電負(fù)性所決定的方向而偏移的效應(yīng)稱為誘導(dǎo)效應(yīng)。

  2、特征:

  3

  誘導(dǎo)效應(yīng)的特征是沿著碳鏈傳遞,并隨碳鏈的增長迅速減弱或消失。 通過靜電誘導(dǎo)而影響到分子的其他部分,沒有外界電場的影響也存在。

  3、表示形式:一般用I來表示誘導(dǎo)效應(yīng)。—I相當(dāng)于吸電子效應(yīng),+I相當(dāng)于供電子效應(yīng),飽和的C—H鍵的誘導(dǎo)效應(yīng)規(guī)定為零。

  6

  CHCX +II=0 -I

  4、具有--I效應(yīng)原子和原子團(tuán)的相對強(qiáng)度:

  同族元素:

  —F﹥—Cl﹥—Br﹥—I 從上到下依次減小

  同周期元素:

  —F﹥—OR﹥—NHR從左到右依次增強(qiáng)

  不同雜化態(tài):

  CRCRCR2CR2R3

  5、具有+I效應(yīng)的原子團(tuán)主要是烷基,相對強(qiáng)度是:

  (CH3)3C>(CH3)2CH>CH3CH2>CH3 第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟

  1、分離提純

  重結(jié)晶法、升華法、蒸餾法、色層分析法以及離子交換法等。

  2、純度的檢定

  測定有機(jī)化合物的物理常數(shù)就可以檢定其純度。如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、相對密度和折射率等。

  3、元素分析、實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定

  元素定性分析、元素定量分析、求各元素的質(zhì)量比、計算實(shí)驗(yàn)式;測定相對分子質(zhì)量,確定分子式。

  例如: 3.26g樣品燃燒后,得到4.74gCO2和1.92gH2O,實(shí)驗(yàn)測得其相對分子量為

  60。 樣品 CO2 H2O

  3.26g4.74g 1.92g

  C相對原子質(zhì)量 12

  碳質(zhì)量=CO2質(zhì)量3————————=4.743—-=1.29g

  CO2相對分子質(zhì)量 44

  碳質(zhì)量 1.29

  ————3100﹪=————3100﹪=39.6﹪(C)

  樣品質(zhì)量 3.26

  H相對原子質(zhì)量322

  氫質(zhì)量=H2O 質(zhì)量3—————————=1.923——=0.213g

  H2O相對分子質(zhì)量18

  氫質(zhì)量 0.213

  ————3100﹪=————3100﹪=6.53﹪(H)

  樣品質(zhì)量 3.26

  4

  (O)﹪=100﹪-(39.6﹪+6.53﹪)=53.87﹪

  計算原子數(shù)目比: 39.6

  C:———=3.303.30/3.30=1

  12

  7

  6.53 H:———=6.536.53/3.30=1.98

  1

  53.87

  O:———=3.373.37/3.30=1.02

  16

  1∶1.98∶1.02≈1∶2∶1

  樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。測其分子量為60,故分子式為C2H4O2。

  4、結(jié)構(gòu)式的確定

  應(yīng)用現(xiàn)代物理方法如X衍射、紅外光譜法、核磁共振譜和質(zhì)譜等能快速、準(zhǔn)確地得到分子的結(jié)構(gòu)式。

  分子的結(jié)構(gòu)包括分子的構(gòu)造、構(gòu)型和構(gòu)象。

  5、構(gòu)造式的寫法

  HHHHCHHHCCH

  也可以用簡略式書寫:

  (CH3)3C(CH2)4CH(CH3)2 CH4 CH2=CH2

  第五節(jié) 有機(jī)化合物的分類和官能團(tuán)

  一、按碳架分類

  1、開鏈化合物 分子中碳原子相互結(jié)合成碳鏈 的化合物

  CH3CH2CH3CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

  2、碳環(huán)化合物 分子中碳原子相互結(jié)合成 碳環(huán)的化合物

 。1)脂環(huán)化合物 分子中碳原子相互結(jié)合成碳環(huán)

  (2)芳香族化合物 分子中碳原子連接成特殊的芳香環(huán)

  3、雜環(huán)化合物 這類化合物具有環(huán)狀結(jié)構(gòu),但是組成環(huán)的原子除碳外,還有氧.硫.氮等其他元素的原子

大學(xué)化學(xué)教案5

  一、單糖的分子結(jié)構(gòu)及構(gòu)型

  1.鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)

  1)構(gòu)型

  指一個分子由于其不對稱C原子上各原子和原子團(tuán)特有的固定的空間排列,而使該分子所具有的特定的立體化學(xué)形式。其改變涉及共價鍵的破壞,劃分以甘油醛為基準(zhǔn)。

  2)異構(gòu)體

  同分異構(gòu)體:簡稱異構(gòu)體,是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物。分為結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立體異構(gòu)兩大類。

  結(jié)構(gòu)異構(gòu)體:具有相同分子式,而分子中原子或基團(tuán)連接的順序不同的,稱為結(jié)構(gòu)異構(gòu)體。立體異構(gòu)體:在分子中原子的結(jié)合順序相同,而原子或原子團(tuán)在空間的相對位置不同的,稱為立體異構(gòu)。立體異構(gòu)又分為構(gòu)象和構(gòu)型異構(gòu),而構(gòu)型異構(gòu)還分為順反異構(gòu)和旋光異構(gòu)。幾何異構(gòu)體:也稱順反異構(gòu)體。指因在雙鍵兩側(cè)的位置不同,而形成的異構(gòu)體。

  旋光異構(gòu)體:凡能使“平面偏振光”發(fā)生旋轉(zhuǎn)的物質(zhì),稱為旋光活性物質(zhì),此現(xiàn)象稱為旋光異構(gòu)現(xiàn)象分子式和結(jié)構(gòu)相同,而旋光作用不同的分子互為旋光異構(gòu)體。

  差向異構(gòu)體:葡萄糖與甘露糖、葡萄糖與半乳糖,僅一個不對稱C原子構(gòu)型有所不同,這種非對映體異構(gòu)物稱為差向異構(gòu)體(epimers)

  對映異構(gòu)體:互為鏡像的兩個分子叫對映異構(gòu)體,如D型葡萄糖和L型葡萄糖。

  2.環(huán)狀結(jié)構(gòu)(環(huán)狀半縮醛)

  異頭物

  3.透視式(Haworth)

  4.葡萄糖的構(gòu)象

  第二節(jié)課:

  二、單糖的.理化性質(zhì)㈠物理性質(zhì)

  1.旋光性:一切糖類都有不對稱碳原子,都具旋光性

  2.甜度:各種糖的甜度不一,蔗糖的甜度為標(biāo)準(zhǔn).

  3.溶解度

  水溶性較好,但不溶于有機(jī)溶劑

 、婊瘜W(xué)性質(zhì)

  1.氧化作用(還原性)所有的單糖(醛糖或酮糖)都是還原糖

  葡糖

  ⑴弱氧化劑(如溴水)葡萄糖酸

 、茝(qiáng)氧化劑(稀硝酸)葡萄糖二酸

 、菍R幻钙咸烟侨┧

  弱氧化劑溴水不能使酮糖氧化(與醛糖不同)

  2.強(qiáng)酸脫水在強(qiáng)酸條件下戊糖轉(zhuǎn)變?yōu)榭啡禾寝D(zhuǎn)變?yōu)榱u甲基糠醛,產(chǎn)物均能與酚類反應(yīng)生成有色化合物。

  3.還原作用

  單糖游離的羰基在還原劑作用下易被還原成多羥基醇:如醛糖還原成糖醇。酮糖則被還原成兩種具有同分異構(gòu)的糖醇。4.形成糖苷

  單糖的半縮醛羥基很易與醇及酚的羥基反應(yīng),失水形成縮醛式衍生物,統(tǒng)稱糖苷。5.酯化作用

  單糖與弱酸作用可形成酯(如磷酸酯)。6.與苯肼成脎反應(yīng)

  常溫下,糖與一分子苯肼縮合成苯腙;加熱則與三分子苯肼作用生成糖脎。

  7.氨基化

  單糖分子中的OH基(主要C-2、C-3)可被NH2取代而產(chǎn)生氨基糖,也稱糖胺。

  自然界的氨基糖多以乙酰氨基糖的形式存在,其中較重要的有N-乙酰D-葡糖胺(NAG)與N-乙酰胞壁酸(NAM)。

  三、重要的單糖

  單糖根據(jù)碳原子數(shù)多少,分別稱為丙糖、丁糖、戊糖、己糖

  1.丙糖:D-甘油醛、二羥基丙酮

  2.丁糖:D-赤蘚糖、D-赤蘚酮糖3.戊糖

  戊醛糖:D-核糖、D-2-脫氧核糖、D-木糖、L-阿拉伯糖

  戊酮糖:D-核酮糖、D-木酮糖

  4.己糖

  己醛糖:D-葡萄糖、D-半乳糖、D-甘露糖

  己酮糖:D-果糖、D-山梨糖

  5.庚糖:景天庚酮糖

  四、單糖的分析測定(自習(xí))

  第三節(jié)課:

  第三節(jié)重要的寡糖自然界以游離態(tài)存在的低聚糖,主要是二糖三糖一、常見二糖(disaccharide)

  1.麥芽糖[α-葡糖(1,4)α-葡糖]

  2.異麥芽糖[α-葡糖(1,6)α-葡糖]

  3.龍膽二糖[β-葡糖(1,6)α-葡糖]

  4.纖維二糖[β-葡糖(1,4)α-葡糖]

  4.蔗糖[α-葡糖(1,,2)β-果糖]5.乳糖[β-半乳糖(1,4)葡糖]6.海藻二糖[α-葡糖(1,1)α-葡糖]低聚糖的結(jié)構(gòu)主要包括1)單糖組成,2)糖苷類型:α-糖苷還是β糖苷,3)糖苷鍵連接的位置

  二、常見三糖種類(trisaccharide)

  1.龍膽糖

  [β-葡糖(1,6)α-葡糖(1,2)β-果糖]

  2.松三糖

  [α-葡糖(1,2)β-果糖(3,1)α-葡糖]3.棉籽糖[α-半乳糖(1,6)α-葡糖(1,2)β-果糖]第四節(jié)幾種重要的多糖(polysaccharide)

  一、均一多糖(同多糖)一)淀粉(starch)

  1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1)直鏈淀粉

  單體:α-D吡喃葡萄糖連接鍵:α-1,4糖苷鍵

  末端:非還原性末端和還原性末端空間構(gòu)象:左手螺旋(每圈含6個葡萄糖殘基)2)支鏈淀粉單體:α-D吡喃葡萄糖連接鍵:主鏈為α-1,4糖苷鍵;分支處為α-1,6糖苷鍵末端:僅主鏈有一個還原性末端;其余是非還原性末端

  分支間隔:8~9個葡萄糖殘基

  2.典型性質(zhì)

  1)糊化2)老化3)碘的呈色反應(yīng)4)淀粉的水解(常用方法:酸法、雙酶法)

  二、糖原(glycogen)動物和細(xì)菌中能量的一種儲存形式

  1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

  與支鏈淀粉相似,但分支密度較大,主鏈中平均每隔3個葡萄糖單位即有一個支鏈。

  2.性質(zhì)

  溶于沸水、遇碘呈紅色、無還原性、不能與苯肼成糖脎。

  三、纖維素1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

  2.性質(zhì)

  四、幾丁質(zhì)(殼多糖)

  1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

  (二)不均一多糖(雜多糖)

  1.果膠質(zhì)果膠酸——半乳糖醛酸聚糖(PGA)

  果膠——甲氧基半乳糖醛酸聚糖(PMGA)2.半纖維素3.透明質(zhì)酸1)結(jié)構(gòu)單位:

  β-D-葡萄糖醛酸-1,3-N-乙酰氨基葡萄糖

  2)連接鍵:β-1,4糖苷鍵

  3)分子形狀:鏈形大分子4.黃原膠

  一種細(xì)菌胞外多糖

  1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

  2)性質(zhì)

  5.細(xì)菌多糖

  1)肽聚糖

  結(jié)構(gòu)

  功能

  第五節(jié)多糖的提取、純化及鑒定(自習(xí))

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