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計算型選擇題解題技巧 論文

時間:2023-04-30 09:42:03 數(shù)學論文 我要投稿
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計算型選擇題解題技巧 論文

   

1、若向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L,測得形成的溶液中Cl-離子和Br-離子的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為(   )

計算型選擇題解題技巧 論文

  A  0.75mol/L   B  1.5mol/L   C  2mol/L   D  0.3mol/L

解析:因為Fe2+的還原性強于Br-離子的還原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  Fe2+氧化完時,Br-:Cl-=2:1,只能在氧化一部分Br-,則最后溶液中只有漾離子為Fe3+,陰離子為Br-和Cl-且物質(zhì)的量相等,都為0.3mol。根據(jù)電荷守恒有:

nFe×3=0.3×2   nFe=0.2mol   原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

答案為C

2、鎂帶在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL 2mol/L的鹽酸中,再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸。然后在此溶液中加入過量的堿,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17克。則鎂帶的質(zhì)量為(    )

  A 0.2克B 1.2克C  2.4克D  1.8克

解析:Mg         MgO  Mg2N3                   MgCl2  NaCl  NH4Cl          NH3

   根據(jù)氯原子和電荷守衡:

    2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)

    2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2

     n(Mg2+)=0.05(mol)    m(Mg)=24×0.05=1.2(g)  

答案為B

3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某濃度的硝酸中,當金屬完全溶解后,收集到0.2mol的NO氣體(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(     )

  A  18克   B  20克  C22克  D  24 克

 解析: Mg  Fe          Mg2+  Fe3+             Mg(OH)2  Fe(OH)3

  可生成氫氧化物的質(zhì)量即金屬的質(zhì)量和氫氧根離子的質(zhì)量的和,氫氧根離子的物質(zhì)的量即Fe 、Mg所失電子的量,又為氮所得電子的量,HNO3               NO ,生成NO0.2mol,HNO3共得電子0.6mol,氫氧根離子的物質(zhì)的量即為0.6mol,m(氫氧化物)=9.8+0.

[1] [2] 

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